专题氧化还原反应方程式各种配平技巧方法详解人教版必修1复习学案知识点题型全面归纳即学即会（原卷版）

必修1同步复习学案知识点题型全面归纳即学即会专题氧化还原反应方程式的各种配平技巧方法讲解一.配平原则二.配平的基本方法——交叉配平法交叉配平法是化合价升降法的简化版，即使用化合价升降法时，利用最小公倍数原则只确定方程式中两种物质：氧化剂、还原剂（或者氧化产物、还原产物）的计量数，再利用观察法根据原子守恒配平其余物质的计量数，这种方法使用时比双线桥法更加快捷、简单。【例1】H2S可与HNO3反应：H2S+HNO3—S+NO+H2O，配平该反应方程式。【分析】（1）找变价：硫元素升高价数2，氮元素降低的价数3，表示为以下形式：（2）交叉配：上述化合价变化数交叉互换得H2S与HNO3的计量数分别为3、2（若二者有公约数，则需约简后再交叉）：3H2S+2HNO3—S+NO+H2O（2）观察法：然后先根据原子守恒确定生成物中含硫、氮的物质的计量数即先使变价原子个数左右相等，；3H2S+2HNO3—3S+2NO+H2O（3）有顺序：用观察法使除了氢、氧以外的化合价未发生改变的其它原子（如K+、Na+等）的个数左右相等；再根据氢原子个数确定水的计量数，最后用氧原子个数验证配平是否正确。（注意：若是离子方程式注意还需使用电荷守恒配平某离子的计量数如H+，或者验证配平是否正确）【答案】3H2S+2HNO3==3S+2NO+4H2O【例2】请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3三.氧化还原反应方程式配平技巧1.全变左边配【适用】归中反应、化合反应、普通型氧化还原反应方程式的配平

（1）Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O（2）NH3+O2--NO+H2O（左边，N与O2分别变化5、4，交叉互为计量数）（3）KMnO4+H2S+H2SO4--K2SO4+S↓+MnSO4+H2O（左边，Mn，S化合价变化分别为5、2，交叉互为计量数）（4）K2Cr2O+KI+H2SO4--Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O(左边，价态变化分别为6、1，交叉互为计量数）（5）H2S+SO2--S+H2O（左边：变化分别为2、4，交叉互为计量数）（6）KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O（左边：变化1、5，交叉互为计量数）2.自变右边配【适用】自身氧化还原反应、部分氧还反应、歧化反应、分解反应方程式的配平。（7）K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2+H2O（右边CrCl3和Cl2的变价数分别是3和2，交叉互为计量数，再根据原子守恒配平其余物质计量数）（8）(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑（右边Pt，N2价态变化为4、6，约简后为2、3，交叉互为计量数，再根据原子守恒配平其余物质计量数）（9）Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O（右边变成变化为1、5，交叉互为化学计量数）3.部分变两边配【适用】部分氧化还原反应（10）Zn+HNO3--Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O（11）HCl+KMnO4--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和）4.多变要整体配（捆绑配平）【适用】一种物质中有两种或两种以上的元素化合价发生变化（12）Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O（13）P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45.化合价无法判断，用零价法配【适用】某个反应物中元素化合价无法判断（14）Fe3C+HNO3--Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O（15）Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6.有机氧化还原反应均价法配【适用】有机物参加的氧还反应（16）K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O7.简单方程式归一法配【适用】分解、化合反应、有机物燃烧反应。（17）NH3+O2--NO+H2O8.单质后配法【适用】反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。（18）FeS2+O2—Fe2O3+SO29.复杂反应待定系数法配【适用】主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。（19）CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4三.其它辅助性配平技巧1.奇数配偶法【适用】适应于各种类型的化学反应方程式的配平，对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平。（20）Cu＋HNO3（浓）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O（21）C2H6＋O2——CO2＋H2O2.方程式叠加法（22）Na2O2+H2O—NaOH+O23.变一法（23）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO44.定组成法（24）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O（25）S+C+KNO3--CO2↑+N2↑+K2S,四.氧化还原型离子方程式的配平法（26）MnO4-+H2S+H+--Mn2++S+H2O【学而用之1】1、给下列化学方程式配平（1）KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O（2）Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O（3）Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O（4）Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O（5）AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑2、给下列离子方程式配平（1）Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O（2）MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O3、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的有还原剂是____________(2)指出该反应的还原反应____________→____________。(3)写出该反应的化学方程式___________________________________4、已知还原性H2O2<Fe2＋<I－<SO2，试写出下列反应的离子方程式：(1)将SO2气体通入FeCl3溶液中：_______________________(2)将SO2通入H2O2溶液中：___________________________(3)将酸性FeCl2溶液滴入H2O2中：_______________________________五.残缺型化学方程式的书写与配平1.配平流程缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来,它们一般为水、酸(H+)或碱(OH-),其配平流程为2.判断未知物

【技巧】在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物时，一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：①若增加的元素是除H、O以外的，未知物一般是相应的酸；②若增加的元素是，未知物一般是相应的碱；③若反应前后经部分配平后发现两边原子不平衡，则未知物是水。

【例3】KMnO4+KNO2+

—MnSO4+K2SO4+

KNO3+H2O3.补项原则条件补项原则酸性条件下碱性条件下【特别说明】在不同介质条件下，配平氧原子的经验规则介质条件左边比右边多一个氧原子左边比右边少一个氧原子中性左边加，右边加离子左边加，右边加离子碱性在多氧的一边加，另一边加离子酸性在多氧的一边加离子，另一边加【例4】(1)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＋______---Cl－＋Fe3＋＋________(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋________---Mn2＋＋CO2↑＋________【总结】氧化还原反应方程式的配平是一个基本功，虽有法，但无定法。从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，在平时的学习过程中我们应该强化训练，多加总结，找出更多更好的配平方法，以便我们更快更准确地完成方程式的配平。【学而用之2】1、学会书写并配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O2、给下列缺项离子方程式配平①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O3、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2＋H2O2＋NaOH―→NaClO2＋H2O＋O2(未配平)。该反应中还原剂是，氧化剂和还原剂的个数比是4、将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式:KMnO4+K2S+====K2MnO4+K2SO4+S↓+5、在NaOH的环境中,Cl2与NaI反应,每1个NaI完全反应转移6个电子,写出反应的化学方程式______________________________________________________________。6、FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为____________________________________________________________7、碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生