2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式学案2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第2章化学键化学反应规律第2节化学反应与能量转化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式学习目标通过生产、生活、实验中的实例，了解化学能与热能的相互转化，建立吸热反应、放热反应的概念，从能量变化的视角发展对化学反应的认识。学习重难点重点：化学反应能量变化的原因；难点：通过认识化学反应中能量变化的实质，进一步深化对化学反应的微观认识。知识回顾1.化学变化中除有新物质生成外，常伴随着、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。2.化学反应的实质是旧化学键和新化学键形成。化学键断裂和形成伴随着的变化。旧化学键的断裂需要能量新化学键的形成会能量。知识梳理阅读课本P46—P49内容，回答问题1.利用化学反应：一是物质、二是利用反应中的。2.化学能是指储存在物质当中的能量。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。3.木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成、。4.电解水的过程中，电能转化成。5.电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，可以转化成电能（如后面即将学到的原电池）。6.活动·探究感受化学反应中能量的变化化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。化学反应中，不仅有物质变化还伴随着能量变化。实验用品锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水；试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙。根据教材“活动·探究”所给用品小组合作设计实验方案并进行实验，感受化学反应中的能量变化。完成学案表格。实验内容实验现象结论7..吸收热量的化学反应叫做。8.释放热量的化学反应叫做。9.常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？10.需加热才能发生的反应是吸热反应，如碳和氧气的反应；反应吸热还是放热与反应条件没有直接关系，吸热反应不一定需要加热。如碳酸氢钠与柠檬酸的反应。11.拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：。12.E（反应物）＞E（生成物）——能量E（反应物）＜E（生成物）——能量13.在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来——放热反应；如果形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量——吸热反应。14.一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总能量大于生成物的总能量，就会向外界释放能量—反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，就会从外界吸收能量——反应。15.从化学键的角度分析（微观角度分析）放热反应：断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量吸热反应：断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量16.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析）放热反应：反应物的总能量生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量17.人们常常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活和科研。当堂检测1.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程2.下列各图中,表示吸热反应的图是()3.关于吸热反应的说法正确的是 ()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应4.下列说法正确的是 ()A.Fe与S在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应B.HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应D.合成氨的反应是放热反应,所以N2与其他物质的反应也是放热反应5.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436kJ,I—I:151kJ,H—I:299kJ,下列对H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是 ()A.放出能量的反应 B.吸收能量的反应C.氧化还原反应 D.可逆反应6.某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式___________________________________。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。

参考答案知识回顾1.放热2.断裂能量吸收释放知识梳理1.制取能量2.化学能3.热能光能4.化学能5.化学能6.实验内容实验现象结论镁粉逐渐溶解,生成气泡,反应后溶液温度升高。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑反应放出热量生成气泡,反应后溶液温度升高。反应吸收热量7.吸热反应8.放热反应9.常见的放热反应：物质与氧气的反应、燃料的燃烧、中和反应、金属与酸反应、活泼金属与水的反应、生石灰和水反应、大部分化合反应常见的吸热反应：碳酸钙受热分解的反应、碳酸氢钠与柠檬酸的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳单质与二氧化