讲化学反应速率

例15.6g铁粉投入到盛有100ml2mol/L稀硫酸的烧杯中，2mim时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（）A.V（Fe）=0.5

mol/(L·min)B.V（H2SO4）=1mol/(L·min)C.V（H2SO4）=0.5mol/(L·min)D.V（FeSO4）=1mol/(L·min)C一、化学反应速率1.定义：2.表示方法：3.数学表达式：△cv=t单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L·s)或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。4.用不同物质表示的速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例：对于反应：mA+nB=pC+qD

V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q(1)化学反应速率要指明物质。(2)化学反应速率是_________,不是瞬时速率。(3)速率之比=_____________(4)不论用哪种物质表示的化学反应速率，都是表示整个化学反应的速率。(5)化学反应速率一般不能用_____或______物质表示,如CaCO3

、液态水等。平均速率固体纯液体注意：化学计量数之比好比拖拉机的前后轮因直径不同，它们的转速并不相同；但它们代表的是拖拉机相同的行驶速度D化学反应速率大小的比较(1)注意单位的一致性。(2)转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

5．化学反应速率的实验测定测定的角度①直接观察的某些性质:

放出气体的体积和体系压强；②溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。③依靠科学仪器测量的性质:

颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等A、定性判断：

观察产生气泡的快慢、颜色变化的快慢、固体量的变化(增加或减少)、溶液变浑浊程度等。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

5．化学反应速率的实验测定B、定量判断：

相同时间内产生气体的体积或产生相同体积的气体所需的时间CaCO3与盐酸反应5．化学反应速率的实验测定2.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)

定性分析：如图甲可通过观察_____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______________，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

。2H2O22H2O＋O2↑

反应产生气泡快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

(2)

定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是

。检查乙装置气密性的方法是

。分液漏斗收集40mL气体所需要的时间关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好(其他答案合理也可)

二、影响化学反应速率的因素1.内因（决定因素）：2.外因(1).浓度

增加反应物的浓度可以加快化学反应速率(2).压强（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率(3).温度

升高体系的温度可以加快化学反应速率物质本身的性质其他条件不变，改变一个条件(4).催化剂(5).其他因素的影响：(4).催化剂使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。(5).其他因素的影响：

如：光、固体颗粒大小、溶剂、原电池等[规律方法]

对于同一个化学反应，不同外界条件对反应速率的影响程度大小：催化剂>温度>浓度(或压强)3.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）①加入NH4HSO4固体，v(H2)不变②加入少量水，v(H2)减少③加入CH3COONa，v(H2)减少④滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减少A①

②B.②

③

C③

④D.①④

B

4.

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是__________________________________________________；

t2～t3速率变化的主要原因是_________________________________________________。

反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高

HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低

5.

对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，在其他条件相同时，采取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化?(1)缩小体积；(2)保持体积不变，通入惰性气体He；(3)保持压强不变，通入惰性气体He；(4)保持体积不变，通入少量H2。(1)缩小体积压强增大，浓度增大反应速率增大(2)体积不变，通入He

混合气体的总压增大，但反应物压强和浓度没有变化反应速率不变(3)压强不变，通入He

体积增大，体系各物质浓度减少反应速率减小(4)通入H2，因体积不变，压强增大

c(H2)增大，反应速率增大

6.(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(

)组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状ADA.第4组实验的反应速率最快B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D.第3组实验的反应温度低于30℃8．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2

溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为______________________。(3)实验①和②的目的是_____________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________________________________________。降低反应的活化能，增加活化分子数目探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂

(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)4)实验③、④、⑤中，测得生成O2的体积随时间t变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________________________________