2022年初中化学解题模型之分离提纯流程题（含答案）

初中化学解题模型之分离提纯流程题

一.多选题（共1小题）

1.（2021•胶州市一模）某氯化钠样品中含有少量的硫酸镁杂质，某兴趣小组同学采用如图

实验过程进行提纯，下列说法错误的是（）

IIIIIIIV

A.步骤II反应后混合物中的沉淀成分是氢氧化镁和硫酸钢

B.所用试剂X、Y分别是碳酸钾、盐酸

C.步骤III反应后滤液中的阴离子有两种

D.步骤IV中加入过量Y蒸发后不会影响氯化钠的纯度

二.填空题（共1小题）

2.（2021秋•朝阳区期末）普通锌镒电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要

成分是石墨粉、淀粉、氯化镀、氯化锌和二氧化镒等。某研究性学习小组设计如图流程,

变废为宝。

（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的性；

（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2,推测石墨粉和MnO2都溶于水（选填“难”

或“易"）；

△

（3）滤渣中的二氧化镒与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCh+Ch

t+2X,则X的化学式为o

三.实验探究题（共1小题）

3.（2017•潮安区二模）兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，

查阅资料得知绿色是铜绿[化学式为CU2（OH）2co3],能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水

和二氧化碳，加热产生氧化铜、水和二氧化碳。下面是小组同学回收铜的实验流程：

过量铁粉适量稀

涔'液固体3

A-

过里稀疏酸-iii

途I

径

甲

铜

久置铜片

途

径

乙

空气中充分加热c足量co,加热___________

v

回答下列问题：

（1）I、n、in都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。

溶液A所含的溶质有（填化学式）

（2）写出下列反应的化学方程式：步骤II,步骤川。

（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是：途径甲（选

填“大于”、“等于”或“小于”）途径乙。

（4）途径甲比途径乙更好的理由是（答一点）。

四.解答题（共12小题）

4.（2021秋•宁德月考）天然水净化的主要步骤如图所示。

天然水一I沉降、过滤—►II吸附——►IH消毒一净化的水

①步骤I的目的是,过滤中需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。步骤H中

可使用吸附水中的色素和异味。

②检验净化后的水是否为软水的试剂是o

5.（2020•安徽模拟）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgC12、CaC12以

及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下，请回答有关问题。

过量NaOH过量Na2cO3适量盐酸

溶液溶液

泥沙沉淙物

（1）在完成操作I之前，必须加入的物质X是；

（2）操作I和操作n的名称是，该操作不可缺少的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

和

（3）在上述流程中，加入过量NaOH溶液的目的是；

（4）实验所得精盐的质量（填“大于”“小于“或“等于”）粗盐中NaCl的质量。

6.（2021秋•牡丹江期末）某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。

为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活

动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。

根据实验方案，回答以下问题：

（1）固体X是（填物质名称），操作a的名称是o

（2）滤液B中除了水还含有的物质有（填化学式）。

（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式。

（4）从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作（填序号）。

a.加入足量稀硫酸，过滤

b.加入足量硝酸银溶液，过滤

c.在足量氧气中，加热

7.（2021秋•让胡路区期末）实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaC12、MgC12、K2s04

等杂质，将其进行精制的流程如图：

（1）操作in名称是,在操作n中玻璃棒的作用是：o

（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCEK2c03时顺序（填“可以”或“不可

以"）改变，若可以，你认为顺序还可以是（填一种即可，若填不可以，此空可不

填）。

（3）写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式：o

（4）请设计实验证明滤液中除了氯化钾外还含有的溶质（简要写出实验步骤、现象和结

论）o

8.（2020秋•江干区期末）人类的生活和工农业生产都离不开水，如图流程可以对自然界的

水进行净化操作，最终制得蒸储水。请回答下列问题：

-------加活性炭卜肖毒剂

加明-----।

I_T滤液]—►清水一A|।—一―一水

图一

（1）过滤是将进行分离的一种方法：过滤后向滤液中加入活性炭，利用其吸附性,

除去水样中的；

（2）到清水后，要得到蒸储水需要进行图二的蒸镭操作，在a中加入碎瓷片，其作用

是,从物质组成分析，蒸储水属于物；

（3）写出什么是“蒸储”的分离方法。

9.（2021•兰州）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

已知：Fe+2FeC13=3FeC12

（1）由步骤①可到断FeC13与铜反应生成的两种产物是

（2）步骤②中发生置换反应的化学方程式为,说明金属的活动性：铁铜。

（3）步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到的现象时，说明滤渣只剩铜。

10.（2021•滨海新区一模）物质提纯是获得纯净物、合理利用纯净物的前提。

（1）海水晒盐可获得含较多氯化钙和硫酸钠杂质的粗盐，常利用如图1流程进行提纯。

图1

①流程图中操作X为。

②加入适量盐酸的目的是o

③滤渣甲中所含物质的化学式为。

（2）氢氧化钠溶液若保存不当常会变质。

①氢氧化钠溶液变质是与空气中的发生反应。

②为判断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴滴入至过量，将记录

的数据绘制成如图2所示坐标图。则该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变

质。

③写出除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质的化学方程式。

11.（2021•河北区模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程。

（1）图中①是池（填“冷却”或“结晶”）。

（2）粗盐中含有少量CaC12、MgC12、Na2s04和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行，可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaC12溶液、（填化学式）溶液和Na2c03

溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③加热蒸发氯化钠溶液时，用玻璃杯不断搅拌，是为了防止«

（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量比为。

12.（2021•朝阳区校级模拟）海水中含有丰富的资源，日常生活中的食盐可以从海水中提取,

回答下列相关问题。

（1）粗盐中含有Na2s04、CaC12、MgC12等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解,

加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理

的顺序是。

①过滤②加稍过量稀盐酸③蒸发④加稍过量Na2co3溶液⑤加稍过量BaC12溶液

（2）同学们在实验室对只含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如图：

①若过滤后溶液仍浑浊，写出一条可能的原因；

②溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是；

③用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数

大于6%,可能的原因是o

A.称量氯化钠所用天平祛码生锈

B.用量筒取水时俯视读数

C.配制溶液的烧杯用蒸储水润洗过

D.将溶液倒入细口瓶液体溅出

13.（2020•栾川县三模）食盐是重要的调味品。海水“晒盐”得到的粗盐，含有CaC12、

MgC12、Na2s04等可溶性杂质，可通过如图操作进行提纯。

甲

沉

乙

淀

沉

B

丙

③过量淀

滤

BaCk溶液沉

液

过滤C④过量淀

滤溶液

过

滤

液

D固

滤

⑤过量盐酸、体

液

加热蒸发'丁

(1)写出③的化学方程式。

(2)丙沉淀的成分是什么？。

(3)试分析C滤液中所含的金属离子是什么？。

14.(2021•南阳二模)粗盐中含有少量MgC12、CaC12、Na2s。4等杂质，不能满足化工生产

的要求，因此必须将粗盐进行提纯，流程如图。

(1)用化学方程式表示加入稍过量的BaC12溶液的目的。

(2)请写出操作II后所得滤液中溶质的化学式。

(3)请写出操作HI中玻璃棒的作用。

15.(2021秋•港闸区校级月考)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化

学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的

△

化学方程式：2Cu+2H2SO4(稀)+022CUSO4+2H2O»

①步骤I中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是。

②根据方案，能分析得出蓝色溶液B中的溶质有(填化学式)。

③写出步骤HI中发生反应的化学方程式o

④铜制品在空气中会发生锈蚀生成铜锈［Cu2(OH)2co3］。根据铜锈主要成分的元素组

成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反

应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式。

初中化学解题模型之分离提纯流程题

参考答案与试题解析

一.多选题（共1小题）

1.（2021•胶州市一模）某氯化钠样品中含有少量的硫酸镁杂质，某兴趣小组同学采用如图

实验过程进行提纯，下列说法错误的是（）

IIIIIIIV

A.步骤II反应后混合物中的沉淀成分是氢氧化镁和硫酸钢

B.所用试剂X、Y分别是碳酸钾、盐酸

c.步骤m反应后滤液中的阴离子有两种

D.步骤IV中加入过量Y蒸发后不会影响氯化钠的纯度

【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】根据硫酸镁能与氢氧化领溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，过量的氢

氧化钢可用过量的碳酸钠除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，

进行分析解答。

【解答】解：A、硫酸镁能与氢氧化粉溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，则步骤

II反应后混合物中的沉淀成分是氢氧化镁和硫酸钢，故选项说法正确。

B、所用试剂X不能是碳酸钾，因为碳酸钾与氢氧化钢反应会生成氢氧化钾，最终会生

成新杂质氯化钾，故选项说法错误。

c、步骤in反应后滤液中的阴离子有氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种，故选项说法

错误。

D、步骤IV中加入过量Y,Y是盐酸，具有挥发性，蒸发后不会影响氯化钠的纯度，故选

项说法正确。

故选：BCo

【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑

除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

填空题（共1小题）

2.（2021秋•朝阳区期末）普通锌镒电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要

成分是石墨粉、淀粉、氯化镀、氯化锌和二氧化镒等。某研究性学习小组设计如图流程,

变废为宝。

（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的导电性;

（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnCh,推测石墨粉和MnO2都难溶于水（选填“难”

或“易"）；

△

（3）滤渣中的二氧化镐与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnC12+C12

t+2X,则X的化学式为H2Oo

【考点】混合物的分离方法；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用.

【专题】物质的分离和提纯.

【分析】（1）根据物质的用途是由物质的性质决定的进行分析；

（2）根据石墨和二氧化铺都难溶于水进行分析；

（3）根据化学反应前后，原子种类不变，原子个数不变进行分析。

【解答】解：（1）用石墨做电极主要是利用石墨的导电性；

（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2,推测石墨粉和MnO2都难溶于水；

△

（3）滤渣中的二氧化镒与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCh+Ch

t+2X,在反应物中有1个锦原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中有

1个镒原子、4个氯原子，所以X的化学式为H2O。

故答案为：（1）导电；

（2）难;

（3）H2OO

【点评】本题是对物质分离的考查，解题的关键是对提纯的过程的分析与判断，属于基

础性知识的考查与训练.

三.实验探究题（共1小题）

3.（2017•潮安区二模）兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体,

查阅资料得知绿色是铜绿[化学式为Cu2（OH）2co3],能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水

和二氧化碳，加热产生氧化铜、水和二氧化碳。下面是小组同学回收铜的实验流程：

过里稀疏酸

途

径

甲

久置铜片

途

径

乙

空气中充分加热足量co,加热

黑色固体c

IV-~v~

回答下列问题：

ci）I、n、in都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。

溶液A所含的溶质有H2so4、CUSO4（填化学式）

（2）写出下列反应的化学方程式：步骤11Fe+CuS04—FeSO4+Cu,H2SO4+Fe—FeSO4+H2

t,步骤HIH2so4+Fe-FeSO4+H2t。

（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是：途径甲等于（选

填“大于”、“等于”或“小于”）途径乙。

（4）途径甲比途径乙更好的理由是节能环保（答一点）。

【考点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；物质的相互转

化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的制备.

【分析】（I）过滤能够把固体和液体分离，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；

溶液A所含的溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸铜；

（2）步骤n中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;

步骤ni中，过量的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙时，铜元素没有流失，因此最终得到的铜的

质量是：途径中等于途径乙；

（4）途径甲比途径乙更好的理由是不需要加热，不使用有毒物质例如一氧化碳等。

【解答】解：（1）I、II、m都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻

璃棒和漏斗；

溶液A所含的溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸铜。

故填：漏斗；H2s04、CuS04«

（2）步骤H中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

反应的化学方程式为：Fe+CuS04—FeS04+Cu,H2sCU+Fe-FeSCU+H2f；

步骤HI中，过量的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：H2s04+Fe

-FeSO4+H2to

故填：Fe+CuS04-FeSCM+Cu,H2so4+Fe-FeSCM+H2t；H2sC）4+Fe-FeSO4+H2t»

（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙时，铜元素没有流失，因此最终得到的铜的

质量是：途径甲等于途径乙。

故填：等于。

（4）途径甲比途径乙更好的理由是不需要加热，不使用有毒物质例如一氧化碳等，因此

途径甲比途径乙更好的理由是节能环保。

故填：节能环保。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

四.解答题（共12小题）

4.（2021秋•宁德月考）天然水净化的主要步骤如图所示。

天然水|"i氏降、过滤卜fii吸附一►山消毒一►净化的水

①步骤I的目的是除去难溶性杂质，过滤中需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

璃棒。步骤n中可使用活性炭吸附水中的色素和异味。

②检验净化后的水是否为软水的试剂是肥皂水。

【考点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水.

【专题】空气与水.

【分析】根据自来水厂净水过程进行解答。

【解答】解：①步骤I利用溶解性不同，通过过滤能够将固液分离，除去难溶性杂质，

过滤过程中还需要玻璃棒进行引流，活性炭具有吸附性，能够吸收水中的色素和异味；

故答案为：除去难溶性杂质；玻璃棒；活性炭；

②区分硬水和软水常用肥皂水；故答案为：肥皂水。

【点评】本题主要考查了天然水的净化，属于课本知识，根据自来水厂净水知识就能解

答本题。

5.（2020•安徽模拟）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgC12、CaCh以

及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下，请回答有关问题。

X过量NaOH过量Na2cO3适量盐酸

溶液溶液

粗盐H操作IIT溶液H混合液E操作nH溶液卜|蒸发卜*|精盐

泥沙沉淙物

（1）在完成操作I之前，必须加入的物质X是二口；

（2）操作I和操作n的名称是过滤，该操作不可缺少的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

和铁架台；

（3）在上述流程中，加入过量NaOH溶液的目的是将镁离子全部沉淀；

（4）实验所得精盐的质量大于（填“大于”“小于“或“等于”）粗盐中NaCl的质

量。

【考点】氯化钠与粗盐提纯.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】（1）根据粗盐的提纯需要将其配成溶液才能进行，

（2）分离固体与溶液的方法是过滤，

（3）氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，

（4）在提纯过程中生成了氯化钠。

【解答】解：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故

答案为：水；

（2）分离固体与溶液的方法是过滤，1、II都是分离出沉淀的过程。该操作不可缺少的仪

器有漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台。故答案为：过滤；铁架台；

（3）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除

去。故答案为：将镁离子全部沉淀；

（4）在粗盐提纯的过程中，在提纯过程中生成了氯化钠。所以实验所得精盐的质量大于

粗盐中NaCl的质量。故答案为：大于。

【点评】本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂

质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂。

6.（2021秋•牡丹江期末）某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。

为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活

动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。

根据实验方案，回答以下问题：

（1）固体X是旦（填物质名称），操作a的名称是过滤。

（2）滤液B中除了水还含有的物质有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2（填化学式）。

（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2A£。

（4）从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作_a_（填序号）。

a.加入足量稀硫酸，过滤

b.加入足量硝酸银溶液，过滤

c.在足量氧气中，加热

【考点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据铜、锌、银的活动性顺序进行分析；

（2）根据过量铁粉与滤液A中有硝酸铜反应，而不能与硝酸锌反应进行分析；

（3）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行书写；

（4）根据铁和铜的化学性质及除杂原则进行分析。

【解答】解：（1）铜、锌、银的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入适量铜粉，铜能把废液

中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银；操作a是将固体和液体分离，其操作名称

是过滤；故答案为：银；过滤；

（2）滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向废液A中加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸

铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，

滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌，故答案为：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；

（3）步骤①中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=

Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）由前面的分析可知，固体Y中含有铜和铁，要得到纯净的铜；

a、向固体中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤,

可以得到纯净的铜，故选项方案正确；

b、铜、铁都能与硝酸银反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，故选项方案不正确;

c、铜、铁都能与氧气反应，反而把铜除去，不符合除杂的原则，故选项方案不正确；

故答案为：a。

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其

意义进行。

7.（2021秋•让胡路区期末）实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaC12、MgC12、K2SO4

等杂质，将其进行精制的流程如图：

（1）操作HI名称是蒸发，在操作H中玻璃棒的作用是：引流。

（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaC12、K2CO3时顺序可以（填“可以”或“不

可以”）改变，若可以，你认为顺序还可以是BaC12、K2c03、KOH（合理即可）（填

一种即可，若填不可以，此空可不填）。

（3）写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式：MgC12+2KOH=Mg（OH）2I

+2KC1-

（4）请设计实验证明滤液中除了氯化钾外还含有的溶质（简要写出实验步骤、现象和结

论）取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾;

向上层清液中滴加几滴无色酚儆溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。

【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯：盐的化学性质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离

子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钢之后，可以将过量

的根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。

【解答】解：（1）操作in是从溶液中得到了晶体，名称是蒸发；操作n是过滤操作，玻

璃棒的作用是引流；

(2)流程图中加入稍过量的KOH、BaC12、K2cO3时顺序，碳酸钾必须放在氯化钏的后

面，以便除去过量的氯化钢，氢氧化钾加入的顺序比较随便，可以改变，若可以，顺序

还可以是：BaCh>K2c03、KOH(合理即可)；

(3)流程图中加入KOH生成沉淀的反应是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和

氯化钾，化学方程式为：MgCh+2K0H=Mg(OH)2I+2KC1：

(4)滤液中除了氯化钾外，还含有氢氧化钾、碳酸钾，氢氧化钾、碳酸钾均显碱性，要

证明氢氧化钾的存在，需排除碳酸钾的干扰，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钾，可取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳

酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚微溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。

故答案为：(1)蒸发；引流；

(2)可以；BaC12、K2c03、KOH(合理即可)；

(3)MgC12+2KOH=Mg(OH)2I+2KC1；

(4)取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；

向上层清液中滴加几滴无色酚酰溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。

【点评】本题难度较大，考查了氯化钾提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考

虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

8.(2020秋•江干区期末)人类的生活和工农业生产都离不开水，如图流程可以对自然界的

水进行净化操作，最终制得蒸储水。请回答下列问题:

图二

（1）过滤是将不溶于液体的固液和液体进行分离的一种方法:过滤后向滤液中加入

活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；

（2）到清水后，要得到蒸储水需要进行图二的蒸播操作，在a中加入碎瓷片，其作用是

防止暴沸，从物质组成分析，蒸储水属于纯净物;

（3）写出什么是"蒸储"的分离方法沸点不同的互溶液体可以用蒸谯的方法分离。

【考点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸储操作；水的净化.

【专题】空气与水.

【分析】（1）根据过滤的原理和活性炭具有吸附性分析回答；

（2）根据蒸储的注意事项和蒸镭的组成分析回答；

（3）根据“蒸储”分离方法的原理分析回答。

【解答】解：（1）过滤是将不溶于液体的固液和液体进行分离的一种方法：过滤后向滤

液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；

（2）到清水后，要得到蒸储水需要进行图二的蒸储操作，在a中加入碎瓷片，其作用是

防止暴沸，从物质组成分析，蒸储水是由一种物质组成的，属于纯净物；

（3）沸点不同的互溶液体可以用蒸憎的方法分离。

故答案为：（1）过滤；色素和异味；

（2）防止暴沸；纯净；

（3）沸点不同的互溶液体可以用蒸偏的方法分离。

【点评】本题主要考查了水的净化的知识，难度不大，化学来源于生产生活，也必须服

务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

9.（2021•兰州）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

已知：Fe+2FeC13-3FeC12

（1）由步骤①可到断FeC13与铜反应生成的两种产物是氟化亚铁、氯化铜（或FeC12、

CuC12）o

（2）步骤②中发生置换反应的化学方程式为Fe+CuC12-FeC12+Cu,说明金属的活动

性：铁>铜。

（3）步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到不再有气泡产生的现象时,说明滤渣只

剩铜。

【考点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电

离方程式.

【专题】物质的制备.

【分析】（1）通过反应①后得到的物质可以判断生成的物质；

（2）根据金属活动性顺序可以判断出铁可以与氯化铜反应，可以据此写出该反应的化学

方程式；

（3）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题。

【解答】解：（1）由步骤①可以看出，向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化

铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物；故答案为：氯化亚铁、氯化铜（或FeC12、

CuC12）；

（2）步骤②中发生置换反应是铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为

Fe+CuC12-FeC12+Cu；铁能够将铜置换出来，说明铁的金属活动性大于铜；故答案为：

Fe+CuC12-FeCh+Cu；>；

（3）从流程图看出，加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以

加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固

体只有铜单质；故答案为：不再有气泡产生。

【点评】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获

得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力。

10.（2021•滨海新区一模）物质提纯是获得纯净物、合理利用纯净物的前提。

（1）海水晒盐可获得含较多氯化钙和硫酸钠杂质的粗盐，常利用如图1流程进行提纯。

图1

①流程图中操作X为蒸发。

②加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠。

③滤渣甲中所含物质的化学式为BaSO4o

（2）氢氧化钠溶液若保存不当常会变质。

①氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳发生反应。

②为判断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴滴入稀盐酸至过量,将

记录的数据绘制成如图2所示坐标图。则该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）

变质。

③写出除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质的化学方程式Na2CQ3+Ca（OH）2—CaCO3I

+2NaOH»

【考点】碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】（1）流程图中操作X为蒸发。

加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠，是因为过量的C溶液是碳酸钠溶液，加入碳

酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钏（加入的A溶液是氯化钢溶液，是为了除去

硫酸钠）。

滤渣甲中所含物质的化学式为氯化钢和硫酸钠反应生成的硫酸钢。

(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

【解答】解：(1)①流程图中操作X为蒸发。

故填：蒸发。

②加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠。

故填：除去过量的碳酸钠。

③滤渣甲中所含物质的化学式为氯化钢和硫酸钠反应生成的硫酸钢。

故填：BaS04o

(2)①氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳发生反应。

故填：二氧化碳。

②为判断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴滴入稀盐酸至过量，稀盐酸

先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此

生成物是二氧化碳，则该氢氧化钠溶液部分变质。

故填：稀盐酸；部分。

③可以用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应

生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2cO3+Ca(OH)2-CaC03I+2NaOH。

故填：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH。

【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反

应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应.

11.(2021•河北区模拟)如图是利用海水提取粗盐的过程。

(I)图中①是结晶池(填“冷却”或“结晶”)。

(2)粗盐中含有少量CaC12、MgC12、Na2s04和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液;

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCh溶液、NaOH(填化学式)溶液和

Na2c03溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③加热蒸发氯化钠溶液时，用玻璃杯不断搅拌，是为了防止局部温度过高，造成液体

飞溅。

（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量比为3：47,,

【考点】溶质的质量分数；氯化钠与粗盐提纯；海水晒盐的原理和过程.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，进行分析解答。

（2）①根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。

②根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，

过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化领之后，可以将过量的领离子

沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

③根据蒸发操作的注意事项，进行分析解答。

（3）根据溶质质量分数的含义，进行分析解答。

【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发结晶的方法进行结

晶，图中①是结晶池。

（2）①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，将样品加适量水

溶解，然后进行过滤可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。

②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子

用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀：至于先除镁离子，还是

先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转

化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应

剩余的氯化钢；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子

和碳酸根离子。故向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCh溶液、NaOH溶液和

Na2c03溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。

③蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。

（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量比为6%：（1-6%）

=3：47o

故答案为：

（1）结晶；

（2）①过滤；②NaOH；③局部温度过高，造成液体飞溅；

(3)3：47。

【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯及其离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考

虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

12.(2021•朝阳区校级模拟)海水中含有丰富的资源，日常生活中的食盐可以从海水中提取,

回答下列相关问题。

(1)粗盐中含有Na2so4、CaC12、MgC12等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解,

加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理

的顺序是⑤④①⑵⑶。

①过滤②加稍过量稀盐酸③蒸发④加稍过量Na2c03溶液⑤加稍过量BaC12溶液

(2)同学们在实验室对只含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如图：

①若过滤后溶液仍浑浊，写出一条可能的原因滤纸破损(液面高于滤纸的边缘等)；

②溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部

过热，导致液体飞溅：

③用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数

大于6%,可能的原因是AB。

A.称量氯化钠所用天平祛码生锈

B.用量筒取水时俯视读数

C.配制溶液的烧杯用蒸储水润洗过

D.将溶液倒入细口瓶液体溅出

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯.

【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料.

【分析】(1)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用铁离子沉淀，钙离子用碳酸

根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化铁之后，可以将

过量的钢离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解

答。

(2)①凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液

的烧杯不干净也会造成同样的结果，进行分析解答。

②根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。

③溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这

两个方面错误的原因进行分析判断即可。

【解答】解：（1）粗盐中含有Na2s04、CaC12、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，

将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液，能除去溶液的镁离子；硫酸根离子用钢离子沉淀，

加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加

入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钢溶液之后，

这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去

反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤④①②③。

（2）①过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的

烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接

流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。

②在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，导致液体飞溅。

③A.称量氯化钠所用天平祛码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质

量分数偏大。

B.用量筒取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，

则使溶质质量分数偏大。

C.配制溶液的烧杯用蒸储水润洗过，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分

数偏小。

D.将溶液倒入细口瓶液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故答案为：

（1）⑤④①②③；

（2）①滤纸破损（液面高于滤纸的边缘等）；②搅拌，防止局部过热，导致液体飞溅；

③AB。

【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂和判断错误操作对溶质、溶剂的

影响，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的

过量的试剂。

13.（2020•栾川县三模）食盐是重要的调味品。海水“晒盐”得到的粗盐，含有CaC12、

MgC12,Na2SO4等可溶性杂质，可通过如图操作进行提纯。

甲

沉

乙

淀

样①水②过量沉

B

丙

品溶解\aOH溶液③过量淀

滤

过滤BaCh溶淆沉

液

过滤C④过量淀

滤、a：COS容液

液

过滤D固

滤

⑤过量盐酸~体

液

加热蒸发.丁

(1)写出③的化学方程式BaC12+Na2s04-BaSCU(+2NaCl。

(2)丙沉淀的成分是什么？CaC03和BaCO3。

(3)试分析C滤液中所含的金属离子是什么？Na+、Ca2析Ba?+。

【考点】氯化钠与粗盐提纯.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】(1)③是氯化钢和硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，进行分析解答。

(2)丙沉淀是碳酸钠与氯化钙、过量的氯化钢反应生成的碳酸钙、碳酸钢沉淀，进行分

析解答。

(3)C滤液中含有氯化钠、氯化钙、氯化钢、氢氧化钠，进行分析解答。

【解答】解：(1)③是氯化钢和硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，反应的化学

方程式为BaC12+Na2s04—BaS04I+2NaCL

(2)丙沉淀是碳酸钠与氯化钙、过量的氯化钏反应生成的碳酸钙、碳酸钢沉淀，其化学

式为CaC03和BaCO3o

(3)C滤液中含有氯化钠、氯化钙、氯化钏、氢氧化钠，所含的金属离子是钠离子、钙

离子和钢离子，其离子符号为Na+、Ca2\Ba2+o

故答案为：

(1)BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCI；

(2)CaCO3和BaC03；

(3)Na+、Ca?+、Ba2+(>

【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑

除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

14.(2021•南阳二模)粗盐中含有少量MgC12、CaC12、Na2s04等杂质，不能满足化工生产

的要求，因此必须将粗盐进行提纯，流程如图。

(1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCh溶液的目的。

(2)请写出操作H后所得滤液中溶质的化学式。

(3)请写出操作III中玻璃棒的作用。

【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程

式.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离

子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钢之后，可以将过量

的根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

【解答】解：(1)加入稍过量的BaC12溶液，能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯

化钠，反应的化学方程式为BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCL

(2)氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钢和硫酸钠溶液反应

生成硫酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠

和氯化钢溶液反应生成碳酸粉沉淀和氯化钠，操作n后，所得滤液中溶质是氯化钠、碳

酸钠、氢氧化钠，其化学式为NaCl、Na2c03、NaOH,

(3)操作HI是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

故答案为：

(1)BaC12+Na2SO4-BaSO4I+2NaCl；

(2)NaCl、Na2c03、NaOH；

(3)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑

除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

15.(2021秋•港闸区校级月考)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化

学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸