2023届青海省海东市高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的S（h杂质

C.丙装置可用于检验溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

2、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B,分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与滨水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

3、M代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合，所得混合气体分子总数小于0.5M

C.标准状况下，2.24L的CCL中含有的C—C1键数为0.4N.

D.6.8g熔融态KHSCh中含有0.1N八个阳离子

4、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

C.FeC13具有氧化性，可用作净水剂

D.液NBh具有碱性，可用作制冷剂

6、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

7、在lOOkPa时，1molC(石墨，s)转化为1molC(金刚石，s),要吸收1.895kJ的热能。下列说法正确的是

A.金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体

B.金刚石比石墨稳定

C.ImolC(石墨，s)比ImolC(金刚石，s)的总能量低

D.石墨转化为金刚石是物理变化

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

9、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应

NaClO+CO2+H2O^=NaHCO3+HClO«用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：，O

B.Na+的结构示意图：颂》

C.CO2的结构式：O=C=O

D.NaClO的电子式：Na：O：Cl：

10、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPFrSCHCHR为电解质，用该电池为电源电解含银酸性

废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.电极Y应为Li

B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

11、短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()

甲乙

丙T戊

A.原子半径：丙＜丁＜戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.氢化物的稳定性：甲〉乙

2

12、已知：4FeO4+IOH2O-4Fe(OH)3I+8OH+3011,测得c(FeO?)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是()

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低Feo’?-转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强Fe(h2-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快Feo’?一的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO/一优良的稳定剂

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2g(h和Ch的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.lmolNaHSC)4熔融时电离出的离子总数为3NA

14、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

-

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4\A>+、Cl,NOy

B.在由水电离出的c(H+)=lxl(T12moi/L的溶液中：Fe2\CIO在Na\SO?'

23+

C.pH=l的溶液中：Mg\Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32\CO32,Na\K+

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.l.OmollT的KN(h溶液中：H*、Fe2+>CF>SO：

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH：、Ba2+>A10；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3COO,Br-

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH；、Mg2+、「、CF

16、2019年4月25日，习近平总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项

尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下

列有关说法错误的是

A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiCh

B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料

C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物

D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染

17、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)k-2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

18、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙50()()的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

19、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正碉的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

20、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

21、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数(Ige)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数(Ka)数量级为IO'

B.其钠盐的水解常数(KJ大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

22、关于“植物油”的叙述错误的是()

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

二、非选择题(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

A氏支0_„D.NaOH/氏生0?

C-H-C1②H**"—―CuVA

F

CH1CH1

CH3CHONaOH/HtO

A

银氨溶液

咖啡酸

IT

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为o

(2)C生成D所需试剂和条件是—.

(3)E生成F的反应类型为一。

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为一。

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为一。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:221:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备

24、(12分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K

的线路如下:

已知：I.氯代垃D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOC2H5VQOC2H5升

n，H—《HCjRHjONa

H△，—C。」"CHZCOOH。

COOCjHs

(1)A中官能团的结构式为,D的系统名称是.

(2)反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型__________、.

(3)写出F-G过程中第一步反应的化学方程式.

(4)K的结构简式为.

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B»合成路线流程

图示如下：

H2c=CH?里小则液.巧一产

BrBr

25、(12分)亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

己知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCICh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体,高于38℃时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaCICh

分解生成NaCICh和NaCl.

(1)装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是—.

(2)A中生成C1O2的化学反应方程式为一。

(3)C中生成NaCICh时H2O2的作用是;为获得更多的NaCICh,需在C处添加装置进行改进，措施为,

(4)反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCl(h晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶ii.ii.用4。℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验H样品杂质分析

(5)上述实验中制得的NaCKh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一,实验中可减少该杂质

产生的操作(或方法)是—(写一条)。

26、(10分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaClth广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCKh

的工艺流程如下：

冷的\；心11溶液

(DC1O2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4.实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为(用化学方程式表示)。

⑵反应结束后，向C1O2发生器中通入一定量空气的目的：。

(3)吸收器中生成NaC102的离子反应方程式为.

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与NazO2的反应:

①盛放浓H2s04仪器名称为,C中溶液的作用是

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2=Na2SO4»

27、(12分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛[CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要实验流程如下:

Fe粉Na?CO籀液乳酸

(1)FeC13溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是.

(3)过滤后得到的FeC(h固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N2的目的是»

②某兴趣小组用KMnCh滴定法测定样品中Fe?+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于1H%,其原因可能是。

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCL可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，»

1

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.1mol-L-H2SO4,乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

28、(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CCh和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g),-一PH30H(g)+H2O(g)

AH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是.

A.容器内压强不变B.3vI(CH3OH)=vE(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图1所示，贝!|AH-0(填“〉”或“〈”)»

iiaMtii

“干交投腰

M4

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCb溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol电

子转移，则生成Pd沉淀的质量为.

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则

该电池的负极反应式为o

(3)某催化剂可将CO2和CH&转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙

酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是。

(4)常温下，将一定量的CCh通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(CO；)=一。(已知：

6

KsP[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8、10-9)

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示

意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是一(填“a-b”或“b-a”)。

29、(10分)据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很

多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是o

a.碳的电子式是•©,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大7T键

(2)COCL分子的空间构型是一。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。

(3)独立的NH3分子中，H-N-H键键角106.7。。如图是［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

啦户八109.5°

冲飞出

y109.5°

n

请解释［Zn(NH3)6p+离子中H-N-H键角变为109.5。的原因是。

(4)化合物［EMIMHA1CL］具有很高的应用价值，其熔点只有7℃,其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是o大〃键可用符号优，表示，其中m、n分别代表参与形成大兀键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大k键应表示为o

(5)碳化钙的电子式：Ca|：C::C：f»其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC?相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为g・cm-3；晶胞中Ca?+位于C?2-所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为nm«

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.溟乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溟的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溟的四氯化碳溶液褪色

说明溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O£NHyH2O6NH4++OH-,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NHFHZO分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH-,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验：

答案选B。

2、C

【解析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与溪水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与澳水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

3、B

【解析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成HzO分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.熔融状态的KHS(h的电离方程式为KHSO4=K++HSOj;6.8g熔融状态的KHSCh物质的量=屋学==0.05moL

136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：Bo

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

4、B

【解析】

A.可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C.可在船底

安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选

B.

5、A

【解析】

A.Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；

B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；

C.FeCb水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；

D.液NH,气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；

故选A„

6、B

【解析】

A选项，c(H+)=0.01moVL,1L溶液中含H+为O.OlmoL故A错误；

+2

B选项，根据电荷守恒得到C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02moI/L,若是弱酸，则c(H+)<O.Olmol/L。

7、C

【解析】

A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

B、Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选项B错误；

C、1molC(石墨，s)转化为1molC(金刚石，s),要吸收1.895kJ的热能说明1molC(石墨，s)比1molC(金刚石，s)

的总能量低，选项C正确；

D、石墨转化为金刚石是化学变化，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨

的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。

8、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误：

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2s,故C错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意出0、HF、NHj氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

9,C

【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成弋0,A项错误；

B.钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为：。）方/，B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C项正确；

D.NaClO是离子化合物，电子式为Nr［：0：@：「，D项错误。

答案选C。

10、C

【解析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni2+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,选项B正确；

C.电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应:4OH-4e=2H2O+O2t，a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应:Ni2++2e-=Ni,溶液中C「通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中，b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有C1,故阳极电极反应式为:2Cr-2e=Cht,故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于“c中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

11、C

【解析】

A、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），即原子半径大小顺序是丙＞丁＞戊，故A错误；

B、若丙为Na,丁为Mg,则戊为AL故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲（乙，故D错误；

答案选C。

12＞C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeO&2-的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO』2-的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42-的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，Feo#?-的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeC^一的浓度变化较大，可知温度越高FeOq2-转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeO产的浓度变化越小，则碱性越强FeO产转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO产的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO产的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeC^一优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误：

故选：Co

13、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

3.2g

B.3.2g（h和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为数目为0.2NA,选项B正确；

16g/mol

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2m01,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSO』熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

14、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、AF+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（D溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定''共存等。

15、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与A1O2一在溶液中能够反应，且NHk+与AlCh-

会发生双水解，不能大量共存，故B错误；

+-

C.pH=12的溶液显碱性，OLT与K+、Na+、CH3coO,BN不反应，且K+、Na>CH3COO,BN之间也不反应,

可大量共存，故C正确；

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、F能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

16、A

【解析】

A.第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2,而是GaN,A项错误，符合题意；

B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；

C.塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；

D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏

发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2,并同步减少各类大气污染物排放,

D项正确，不符合题意；

答案选A。

【点睛】

解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、错元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合

物半导体材料，如神化绿（GaAs）、锦化锢（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导

体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如歆

菁、醐菁铜、聚丙烯晴等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化铁（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化

铝（A1N）为代表的宽禁带半导体材料。

17、B

【解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=-92kJ/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是B。

18、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确;

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误；

故合理选项是D。

19、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是Si(h而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2.

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

20>C

【解析】

A.垃圾分类中可回收物标志是,G表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；

B.空气中的N2在放电条件下与Ch反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成CCh和SO2,CaO可以和SO2结合生成CaSCh,并最终被氧化成CaSO4,而CCh在高温下不能与CaO

结合生成CaCCh,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选C。

21、B

【解析】

A.由图可知,b点时HB溶液中c=10-3mol-LT,溶液中c(H+)=106mol-L-1,c(B)=10-6molL',则HB的电离常数

(Ka)=耳炉=10：故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数Ka=¥¥=l(T>HB的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强,

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a,故C错误;

D.当lgC=-7时，HB中c(H+)=1-=10-'mol-L-1,HA中c(H+)=

10mol1t,pH均不为7,故D

V10-7

错误;

故选B。

【点睛】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项,

当lgc=-7时，是酸的浓度是ItTmoii-i,不是氢离子的浓度。

22、B

【解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

Br

CH3

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为，，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CI

CH之

3

B为白，B发生②的反应生成C为[j'],C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

OH1ss

OH

CH2OHCHQ

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为『j,D为],F发生信息③的反应生成G,G

6HOH

CH-dCHO

结构简式为||'-,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

CT1-CHCOOH

结构简式为『.，咖啡酸和3-滨乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

OJ-CCHO

(7)以O和丙醛为原料(其他试剂任选)制备发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【详解】

CH,

(1)根据分析，A的结构简式为,则A中官能团的名称为氯原子,

答案为：氯原子;

则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为：氯气、光照;

(3)根据分析，E结构简式为||,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应,

答案为：氧化反应;

(4)根据分析，CAPE结构简式为ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2moiNaOH,含有一个酯基,可消耗ImolNaOH发生水解,CAPE水解后产生咖啡酸，含有竣基,可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

(5)咖啡酸和3-溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为:CH；,咖啡酸生成CAPE

的化学方程式为硝酸钾+HBr,

答案为:+HBr；

，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有竣基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢,峰面积比为其符合要求的X的结构简式为

9HC0CW

CHO

答案为:

pCOOi

CHO

(7)以和丙醛为原料(其他试剂任选)制备发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化

氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为

[0>-COOH

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—水浴.加带NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T

COOH

H00C/X/XC00H'HOOQ、