暨南大学2011年710无机化学考研真题

化学考研真题下载/u-9748568.html

2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

********************************************************************************************

学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理

研究方向：

考试科目名称：710无机化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、选择题(选择一个正确答案，每小题3分，20题共60分)

1.下列原子中第一电离能最大的是…………（）

(A)Na(B)P(C)Si(D)S

2.O2分子中存在的共价键为……………………（）

(A)只有键(B)只有键

(C)一个键和一个键(D)二个键和一个键

3.下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是………（）

(A)Li+、Na+、K+(B)Mg2+、Ca2+、Ba2+

(C)Ag+、Pb2+、Hg+(D)Cl-、Br-、I-

4.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m,ms）……（）

(A)1,0,0,+1/2(B)2,1,0,+1/2

(C)3,2,1,+1/2(D)4,0,0,+1/2

-12-16-11

5．已知：Ksp(AgSCN)=1.110，Ksp(AgI)=1.510，Ksp(Ag2CrO4)=1.010；

则上述难溶盐与其金属组成的电对的值大小顺序为…………………（）

(A)AgSCN>AgI>Ag2CrO4(B)AgI>AgSCN>Ag2CrO4

(C)Ag2CrO4>AgSCN>AgI(D)Ag2CrO4>AgI>AgSCN

6．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是……（）

(A)前者不能形成氢键，后者能形成氢键;

(B)前者能形成氢键，后者不能形成氢键;

(C)前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;

(D)前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.

7.抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾,这是由于…………………（）

(A)水的蒸气压增大(B)水的蒸发热减小

(C)水的温度升高(D)压力降低使水的沸点降低

8.Cu2O和稀H2SO4反应，最后能生成………（）

(A)Cu2SO4和H2O(B)CuSO4和H2O

(C)CuSO4+Cu+H2O(D)CuSO4

考试科目：无机化学共4页，第1页

化学考研真题下载/u-9748568.html

9.为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271K，则在100g

-1-1

水中应加甘油(M甘油=92g·mol，Kf=1.86K·kg·mol)…………………（）

(A)10g(B)120g(C)9.9g(D)2.0g

10.对于NaClO下列说法正确的是………（）

(A)在碱液中不分解(B)在稀溶液中不能氧化非金属单质

(C)可作为配合剂(D)能使淀粉--KI溶液变蓝

11.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为……………（）

(A)液态HF是电的不良导体(B)液态HF具有腐蚀性

(C)液态HF酸是弱酸(D)HF分子间存在氢键

-2

12.某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的K=410，则反应

1的等于……………（）

HBr(g)=2H2(g)+Br2(g)

11-2

(A)(B)(C)410(D)4102

2

4104102

13.将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用…（）

(A)氧化剂作用(B)还原剂作用

(C)还原H2SO4(D)分解成氢和氧

14.下列物质酸性大小排列顺序正确的是………………（）

(A)HN3>HNO2>H4P2O7>H3PO4(B)HNO2>H4P2O7>HN3>H3PO4

(C)H4P2O7>H3PO4>HNO2>HN3(D)H3PO4>HN3>HNO2>H4P2O7

15.能共存于酸性溶液中的一组离子是……………………（）

+2-+2+2-

(A)K，I，SO4，MnO4(B)Na，Zn，SO4，NO3

+3-2-2-+2-2-

(C)Ag，AsO4，S，SO3(D)K，S，，Cr2O

-

16.向[CoCl(NH3)5]Cl2溶液中加入足量AgNO3时，被沉淀的Cl的个数是………………（）

(A)1(B)2(C)3(D)4

17.下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是…………（）

nlm

(A)53-3

(B)320

(C)442

(D)21-1

n

18.化学反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，实验测得速率方程为v=k(Cl2)(CO)，当维持温

度和CO的浓度不变时，Cl2浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl2的级

数n为………………………（）

(A)1(B)1.5(C)2(D)3

-3

19.BaF2在0.40mol·dmNaF溶液中的溶解度为……（）

-5

(Ksp(BaF2)=2.410，忽略F水解)

(A)1.510-4mol·dm-3(B)6.010-5mol·dm-3

(C)3.810-6mol·dm-3(D)9.610-6mol·dm-3

20.按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型

是……………（）

(A)d1(B)d3(C)d5(D)d8

化学考研真题下载/u-9748568.html

考试科目：无机化学共4页，第2页

二、填空题(共13题，每空1分，共30分)

1.在液态时，每个HF分子可形成_____个氢键，每个H2O分子可形成_____个氢键。

-1

2.反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K时，rHm为164.0kJ·mol，

-1

则反应的rUm=______________________kJ·mol。

+

3.CO2的几何构型为，NH4几何构型为。

4.将下列各组离子的水解性质进行对比：

(1)在Fe3+、Cu2+、Ti4+、Ag+之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。

2-22

(2)在S、HPO4、NO3、SO3之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。

5.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极半反应为

_______________________________________________________。

已知(Ni2+/Ni)=-0.25V，(Ag+/Ag)=0.80V，则原电池的电动势E为

___________，rGm为______________，该氧化还原反应的平衡常数为________________。

6.已知823K时反应(1)CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)Kp1=67

(2)CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)Kp2=490

则反应(3)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Kp3=_______________。

-3

7.25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm，若将1mol固体KNO3置于水中，则KNO3

变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。

8.实验室存放下列物质的方法分别是：

(A)氟化铵__________________(B)五氧化二磷____________________

(C)白磷____________________(D)金属钠________________________

2-

9.有下列几种物种：I、NH3·H2O、CN和S；

(1)当________________存在时，Ag+的氧化能力最强；

(2)当________________存在时，Ag的还原能力最强。

-17-507

(Ksp(AgI)=8.5110，Ksp(Ag2S)=6.6910，K稳(Ag(NH3)2)=1.110，

21

K稳(Ag(CN)2)=1.310)

10.离子的结构特征一般包括(1)离子电荷；(2)_____________；(3)_____________三个方面。

11.四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾和二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)两者的结构简式分别为

_________________________和____________________________。

12.在立方体心的金属钾晶体中，每个单位晶胞所含的平均粒子数为_____，在立方面心的金

属铜晶体中，每个单位晶胞所含的平均粒子数为_____。

13.已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性，则x=_____，y=_____。

考试科目：无机化学共4页，第3页

化学考研真题下载/u-9748568.html

三、计算题(共3题，每题12分，共36分)

1.（12分）298K、标准压力时，金刚石和石墨有下列的一些数据：

石墨金刚石

-1-15.72.4

Sm/J·K·mol

-1-393.4-395.3

燃烧热rHm/kJ·mol

(1)在标准状况下，石墨转变为金刚石的rGm；

(2)判断在常温常压下哪一种晶型稳定；

(3)能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？

2.（12分）

已知[H+]=1.0mol·dm-3时，锰的元素电位图(/V)：

0.564V2.26V0.95V1.51V-1.18V

23+2+

MnO4───MnO4───MnO2───Mn───Mn───Mn

(1)指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应；

-2+

(2)求(MnO4/Mn)；

(3)写出用电对Mn2+/Mn与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方

程式。

-3-3

3.（12分）请根据以下数据讨论BaCrO4在HAc(2.0mol·dm)NaAc(2.0mol·dm)溶液

中的溶解情况。

2-2-+-15

Cr2O7+H2O=2CrO4+2HK=2.4