九年级化学复习教案教案及反思

教案系列九年级化学复习教案教案及反思教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动同学学习的乐观性，面对大多数同学，同时留意培育优秀生和提高后进生，使全体同学都得到进展。下面是我为大家整理的5篇九班级化学复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

九班级化学复习教案1

教材分析

本章是正式系统学习化学的第一章，带领同学进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而奇妙的化学变化，让同学了解化学课的学习内容、熟悉化学变化的基本特征，初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点，激发同学对化学的惊异   心和学-。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的重要性，熟悉科学探究的主要步骤，培育同学合作与沟通的习惯和力量。

学情分析本章是化学启蒙训练的第一章，带领同学走进化学课堂，通过对一门新功课的学习，激发同学对化学学习的爱好。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让同学熟悉化学课学习的内容，熟悉化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点，增加同学对化学的惊异   心和学-。

教学目标学问与技能：

1、了解化学课学习的内容，玻璃仪器的洗涤，物理性质与化学性质的概念;

2、了解药品的取用方法和加热操作，物理变化与化学变化的推断，科学探究的主要步骤。

过程与方法：

1、通过对一些生活简洁变化的分析，熟悉化学变化的基本特征;

2、通过对化学试验的基本操作及平安学问的学习，培育同学良好的试验习惯;

3、通过对铜加热变黑试验的探究，了解科学探究的主要步骤。

情感态度价值观：

通过对一门新功课的学习向往和疑问，激发同学对化学课学习的爱好，使同学熟悉到化学是现代社会不行缺少的一门重要科学。

教学措施通过试验及科学探究激发同学对化学课学习的爱好，使同学熟悉到化学是现代会不行缺少的一门重要科学。

【篇二】

材及学情分

析同学在学校自然常识中有空气的一些常识，通知对已有学问的回顾和试验，激发同学的爱好，在进一步的观看中，体会化学试验在学习中的作用。

课时教学目

标学问目标：

1.能说出空气的主要成分和组建。

2.通过学习能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

3.能初步辩别纯洁物、混合物。

过程与方法：

1.结合生活中的事例进行学习或理解关于概念。

2.通过空气成分的试验、分析试验过程等方法，能自主得出试验结果，能更深刻地理解关于学习内容。为自主式、探究式学习打基础。

情感态度与价值观

1.通过争论  空气组建的试验过程，树立敬重客观事实和严谨的科学态度。

2.通过空气污染与爱护的学习，熟悉到空气对人类的重要性。增加环境爱护意识，熟悉到爱护环境要从现在做起，从身边的小事做起。

重点：

1.空气的组建。

2.空气中氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质。

3.空气的作用。

4.纯洁物与混合物的概念

难点难点：

1.争论  空气组建的试验过程及原理。

2.氮气和稀有气体的物理性质及用途。

教法学法2

指导试验法，自主探究法

教具预备

教学过程提要

环节同学要解决的问

题或履行的任务师生活动设计意图

引入新课

观看和描述试验现象

尽可能多的让同学描述观看到的现象，并分析造成或产生这些现象的缘由。

1、介绍仪器和药品名称老师边演示，边叙述试验过程，动作要慢

2、熟记试验中观看到的现象并推想同此得到的结论。

教学过程

1、通过阅读P33页的图，体会物质性质与用途的联系

2、同学阅读，看图、分析这几种气体的性质和用途之间的联系

3、能叙述出氮气、几种稀有气体的物理性质和化学性质

九班级化学复习教案2

教学目的

1.使同学了解空气的组建，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定试验，培育同学的分析思维力量和观看力量。

3.通过人类熟悉空气的简史介绍，使同学熟悉到进行科学探究，必需具有严厉 认真、实事求是的科学精神和态度。

重点和难点

了解空气的组建;了解空气污染给人类带来的危害，以增加同学的环保意识。

教学方法

谈话、争论  、讲解相结合的启发式教学

教学过程

(引言)在我们人类生存的环境当中，时时到处都布满着一种“看不到又摸不着”的自然 物质，它跟我们的生活最亲热，它既是所有动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在学校自然课上已经学到，今日将要进一步学习的空气。

(提问)空气就在我们的四周，你对它已有哪些了解?

(提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组建?)

(小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组建的。人们已经测知它的成分有：

一、空气的组建

1.空气的成分及其体积分数(大约)：

(叙述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.

(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗?

(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。)

(讲解并提问)试验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

依据上述学问，你能设计一套试验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?

(给同学肯定时间的思索和谈论)

(演示试验)①呈现如图装置

②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

③提示同学留意观看操作方法和试验现象后，老师操作。

(提问)

①你看到了哪些现象?

②为什么红磷燃烧会生成大量白烟?白烟是什么物质?

③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中?又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?

④剩余的4/5体积的气体主要是什么?你如何加以证明?

⑤你认为这个试验胜利的关键是什么?

(小结)依据同学回答状况进行小结。

(叙述)人类对空气的争论  和熟悉，经受了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的试验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过试验得出了空气是由氧气和氮气组建的结论。他所以能取得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚，能够敬重试验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和推断。

在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断进展，科学家才间续发觉了稀有气体等其它成分。

(引言)下面我们简洁的了解一下稀有气体。

稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

(叙述)稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的原因。随着科技的进展，人们发觉在肯定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。

由此可见，任何事物都不是肯定的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

(阅读)课本使同学了解稀有气体的特性和用途

(叙述)大家对空气的组建已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的进展，若不重视工业废气，特殊是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严峻损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

(简介)英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染大事，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

二、空气的污染与防止

1.污染空气的物质

(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要来源

(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧

(2)化工厂的废气

(3)水泥厂的粉尘

(4)燃放烟花爆竹

(5)焚烧枯枝野草树叶等

3.防止和削减空气污染的方法

(1)工厂做到废气回收与处理

(2)进展民用煤气生产

(3)严禁燃放烟花爆竹

(4)禁止焚烧树叶、野草

(5)提高汽油、柴油质量

(小结)防止空气与环境污染，爱护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。

(练习)(投影出示练习题)

在相同条件下：

①分别100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。

②分别______L空气，可取得42L氧气。

③分别空气取得氧气63m3时，同时可取得氮气______m3。

(作业)略。

九班级化学复习教案3

教学目的

学问：通过试验，使同学了解空气的组建，并对空气的污染和防治有所熟悉。

力量：初步培育同学观看试验，分析问题的思维力量。

思想训练：培育同学的环保意识及实事求是的科学态度。

重点难点

了解空气的组建及空气污染与防治。

教学方法

试验探讨法、课堂争论启发式讲解法。

教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

药品：红磷、水。

其它：火柴。

教学过程

附1：课堂练习一

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是()

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是()

A.78升B.78%C.21升D.21%

3.空气中氧气与氮气的体积比约为()

A.4∶1B.1∶4C.1∶5D.4∶5

附2：课堂练习二

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为()

A.一类B.两类C.三类D.四类

5.造成大气污染的有害气体是()

A.氮气、氧气B.稀有气体、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫D.氮气、二氧化碳

6.下列状况一般不造成空气污染的是()

A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾

C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮造成或产生的烟雾

7.被污染了的空气会严峻地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。

8.在进展生产的同时，必需要充分熟悉_____的重要性，留意消退_____以保障人类的健康和爱护自然资源。

附3：课堂练习答案

1.B2.A3.B4.B5.C6.C

7.人体作物8.爱护环境污染源

附4：随堂检测

1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入关于物质后面的括号内。

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

(1)二氧化碳()(2)氧气()(3)氮气()(4)稀有气体()

2.下列说法准确的是()

A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组建

B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

C.在通常状况下，无色、无味气体肯定是空气

D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组建

3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内()

A.是氮气B.是氧气C.是空气D.没有物质

4.证明空气成分的科学家是()

A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿D.英国的普利斯特里

5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是()

A.煤燃烧造成或产生的烟B.石油化工厂排放的废气

C.汽车排出的尾气D.植物光合作用放出的气体

九班级化学复习教案4

复习烃的衍生物

【教学目标】

1、娴熟把握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系;

2、在娴熟把握这些基础学问的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。

【学问讲解】

一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要准备有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—_、

OO

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—CC—、[R—C—(酰基)、R—

O

C—O—(酰氧基)、R—O—(烃氧基)]等。

OOO

思索：1、H—C—OH应有几种官能团?(4种、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、—CHO能发生哪些化学反应?(常见)

CH=CH—COOH

(提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类)

二、卤代烃(R—_)

1、取代(水解)反应R—_+H2ONaOHR—OH+H_来源:Z__k.Com]

这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时肯定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙醇

HH

1、分子结构H—C—C—O—H用经典测定乙醇分子结构的试验证明

④H③H②①

2、化学性质：(1)活泼金属(Na、Mg、Al等)反应。依据其分子结构，哪个化学键断裂?反应的基本类型?Na分别与水和乙醇反应哪个更猛烈?乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性?

(2)与氢卤酸反应——制卤代烃(分析乙醇分子中几号键断裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思索：该反应用浓还是较浓的H2SO4?产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?为什么?

(较浓，未能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度未能太大，温度未能太高)

(3)氧化反应：①燃烧——现象?耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同?

②催化氧化(脱氢)：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH

(式量46)(式量44)(式量60)

即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14

③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脱水反应：①分子间脱水——浓H2SO4、140℃(取代反应)

②分子内脱水——浓H2SO4、170℃(消去反应)

以上两种状况是几号键断裂?

思索：下列反应当是否属于消去反应：

A、CH2=CH→CHCH+H_B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

_ONH2CH3CH3

C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH

(以上均为消去反应)

(4)酯化反应：断裂几号键?用什么事实证明?(同位素示踪法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应

①②②③

有两种说明：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简洁方法证明哪种说明准确。

解：用R—CD=CH—R’的烯烃进行试验，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一种说明准确。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二种说明准确。

例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

OH

即酯化反应实质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可

OH

逆反应，回答下列问题：

18O

(1)用CH—C—OH进行该试验，18O可存在于哪些物质中(反应物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H进行该试验，结果又如何?

(2)请分别指出①~⑥反应的基本类型。

解析：(1)依据信息：酯化反应实质是C¬2H5—O—H分子中O—H共价键断裂，H原子加

18OO

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③为加成反应，形成中间体

18OH

CH3—C—O—C2H5，依据同一碳原子连两个—OH是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，

OH

可以由—18OH供应羟基与另一羟基上的H或由—OH供应羟基和—18OH上的H脱水，

O

且机会是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反应②实质是酯的水

OO

解，水解时，酯中断裂的肯定是—C—O—，因此—C—肯定上结合水中的—OH，所以，在反应物中只有CH3COOH存在18O。

(2)①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。

3、乙醇制法传统方法——发酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[

思索：已知有机物C9H10O2有如下转化关系：

(1)写出下列物质的结构简式A__________C__________F____________

(2)写出下列反应的化学方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2F

OOHCH3

(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定义：现有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烃基连接—OH，哪些属于酚类?

2、化学性质(要从—OH与苯环相互影响的角度去理解)

(1)活泼金属反应：请比较Na分别与水、—OH、CH3CH2OH反应猛烈程度，并说明缘由。最猛烈为水，最慢为乙醇，主要缘由是：—对—OH影响使—OH更易(比乙醇)电离出H+。

思索：通常认为—为吸电子基，而CH3CH2—为斥电子基、由此请你分析HO—NO2中—NO2，为吸电子基还是斥电子基?

(吸电子基、HNO3为强酸、即—OH完全电离出H+)

(2)强碱溶液反应——表现苯酚具有肯定的酸性——俗称石炭酸。

留意：①苯酚虽具有酸性，但未能称为有机酸因它属于酚类。

②苯酚的酸性很弱，未能使石蕊试液变红

以上两共性质均为取代反应，但均为侧链取代

(3)与浓溴水的反应

OHOH

+3Br2→Br——Br↓+3HBr

Br

该反应不需要特殊条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明—OH对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的H原子变得较活泼。

(4)显色反应———OH与Fe3+相互检验。

6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反应久置于空气中变质(粉红色)

能使KMnO4/H+褪色OH

(6)缩聚反应：n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O

OH

例：HO——CH=CH—1mol与足量Br2或H2反应，需Br2和H2的量

OH

分别是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的邻对位H能被Br2取代左侧的酚只有邻位2个H原子，而右侧为二元酚，3个H原子均为邻、对位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，则Br2为6mol，H2为7mol。

五、乙醛

与H2加成——还原反应

1、化学性质：(1)加成反应HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

HOH

(2)氧化反应

①燃烧

②银镜反应

③新制Cu(OH)2反应

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3发生加成反应，生成水溶性α—羟基磺酸钠：

OOH

R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na

该反应当是可逆的，通常70%~90%向正方向转化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采纳的试剂是_________，分别方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分别出乙醛，可向溶液中加入_______，分别方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与NaHSO3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠(明显未能溶于有机溶剂)，因此加入的试剂为饱和NaHSO3溶液，采纳分液方法除去杂质。

(2)依据信息，醛与NaHSO3的反应为可逆反应，应明确：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛明显促使平衡向正方向移动，

OH

只有减小NaHSO3浓度，只要利用NaHSO3的性质即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(未能加盐酸，为什么?)或NaOH，进行蒸馏即得乙醛。

六、乙酸

1、化学性质：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。

与醇形成酯

(2)酯化反应与酚(严格讲应当是乙酸酐)形成酯

与纤维素形成酯(醋酸纤维)

留意：乙酸与乙醇的酯化试验应留意以下问题：

①加入试剂挨次(密度大的加入到密度小的试剂中)

②浓H2SO4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④长导管作用(兼起冷凝器作用)

⑤汲取乙酸乙酯试剂(饱和Na2CO3溶液，其作用是：汲取酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低级脂肪酸

(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH

高级脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸

(2)烯酸的同系物：最简洁的烯酸CH2=CH—COOH，高级脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如—COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO——COOH等，留意二元酸形成的酸式盐溶解[

COOH

度比正盐小，类似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

OOOO[

思索：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—CO

O称之为乙酸酐，H—C—OHCO↑+H2O，CO能否称为甲酸酐?

CH3—C

O

O

为什么?由此请你写出硝酸酸酐的形成过程(HNO3的结构式HO—NO)

(由乙酸酐的形成可以看出：必需是—OH与—OH之间脱水形成的物质才能称为酸酐，

O

而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相连的H原子脱水，因此，未能称为酸

OO

酐，甲酸酐应为：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成为：

OOOO

N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O

OOOO

七、酯

无机酸酯(CH3CH2ONO2)

1、分类低级酯(CH3COOC2H5)

有机酸酯高级脂肪酸甘油酯——油脂

2、化学性质——水解反应(取代反应)

(1)条件无机酸或碱作催化剂;(2)水浴加热;(3)可逆反应;(4)碱性条件水解程度大(为什么?)

OO

例：写出CH—C—O——C—OH与足量NaOH反应的化学方程式。

解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molNaOH。

OO

CH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O

例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍，若与足量溴水反应后其式量为原来的1.54倍，请确定该有机物的化学式[用R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目?抓住M≤300和酯化后式

O

量为原来的1.14倍，设含一个醇—OH，则R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M)(式量M+42)

M=300假设设立。

再设烃基含y个不饱和度则y=1

则该酸的化学式应为CnH2n-2O3得出n=18

为C17H32(OH)COOH.

思索：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推想其精确     的式量。(提示：_=3，即有3个不饱和度，其通式为CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，精确     式量就为278)

【力量训练】

1、化合物A[]的同分异构体B中无甲基，但有酚羟基符合此条件的B的同分异构体有_______种，从结构上看，这些同分异构体可属于________类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式_________________。

2、有机物A的分子量为128，燃烧只生成CO2和H2O。

(1)写出A的可能分子式5种________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六元碳环，环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多，其中含有一个六元碳环和一个—NO2的同分异构有(写结构简式)_________________________________________

3、某链烃[CnHm]属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O2中完全燃烧，生成_LCO2和1L水蒸气(120℃1.03×105Pa)试依据_的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。

【力量训练答案】

1、27种，烯酚或环酚类。

和

2、(1)C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、当≤_1为烷烃，当_=1为烯烃，当1

九班级化学复习教案5

教学目标

1.初步学会制取二氧化碳。

2.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

3.了解二氧化碳的用途。

4.了解并关注温室效应。

教学重难点

1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

2.了解二氧化碳与水、石灰水的反应原理。

教学工具

试管、集气瓶、烧杯、蜡烛、可口可乐j干花、Cu0粉末等试验用品。

教学过程

一、提出问题

师：让我们一起来做一个深呼吸：吸气二一呼气。大家呼出韵气体的主要成分是什么?它有毒吗?会不会造成空气污染?它对我们的生活和环境有何影响?

[呈现l-氧化碳的循环挂图，说明二氧化碳的重要性，导人本节教学内容之一——二氧化碳的性质。

[争论]如何证明你呼吸时呼出的气体是二氧化碳气体?(组织全班同学进行试验证明)

二、试验探究

1.二氧化碳的性质。

师：(指着桌面上装满有二氧化碳并盖有玻片的集气瓶问)：如何检查集气瓶是否收集满二氧化碳?请你说出关于该气体的物理性质?

生：可用燃着的木条放在瓶口观看火焰是否熄灭。二氧化碳是一种无色无味，密度比空气大的气体。

[试验l]

老师演示教材中[试验6-3]来证明这个同学的说法的准确性。

[总结](投影)

[试验2]把燃着的木条伸入装有二氧化碳气体的集气瓶中，观看现象。

[结论]-氧化碳未能燃烧，也未能支持燃烧。

[提问]我们是否依据二氧化碳的这共性质.设计一个试验来证明C02的密度比空气大?(组织同学争论)。

[试验3]演示教材中[试验6-4]o

[试验4]演示教材中[试验6-5]o

[结论l-氧化碳能溶于水。

[争论]依据试验1、2、3、4，你总结出二氧化碳有哪些性质?

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┃┃颜色┃状态┃气味┃密度┃溶解性┃是否支持燃烧┃

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┃二氧化碳┃无色┃气体┃无味┃比空气大┃能溶于水┃不支持燃烧┃

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[争论]二氧化碳能溶于水，请同学们思索一下，二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化呢?

[试验5]演示教材中[试验6-6]，观看四朵小花的颜色变化，分析缘由，给出结论。

[结论]二氧化碳能与水发生反应：C02+H2O=H2C03

说明试验：酸能使紫色石蕊试液变红;同样H2C03(碳酸)也能使紫色石蕊试液变红。)

[试验6]将第四朵小花取出后当心加热，观看。

[结论]加热后，小花又恢复原来的颜色。

[分析]碳酸很不稳定，简单分解生成二氧化碳和水oH2C03=H20—-C02个

[呈现]呈现一瓶雪碧。说明生产汽水、雪碧等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳能溶于水的性质。

[提问]你们能否设计一个试验证明饮料中含有二氧化碳气体呢?

组织同学争论，并请一位同学上台演示。

[分析]打开饮料盖，用导管将气体通到澄清的石灰水中，一会儿观看到澄清的石灰水变得浑浊，这就证明白该饮料中含有二氧化碳气体。二氧化碳(C02)与石灰水的主要成分氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成了白色的碳酸钙沉淀。

C02+Ca(OH)2=CaC030+H20(板书)o

[结论]该反应可以用来检验二氧化碳气体。

[投影资料文件资料]美国某地质勘探队，有一次在勘探油矿时，他们用钻探机往地下打孔，突然从地下喷出一大堆像雪花一样的固体。惊异   的队