甘谷一中高三上学期第三次周检测化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精7.各项表达中正确的是：A．Na2O2的电子式为B．乙醇的结构式为:CH3-CH2—OHC．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为8.下列说法正确的是：A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－→4OH－C．工业上电解AlCl3溶液制取金属铝D．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞YB．气态氢化物稳定性X＞YC．原子半径X＜Z＜YD．X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物10。在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C．Cu2+、Fe3+、SO42－、MnO4－D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB．56g铁粉在1molCl2中充分反应失去电子数为2NAC．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAD．标准状况下，44.8LNO2与N2O4混合气体中分子总数小于212．在同温同压下,下列各组热化学方程式中ΔH1〉ΔH2的是A.2H2(g）+O2(g)2H2O（l)；ΔH12H2（g)+O2(g)2H2O（g）;ΔH2B.S(g）+O2（g）2SO2(g）;ΔH1S(s)+O2（g）2SO2(g);ΔH2C.C（s)+EMBEDEquation。3O2（g）CO(g);ΔH1C(s）+O2（g)CO2(g);ΔH2D.H2（g）+Cl2(g）2HCl（g)；ΔH1EMBEDEquation.3H2(g)+EMBEDEquation.3Cl2（g)HCl(g）；ΔH213.下列反应，其能量变化符合图示的是：A．碳酸钙与盐酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．碳酸钙的分解D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合27．（每空2分，共14分）I.A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置,（2）写出反应④的离子方程式。（3)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：。II。电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之间，通过电解生成Fe(OH）3沉淀。Fe（OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：（1）电解池阳极的电极反应分别是①；②.（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是.①正极的电极反应是。②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CHL。28．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。（1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡.①该反应的平衡常数表达式为：.②该反应达到平衡状态的标志是。A．v(SO2）=v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变（2)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。=1\*GB3①B电极的电极反应式为；=2\*GB3②溶液中H+的移动方向由极到极;电池总反应式为。（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。□Fe2++□+□—-□Fe3++□Mn2++□②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。29．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素. （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。 (2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合,已知在反应后的溶液中c（H2Y）>c（Y2），则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为：。（3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。 (4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是。37.化学—选修】香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略):（（Ⅲ）CHOOH（Ⅱ）（Ⅰ）CH3－C－O－C－CH3OO①OHOHCH－CH2－C－O－C－CH3OO②③④香豆素OHCH＝CH－C－O－C－CH3OOOHCH＝CH－COOHOO（Ⅳ）（1)Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________.（2）反应②的反应类型是_____________,反应④的反应类型是_____________。(3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为______________________________。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。(5）一定条件下，－CHO与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为____________________________________________________。－CHO化学试题答案28．(18分）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（或2SO2+O2+2H2O===4H++2）（2分）518514（3）①□Fe2++□+□H+===□Fe3++□Mn2++□H2518514②③0。975或97。5％（3分)29．（10分） （1）Al（OH）