【课件】离子反应的应用++课件高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第5讲离子反应的应用01.离子共存问题03.食盐的精制（除杂）离子反应的应用02.常见离子的检验1.离子共存问题复分解型反应发生的条件生成难溶物质生成挥发性物质生成难电离的物质满足其中之一即不共存离子不共存1.离子共存问题解题步骤：1.注意审题，看清题目条件（pH,无色,透明）2.判断选项中离子之间是否会发生反应Cu2+Fe2+Fe3+Mn2+Co2+Cr2+Cr3+MnO4-MnO42-CrO42-Cr2O72-生成难溶物质生成挥发性物质生成难电离的物质绿色黄色回顾CO32-的检验：白色沉淀沉淀溶解，产生无色无味气体（CO2）白色沉淀（CaCO3）待测液CaCl2溶液稀HCl气体通入澄清石灰水中排除HCO3-、HSO3-的干扰排除SO32-的干扰存在CO32-（CaCO3或CaSO3）排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰试剂添加顺序不可以颠倒，不可混加）2.离子的检验检验SO42-时:①加入BaCl2

溶液前需要先加稀盐酸原因：排除Ag+

的干扰②选用BaCl2

而不是Ba(NO3)2原因：避免酸性条件下NO3-

将溶液中可能存在的SO32-

氧化成SO42-排除CO32-的干扰试剂添加顺序可以颠倒，也可混加）2.离子的检验检验Cl-时:加入AgNO3溶液后又加入稀硝酸，沉淀不溶解，是否多此一举？原因：排除碳酸根离子对于离子检验的干扰离子检验的流程：先溶解后检验、先物理后化学、先取样后反应、排干扰加试剂、依现象得结论归纳总结：离子检验的答题模板(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取溶液少许于试管中。(2)操作：加入××溶液(或物质)。(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。(4)结论：证明有(或无)××离子存在。3.粗盐的提纯分离提纯需要遵循的“四原则”“三必须”四原则三必须一是不增加新的杂质二是不减少被提纯的物质三是被提纯的物质与杂志容易分离四是被提纯物质易复原一是除杂试剂必须过量二是过量试剂必须除尽三是除杂途径必须最佳Ca2+、SO42-、Mg2+3.粗盐的提纯Na2CO3BaCl2NaOHHClNaOH3.粗盐的提纯粗食盐水过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液现象解释现象解释现象解释现象解释加盐酸调节pH到中性

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀活动·探究

实验流程：粗食盐水过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液加盐酸调节pH到中性活动·探究粗食盐水过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液加盐酸调节pH到中性粗食盐水过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液加盐酸调节pH到中性实验流程：粗食盐水过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液加盐酸调节pH到中性思考：1.在粗食盐水提纯的实验中，为保证后加试剂能将前面过量的新杂质离子除去，Na2CO3溶液和BaCl2溶液所加顺序应满足什么要求？Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2＋，还要除去溶液中的过量Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入。2.如何检验食盐水中杂质离子已除尽？①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明SO42－已除尽。②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明Mg2＋已除尽。③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除尽。3.按实验操作流程图，若想得到BaSO4沉淀，如何检验沉淀是否洗涤干净？

沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作1～2次；取最后一次洗涤液盛于试管中，加入AgNO3溶液，若不产生白色