【课件】热化学方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应的热效应第一章第一节§1.1.2热化学方程式思考：在热化学方程式中，ΔH的单位中的“mol-1”的含义？（参考书本10）℃ΔH的绝对值与化学方程式计量数的关系H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=

kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kJ/mol注意：△H的表示：

①单位:kJ/mol或kJ•mol-11mol反应：表示按照各物质的化学计量数反应。

②数值：与反应式中的系数成正比例。

③

对于正、逆反应，△H的数值相同，符号相反

④

对于可逆反应，△H的数值表示1mol反应的热效应

二、书写热化学方程式的四部曲：

一写化学方程式：各物质前的化学计量数可以是整数，可以是分数。（因为其表示物质的量,不表示分子数。）

二标状态：反应物和生成物要注明聚集状态，若存在同素异形体，需注明具体物质。(物质的聚集状态不同,所含的能量也不同。)三注温度和压强:101kPa和25℃时可不注明。四写焓变：例2：已知在1×105Pa，293K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(l)＝H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

AB探究热化学方程式的书写与正误判断3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)ΔH=－8akJ/mol

（2023·上海·高三统考专题练习）常温常压下，1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是

（

）A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多C．1molCH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJB各式各样的能源§1.1.3燃烧热一、燃烧热1、概念：在

101K

Pa,

1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质时所放出的热量。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol注意：①测定的条件:101kPa；②产物是稳定的物质：C-CO2；H2-H2O(l)；S-SO2；N-N2③以1mol可燃物的为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)

概念辨析：1mol碳的燃烧热是2mol碳的燃烧热的2倍。

2、表示方法方法一：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol或△H=－890.31KJ/mol，

3.公式：Q放

=n(可燃物)×△H4.测量方法：量热计

方法二：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H=-890.31KJ/mol注意：（1）文字表示没有不带负号，△H表示带负号。（2）△H单位中的“mol-1”表示1mol可燃物E.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-230.8kJ/mol考查：燃烧热的表示方法小结：燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。生成1mol水时放出的热量；25℃,101kpa强酸与强碱的中和热约为57.3kJ/mol。燃烧热中和热相同点不同点能量变化

H标准含义放热反应

H＜0；单位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水B

在一定条件下，CO和

CH4燃烧的热化学方程式分别为：

由1molCO和3mol

CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJB△H

=－566kJ/mol

△H

=－890kJ/mol题型一：燃烧热的计算Q(放)=n(可燃物)×△Hc316课后作业2/8已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(

)A．2∶1

B．1∶2C．1∶1

D．2∶3C课时作业2/12苯与氢气发生加成反应(在25℃，产物均为液态)的能量变化与反应进程的关系如图所示，其中环己三烯为假设分子(分子中含有三个碳碳双键)。下列说法错误的是

(

)B课时作业2/14(2022·广东广州高二检测)东京奥运会火炬传递的火炬样式采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)正丁烷(CH3CH2CH2CH3)异丁烷[CH3CH(CH3)2]燃烧热/(kJ·mol－1)8901560222028782870(2)下列有关说法不正确的是

（填字母)。A．火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键数目比正丁烷多C．正丁烷比异丁烷稳定(3)现有3mol由甲烷和乙烷组成的混合气体，完全燃烧放出的热量为

3340kJ，则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是

。BC2:1课堂小结知识点：知识点一：

热化学方程式：书写、辨析知识点二：

燃烧热：

概念、计算题型：1、判断热化学方程式正误、书写热化学方程式2、燃烧热的表示方法、利用燃烧热进行计算已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.5kJ·mol

1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H2=-2220kJ·mol

1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol完全燃烧时共放热3847.5kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？练练手方法一：列方程方法二：平均值法+十字相差法：6154.5/5=1230.93：2

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2<Q1的是（）A.HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=Q1

2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=Q2D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=Q1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=Q2B

题型二：

△H比大小（带不带符号？）方法：越负越小B下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．稀HCl溶液和稀NaOH溶液生成1mol水时的中和热为△H＝－57.3kJ/mol，稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应时生成2mol水时的中和热为△H＝－2×57.3kJ/molC．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D.稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应时的中和热为△H＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2反应时生成1mol水也释放出57.3kJ的能量。A强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kkJ·mol

1则：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1kJ·mol

1

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ·mol

1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l)△H=-Q3kJ·mol

1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)△H=-Q4kJ·mol1则Q1、Q2、Q3、Q4的关系正确的是()A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3>Q4

C.Q4>Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1C339反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式

(

)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．NH3(l)1/2N2(g)＋3/2H2(g)ΔH＝(b+c－a)kJ·mol－1BD例:3：在25℃,101KPa下，13.5克铝单质在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，放出419KJ的能量，该反应的热化学方程式;4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=－3352.0kJ/mol例4:在25℃,101KPa下，铁单质在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子放出aKJ的能量，该反应的热化学方程式;3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)ΔH=－8akJ/mol化合物燃烧热(kJ·mol－1)化合物燃烧热(kJ·mol－1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52­甲基丁烷3531.3一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8×2k