氧化还原反应

ClO－+污渍分子→Cl－+被氧化的污渍分子（有色）（无色）维生素C（VitaminC，又称L-抗坏血酸）是一种抗氧化剂。是人体必需营养素。其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果水果。神奇的抗氧化剂钢铁生锈①2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O利用重铬酸钾与酒精反应变色的原理测驾驶员是否酒驾Cr3+Cr2O72-

C2H5OH重铬酸根铬离子置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系氧化还原反应非氧化还原反应化学·必修1

氧化还原反应学习目标理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断方法熟练掌握电子转移表示方法了解常见的氧化剂、还原剂，会比较氧化性、还原性强弱交流与讨论Cl在反应中得到电子，化合价降低Na在反应中失去电子，化合价升高化合价的变化是电子转移结果，是氧化还原反应的特征；氧化还原反应的本质是电子的转移。2Na＋Cl22NaCl2e－00+1-1学习新知一、氧化还原反应的概念（1）有电子转移的反应即氧化还原反应没有电子转移的反应即非氧化还原反应H2＋CuOCu＋H2O

0+20+1化合价升高，失去电子2e-化合价降低2×1，得到电子2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物■氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可是不同物质。■氧化产物和还原产物可以是同种物质，也可是不同物质。化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化），本身是还原剂化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原），本身是氧化剂①

CuO+CO=Cu+CO2

②2KClO3=2KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化剂还原剂氧化产物还原产物+2+20+4CuOCOCuCO2

+5-2-10KClO3KClO3KClO20-1+1Cl2Cl2HClHClO+4-1+20MnO2HClMnCl2Cl20+6+2+4CuH2SO4CuSO4

SO2-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，化合价升降与得失电子的关系氧化剂+还原剂

=氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应学习新知得ne-(化合价降低)，发生还原反应，被还原失ne-(化合价升高)，发生氧化反应，被氧化（2）氧化还原反应的基本形式氧化剂还原剂还原产物氧化产物++还原产物：元素得到电子后的产物氧化产物：元素失去电子后的产物还原反应：得到电子的反应(元素或物质)氧化反应：失去电子的反应(元素或物质)被还原：得到电子的元素或物质在反应中被还原被氧化：失去电子的元素或物质在反应中被氧化学习新知氧化剂和还原剂是一对性质相反相互依存的物质还原剂失去电子化合价升高表现出还原性发生氧化反应本身被氧化氧化剂得到电子化合价降低表现出氧化性发生还原反应本身被还原学习新知二、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法失2e-得2e-+4+2-10MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O■双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一变价元素。■注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。学以致用①此反应中的氧化剂是______，还原剂是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。②若反应中有4molHCl被氧化，则生成Cl2在标准状况下的体积为______，反应中电子转移了_____mol。MnO2HCl1:244.8L4失2e-得2e-+4+2-10MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O解决问题3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O此反应中的氧化剂是______，还原剂是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。失5e-0-1+5得5e-用双线桥法分析下面的反应，并回答问题：Cl2Cl25:1学习新知（2）单线桥法+4+2-10MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O■箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。■只标电子转移总数，不标得与失。2e-3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O5e-用单线桥法分析下面的反应，并回答问题：学以致用氧化剂是_________还原剂是__________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，若反应过程中转移了0.9mol电子，则被还原的HNO3为______mol以双线桥和单线桥法标明反应中的电子方向和数目：HNO3Cu2:30.33Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-失6e-得6e-（1）元素的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性；化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性；化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原化性三、氧化性、还原性强弱判断总结感悟单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱（2）单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱例如金属活动性顺序还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Ag+……物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关氧化剂

还原剂

，元素被氧化元素被还原HClFeFeH2HCl+Fe=FeCl2+H2↑还原剂氧化产物氧化剂还原产物0+1化合价升高，失去电子2e-化合价降低，得到电子2e-K2CrO7+14HCl(浓)=2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O判断在酸条件下，氧化性：K2CrO7

Cl2

，还原性：HCl

CrCl3>>氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物。本课小结概念氧化还原反应电子转移表示方式与四种基本反应类型的关系双线桥法单线桥法氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应的基本形式相关概念当堂巩固1．下列说法正确的是（）

A．金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

B．某元素从化合态变为游离态，该元素一被还原

C．失电子多的金属比失电子少的金属还原性一定强

D．氧化还原反应中元素化合价不一定都发生变化D当堂巩固2.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑（1）用双线桥法表示电子转移。（2）反应中被还原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂是氧化产物是

，还原产物是

。N、SCKNO3、SCCO2K2S、NO2失4e-得2e-得2e-青春土建立志精英淘出优秀的你全球四大卫星导航系统：美国的GPS、俄罗斯的格洛纳斯、中国的北斗、欧盟的伽利略系统北斗卫星导航系统中国正在实施的自主研发、独立运行的全球卫星导航系统。2012年覆盖亚太地区，计划到2020年覆盖全球，具有重要的经济、军事战略价值。创设情境生活实际火箭产生的巨大推力来自氧化还原反应刚削好的苹果放置30分钟后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶金属生锈交流与讨论1.什么氧化还原反应？2.下列反应中不属于氧化还原反应的是