2023届陕西省渭南市高考压轴卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知IU为二元弱酸。室温时，配制一组C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)=0.lOOmol•广的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的溶液中，C(H2A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E点溶液中：c(Na*)-c(HA')<0.100mol・L-1

2

C.c(Na*)=0.100mol的溶液中：c(H)+c(H2A)=c(Off)+c(A')

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A")

2、能通过化学反应使滨水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

4、关于Na2(h的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNa2SNa2O2含离子总数为0.3NA

C.7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2(h，转移电子的数目为0.4NA

5、298K时，向20mL().lmol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点溶液的pH为2.88

B.b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

6、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi-匚|

C.Mg和A1的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

7、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说

法不年碗的是()

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

O<OOO<OOuu-uuuu%•4

P00/

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是()

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

9、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下:

Na式稀调节pH=l?-------------

废铁屑二溶液A

浸泡适hlH2()2

、a()H(aq)r------

通人I、加热A回口迦趣力

下列说法不正确的是

A.用Na2c溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的Ch氧化二价铁元素

2++J+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

10、图I是NO2(g)+CO(g)COMg)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图n所示。

能量4=134kJmol-1

E=368kJmol-'

NO2(g)+CO(g)2

CO2(g)+NO(g)

反应过程

图n

图I

下列有关说法正确的是()

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNOz(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

11＞甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取滨水的漠

C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

12,甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)AW=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是()

平衡转化率

0.8

Z

0.6Yfm

0.4

0.2

X

045060095077K

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的1）（正）vi）（逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

13、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

e-

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

c.如果电极n为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

14、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.中国古代利用明研溶液来清除铜镜表面的铜锈

15、下列关于有机物（b）O^（的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使滨水和酸性KMnCh溶液褪色

16、下列属于原子晶体的化合物是（）

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

17、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

中正确的是()

A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚歆作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

18、氯气氧化HBr提取演的新工艺反应之一为:6H2so4+5BaBr2+Ba(Br(h)2=6BaSO41+6Br2+6H2O,利用此反应和CCU

得到液滨的实验中不需要用到的实验装置是

ft

19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

B.25C时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，由水电离出的OIF数目为O.OOINA

C.Imol-OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10NA

D.2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为O.INA

20、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5M

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INA

D.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）;△H=-92.4kJ/moL当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是（）

「Y-

+II

Z/W、/X

[YYJ

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s（h溶液的说法正确的是

A.1LpH=l的H2s溶液中，含H+的数目为0.2NA

1i.111101纯％$04中离子数目为34

C.含15.8gNa2s的溶液种阴离子数目大于04NA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是一»

(3)检验反应③是否发生的方法是一o

(4)写出两种满足下列条件的CWCOOCHLQ』同分异构体的结构简式。

a.能发生银镜反应b.苯环上的一溪代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)一。

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A-----------►B-----------------目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+ROH-ROR'+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称；写出反应①的反应条件:

(2)写出反应⑤的化学方程式»

(3)写出高聚物P的结构简式»

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的煌为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

U，C，，<'U,UH*，M，H1H*ll：l>H»(II<||(II

25、(12分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图：

查阅资料可知:

①Sn(s)+2C12(g)=SnCL(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下:

物质

SnSnChCuCl2

熔点/C232-33620

沸点/'C2260114993

密度/g・cm,7.3102.2263.386

回答下列问题:

(l)a管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是

(3)D中冷却水的作用是

(4)尾气处理时，可选用的装置是..(填序号)。

破石灰

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是。

(6)制得的SnCk产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCnCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CF+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCLt产品的纯度为»

26、(10分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g皿。1-1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g・mori,易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH"。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为o

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是»

⑶检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为»

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为»

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作“具体是指.

(6)葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

27、(12分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题：

(1)实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

(2)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号)；

①只有甲烷②只有乙烯③烷煌与烯点的混合物

(3)实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

(4)该实验中碎瓷片的作用是(填序号)；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

(5)将分解产生的气体混合物全部通入到足量溟水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯崎的原子个数为

(用NA表示)；

(6)利用A装置的仪器还可以制备的气体有(任填一种)，产生该气体的化学方程式为.

28、(14分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气

污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221.0kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ/mol

则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)的AH=。

⑵氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773K时，分别将2.00molN2和6.00mol出充入一

个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间⑴的关系如表所示：

t/min051015202530

n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00

n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3,其浓度均为3mol/L,则此时_v迪(填“大于”“小于”

或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c-t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是。在此温度下，若起始充入4moi

N2和12moi出，则反应刚达到平衡时，表示以出)一t的曲线上相应的点为o

图1

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ/mol,用活性炭对NO

进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所

示:

图2

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在1100K时，CO2的体积分数为

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作KQ。在1050K、l.lxl（）6pa时，该反应的化

学平衡常数KP=［已知：气体分压（P分户气体总压（Pa）x体积分数］。

（4）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示

①太阳能电池的负极是（填"a”或"b”）

②生成丙烯的电极反应式是。

大阳能电池

航7交换腴

图3

29、（10分）某离子反应中涉及到H、O、CkN四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、CIO\H\NH4\Cl,其中

N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

完成下列填空

⑴氧原子最外层电子的轨道表示式为,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的（填序号）。

a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态

⑵四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是.

a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与H2反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点

(3)由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有(填化学式，写出一个即可)，该化合物

的水溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(4)写出该离子反应的方程式，若将该反应设计成原电池，则N2应该在__________(填“正极”或“负极”)

附近逸出。

(5)已知亚硝酸(HNO》的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。贝!I：

①酸性条件下，当NaNOz与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且r被氧化为L时，产物中含氮的物质为(填化

学式)。

②要得到稳定HN02溶液，可以往冷冻的浓NaNCh溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是(填

序号)。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

_22-

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA)>C(H2A)+C(A-),故A说法错误；B、E点：c(A)=c(HA

)根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA_)+2c(A2_),此时的溶质为Na?A、NaHA,根据物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na+)-c(HA

-_2-+-+-1

)=[C(HA)+3C(H2A)+C(A)]/2,BPc(Na)-c(HA)=0.14-c(H2A),c(Na)-c(HA-)<0.100mol-L,故

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol-LT溶液中：C(H+)+C(H2A)=C(OH

~)+c(A2-),故C说法正确;D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明c(H+)=c(OlT),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D说法正确。

2、C

【解析】苯能萃取澳水中的澳，使溪水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与滨水不反应，不能使滨水褪色，故B

错误；乙烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，故C正确；乙酸与滨水不反应，溟水不褪色，故D错误。

3、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确;

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确;

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误;

故合理选项是D»

4、B

【解析】

A、7.8gNa2()2为ImoL含有的共价键数为O.INA,错误;

B、过氧根离子为整体，正确;

C、2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，ImolNazth

与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误;

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

5、B

【解析】

c(H+)-c(A-)

A.当加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A-),由HAET+A-可知Ka==c(H+)=10-4-76

c(HA)

则O.lmol/L的某酸HA中的c(H+河用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L：

HAH++A

始(mol/L)0.100

转(mol/L)XXX

平(mol/L)0.1-xXX

HA的电离平衡常数长=型上512==10-4叫剩余的c(HA)=O.LxM.lmol/L,解得x=l()288,所以a点溶液

c(HA)0.1-x

的pH为2.88,A正确;

B.b溶液显酸性，c(H+)>(OFT),由电荷守恒可知c(Na+)〈c(A-),B错误;

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(A-),当溶液pH=7呈中性时c(H+)=c(OlT),则c(Na+)=c(A)所以b、

c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点，C正确

D.a、b点中溶液显酸性，HA电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA,对水的电离

起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确;

答案选B。

【点睛】

溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。

6、D

【解析】

由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na?SO4+2Hq.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)?和

AKOH)3，二者物质的量之和为().35mol,溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可以知道此时2soJ等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

AI(OH)3:NaOH+Al(OH)i=NaAlO,+2%。,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为0.15mol,Al\OH\为0.35mol-0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO?+2凡0,所以该阶段消耗〃(MQH)=〃[4(OH)3]=0.2〃〃”,氢氧化钠的浓度为

02moi

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道n(Al)=n[A/(OH)3]=0.2mol,〃(A念)=〃[吸(QH)?]=0.15川3,所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15moix24g/mol=9g，所以C选项是正确的；

D.由电子守恒可以知道,生成的氢气为02〃O/X3+0.15〃?O/X2=045mH，若在标况下，体积为

2

0.45/w/x22.4L/mol=10.08L，但状况未知，故D错误；

故答案选D«

7、B

【解析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从。价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

8、A

【解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选Ao

9、D

【解析】

A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确;

B、Fe2+容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,故B说法正确；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应：2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O,故C说法正确；D、FejCh中Fe?+和Fe?+

物质的量之比为1:2,故D说法错误。

10、D

【解析】

A.反应的婚变AH=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

11、C

【解析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取溪水的澳，故B正确；

C.与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

12、B

【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇u（正）Vu（逆），B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

13、C

【解析】

+-

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极H为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

14、A

【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被O2氧

化为Nth,NO2溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过

程中是将CO、NH，通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH、+CO+HQ=NH,HCO”

NH4HCO.+NaCl=NH4Cl+NaHCO<I,主要应用了Na2co.，与NaHCO,的溶解度的差异，C正确；明矶中铝离子水解显

酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

15、C

【解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个C1的位置如图所示：

②

®①＜］，移动第一个C1在①位、第二个C1在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯燃的性质，均能使滨水和酸性KMnO』溶液褪色，故D正确；

答案选C。

16、D

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选D»

17、A

【解析】

c(A2-)-c(H+)

A.pH=3时A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则及2=4——-----------=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2-)/?(A2')

由同一溶液中｛HA)=〃(HA)'PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中"(HA-)+〃(A2-)=0.1moL据

此计算n(HA-)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在由A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA")o

【详解】

A.pH=3时A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则及2=C(A)P(H)

=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

,(A?一)"(A?]

由同一溶液中pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA-)+n(A2-)=0.1mol,

C(HA')=〃(HA)，

扁-C6)C(H+)=霏二%4x0,000oVL=0.00o./,

xc(H+)=lmlmL”(HA)约为0.0091moL故A正确;

c(HA-)〃(HA]H(HA-)-

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A,根据物料守

恒得c(A2)+c(HA)=0.1mol/L,故B错误;

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

22

解，且c(A-)=c(HA-);等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A-).c(HA)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选A„

【点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

18、D

【解析】

A.萃取后得到的Bn的CCL溶液分离时应选择蒸储操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaSCh沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过滤后的混合液中的B。应选择加入CCL,萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择出堪加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

19、B

【解析】

A、根据水蒸气与NazCh的方程式计算；

B、25c时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OFT浓度为lO+moi.L-i；

C、一个一OH(羟基)含9个电子；

D、苯中不含碳碳双键。

【详解】

A、水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e

4g2mol

2gImol

反应中转移的电子数为INA,故A错误；

B、25C时，lLpH=U的醋酸钠溶液中，水电离出的OUT浓度为10-3moHTi,由水电离出的OIT数目为O.OOINA,故

B正确；

C、lmol-OH（羟基）中所含电子数均为9NA,故C错误；

D、苯中不含碳碳双键，故D错误；

故选Bo

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B,醋酸钠水解产生的OH-来源

于水。

20、C

【解析】

A.2C12+2Ca（OH）2==CaCI2+Ca（ClO）2+2H2O>贝！ICL——eS35.5g的氯气为0.5mol,转移的电子数为0.5N,\,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O,则60g混合物含有的碳原子数目为瞿Jx'八=2NA,B正确；

C.温度未知，pH=13体积为IL的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确；

D.反应N2（g）+3H2（g）：?=±2NH3（g）；△”=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

21、C

【解析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S»

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2->O">Na+>H+,A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WVY,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氨化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸，D项错误;

答案选C。

22、C

【解析】

+-,

A.lLpH=l的H2s。4溶液中,c(H)=0.1molL(含H+的数目为O.lmoHTixlLXNA=0.1NA,故A错误：

B.lmol纯H2sOu中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCHzCHO

II

已经发生QO

।।