2023年甘肃省庆阳高三一诊考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

c(H+)

A.向OJmol・L-iCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中/二减小

c(CH3co0H)

B.将CMCOONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中不:卜吸f2°,工-、增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中色用＜1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中小"_不变

c(Br)

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1M个Cl?

C.工业合成氨每断裂治个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的Imol/LCfLCOONH,溶液中CKCOCT与阻+数目均为NA

3、以高硫铝土矿(主要成分为ALCh、Fe2O3,还含有少量FeSz)为原料，生产氧化铝并获得Fe3()4的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量GO2OH溶液FeS:

高礴吕土矿眸f焙烧——►碱!一►过滤f隔绝空气焙烧f烧渣分离fF©。，

汕6------------滤液SCh

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AWh

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.向NaAICh溶液中滴入NaHCCh溶液：AIO2+HCO3+H2O=A1(OH)3；+CO3

+

B.MnCh与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4ClAM11CI2+CI2T+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca+HCO3+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

5、用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A.得电子能力H+>Na+,故阴极得到H2

B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-

C.失电子能力故阳极得到CI2

D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚醐不变红

6、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H------=一>H2C=CH2T+H2O某同学用以下装置进行乙烯

制取实验。下列叙述不正确的是

和温电加热

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175℃

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

7、下列仪器不能直接受热的是()

A.口B.C.3D.百

8、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)〒3cC(g)AH=-QkJmor

'(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

0.8

80

、

、»

米

哨

运

。3B

SA

器-O2

口212胴为

A.2s时，A的反应速率为0.15mol・LT・sT

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b：c=l：2

D.12s内反应放出0.2QkJ热量

9、一定条件下，在水溶液中1molCIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

-1+1+3+5+7

■元康的化合价

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H，结合有漂白性的是B

D.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

10、以O.lOmol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(滴定分数=二寒靠,)。下列表述

总滴定用里

错误的是()

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）＞c（A）

D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

11、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O“3Vx＜4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2（h）经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFezCh在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezCh与ImolSCh恰好完全反应则MFe20x中x的值为3.5

C.MFezOx与Sth反应中MFezOx被还原

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

12、25℃时，将浓度均为（）.1mol"「、体积分别为Va和Vi,的HX溶液与NHy%。溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.KKHX）的值与KMNHyHzO）的值相等

+1

B.b点，C（NH4）+C（HX）=0.05mol-L

c（X-）

c.arc点过程中，U;值不变

c（0H-J?（cY

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c（H+）最大

13、在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的上可高效转化酸性溶液中的硝态氮（N03-）以达到消除污

染的目的。其工作原理的示意图如下:

A.Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H20

B.导电基体上的负极反应：Hz—2e-=2H*

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

14、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010moI/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

15、X,Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与

Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

16、已知气态燃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说

法正确的是（）

A.A-B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8。2的酯有3种

D.1molD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

17、温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2sO2（g）+O2（g）=^=2SO3（g）。开始充入4moi的

S（h和2moi的Ch,10s后达至I］平衡状态，此时c（SC>3）=0.5moll'下列说法不正确的是（）

1

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s内，P(SOJ)=0.05mol-L'-s-

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

18、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气

污染物可能含有

A.FeO粉尘B.FezCh粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

19、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和

NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02%)、SO2(4.99%),NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计

控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]S(M棕色)，下列说法不正

确的是

混合溶液

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SC>2+2MnO4—==3SO42-+2MnO21+4H+

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnCh不能吸收NO

20、金属筲用途广泛，出还原WO3可得到铝，其总反应为：WO3+3H2邈W+3H20,该总反应过程大致分为三个阶

段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度(℃)25℃~550℃~600℃〜70()℃

主要成分

WO3W2O5wo2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

21、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用钠丝能取少依某溶液进行焰色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na.不含K

向蔗惭溶液中加入稀硫酸•水浴加谶惭水斛的产物没

得到蓝色溶液

热后•加入新制乳包化铜•加热有还原性

向一定体枳的饱和Agl和AgG混溶液中出现黄色沉淀与

相同温度下，

C合溶液中加入过量的0.1mol/L白色沉淀・|1门色沉淀的

的AgNO,溶液质凝远大于秋色沉淀

将HI溶液加入EctM),),溶液.

溶液分层•下C液体显紫

1)充分反应后再加入CCU混合振啊化性:卜寸>

红色1

荡•静置

c.cD.D

22、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是()

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氯瞰格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:

已知：①R-CHO国后“卜「，②R-CN------W------->RCOOH

(1)写出反应C-D的化学方程式,反应类型____________。

(2)写出结构简式.B,X.

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸已知：a。导＞：：：导Kt设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物口)的合成路线流

程图，无机试剂任选。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

反应试剂D反应试剂

为:目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化:

L

E八HL

已知：⑴?HHI04RCH0+R'CH0

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Bn的CCL溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式为。CfD的试剂和条件是=

(2)A的结构简式为。BfH的反应类型是»

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为o

(4)X是A的一种同分异构体，1molX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为o

25、(12分)草酸合铜(H)酸钾|KaCUb(C2O4“xH2。］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2c溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸情操作，其目的

是。

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+；准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mofT

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu+H2Y=^CuY+2H),消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤H测定C2O42：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解，加入30.00mL4.0moi-L-*的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用().1000mol-L-'KM11O4标准液滴定至终点，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnCh-被还原为M/+,步骤II发生反应的离子方程式为。

②步骤II滴定终点的现象是。

③通过计算确定草酸合铜(II)酸钾的化学式(写出计算过程)。

26、(10分)高铁酸钾(KzFeCh)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe(NCh)3溶液的反应

制备。

已知：①KCIO在较高温度下发生歧化反应生成KCKh

②KzFeCh具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

(1)B装置的作用为;

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

(3)制备KzFeCh时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NCh)3饱和溶液中，其原因是,制备KzFeCh的离子

方程式;

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示);

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeCh固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用l.Omol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

II

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为mL»

②原样品中高铁酸钾的质量分数为.[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

试回答:

（D加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一。

（2）装置E和F的作用是一；

（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？_o

（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为—mol,三氧化硫为—moL

（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：一

（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：

28、（14分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，

为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

（1）“荧光”主要成分是PH3,其结构式为，下列有关PH3的说法错误的是o

a.P%分子是极性分子

b.P%分子稳定性低于N%分子，因为N—H键键能高

c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对

d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

（2）“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式o

（3）已知下列键能数据及PK白磷）分子结构：

化学键P-PP-H白磷分子结构

键能/(kJ•mol1)213436322令

则反应4PH3（g）=P4（g）+6H2（g）AH=kJ•moF',

⑷某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2moiPH3发生⑶中反应，5min后反应达平衡，测得此时Hz的物质

的量为1.5mol,则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率V（PH3）=；下列说法能表明该反应达到平衡

状态的是o

A.混合气体的密度不变B.6V（PH3）=4V（H2）

C.C（PH3）：C（P4）：C（H2）=4：1：6D.混合气体的压强不变

C（j2+p（j2+

（5）PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PH3+2O2—'H3PO4,其他条件相同时，溶解在溶液

中。2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

时间/min

⑴由图可知，富氧有利于（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。

（n）随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为o

29、（10分）PTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其

合成路线可设计为:

6偈化"ft■化斯

CH:=CH-CHO-.JC>HK>:v-・

反应①反应⑦反应③

AE

D反应⑤

KXtoO4<»F)

F

反应④

（1）B中所含官能团的名称为,反应②的反应类型为o

（2）反应③的化学方程式为.

（3）写出PTT的结构简式。

（4）某有机物X的分子式为C4H60,X与B互为同系物，写出X可能的结构简式.

（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路

线常用的表示方式为：A•黑黑TB……器器)目标产物)------------

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.向0.1mol・L-iCH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中

—迎。一=-----......增大，A错误；

C(CH3COOH)C(CH3COO)

B.将CMCOONa溶液从2()℃升温至30C,促进水解，水解常数增大，溶液中小：,;L3减小，B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

错误；

C.向氨水中加入盐酸至中性'根据电荷守恒可知c(NH；)=c(C「)，则溶液中端=1,C错误;

D.向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中强?=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),温度不变，溶度积常数

c(Br)

不变，则比值不变，D正确;

答案选D。

2、C

【解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%xC1100gx(l-9%)

xl=5.36mol,A错误;

180g/mol18g/mol

B.F?通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出CL,B错误；

C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

++

D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3coe溶液的pH=7,则c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NHJ、CH’COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

3、C

【解析】

A.FeSz燃烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SCh的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAKh溶液，通入CO2,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、煨烧可以得到AI2O3;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3()4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选C。

4、A

【解析】

A.NaAlCh和NaHCCh发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlOa+HCOj+HzC^AKOHR+CCh"，故

A正确；

+

B.MnCh与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl-△Mn2++CLT+2H2O,故B错误；

C.电荷不守恒，FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3»H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3,故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。

5、D

【解析】

+

A.得电子能力H+>Na+,电解饱和食盐水阴极：2H+2e=H2T，故A正确；

B.电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH-,故B正确；

C.失电子能力电解饱和食盐水阳极：2Cl、2e-=C12T,故阳极得到CI2,故C正确；

D.D.电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚配也会变红，故D

错误；

故选D。

6、C

【解析】

A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就

可以顺利流下，A正确；

B.乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CHz=CHz、H2O,所以电控温值在170℃左右，可设置在

165-175℃,B正确；

C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；

故合理选项是C»

7、C

【解析】

根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、用埸等。

【详解】

A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；

B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；

C.蒸储烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；

D.珀期为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；

故选：Co

【点睛】

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石

棉网。

8、C

【解析】

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)D=cC(g)△H=-QkJmo「(Q>0),

12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,

A.由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率。==2^=o15mol-LFsr,所求为0~2s的

Nt2s

平均速率，不是2s时的速率，故A错误；

B.图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；

C.12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b：c=(0.5mol/L-0.3mol/L)x2L：0.8mol=l:2,

故C正确；

D.由题意可知，3molA与ImolB完全反应生成2moic时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,则放出的热量为0.4QkJ,故D错误。

答案选C。

9、A

【解析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CKT结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,

B正确；

C.CKT与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.B—A+D,由电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cr,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是A。

10、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

H

B.HA的电离平衡常数Ka="A)c(),设HA的量为1,y点的滴定分数为().91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c(HA)

[0-'x091

(Na+)=c(AO=0.91,则,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=--------—«10-6,设O.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,则K=aXa=104),解得a约为10X5mol/L,pH约为35故B正确；

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A]+c(0H),

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c(Na+)>c(A),故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)N(A)+c(0H],物料守

恒：2c(Na+h(A)+c(HA)；二式消掉钠离子可得：C(HA)+C(H+)EA)+C(OH-)+C(OH]Y(H+),此时溶液呈酸性,

即c(H+)>c(OH),所以c(HA)+c(H+)<c(A]+c(OH),故D错误；

故答案为Do

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

11、C

【解析】

A.MFezO』在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezO4在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO、被氧化，故C错误；

D.MFe2C)4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

12、D

【解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NHUX,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，则Ka(HX)的值与KMNHyHzO)的值相等，故A正确；

B.由图可知O.lmoMJ的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH4+),,根据物料守恒

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.0SL/0.1L=0.05mol/L,则c(NHj)+c(HX)=0.05mol-L1,故B正确；

Ca—c点过程中，c扁;*x)弋,水解平衡常数只与温度有关，温度不变，贝！值不变，故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH&X,NH』X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

13、C

【解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=

N2+H2O,A正确；

+

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H,B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项Co

14、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为(MHmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>CL故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为CL

A.Y不可能是Si元素，因为SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S'Ct和Na+的离子半径为

>Cl>Na+,故B正确；

C.C1的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1>PH3,故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

故答案为B。

15、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，，据此分析;

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)O(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、“I()1A|

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案：Ao

16、A

【解析】

气态煌A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H舒乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙

醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【详解】

A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；

B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；

C.分子式为C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2^CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4种,

故C错误；

D.1mol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L,故D错误。

【点睛】

本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、竣酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个

国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。

17、D

【解析】

A.根据2SO2(g)+O2(g)=^=2SO3(g),任何时刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正确；

_1

B.10s内，v(SO3)=25znoL£_=0.05mol-L-1-^1,故B正确；

10s

C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5moi七1则生成的三氧化硫为Imol,反应的二氧化硫也是Imol,则SO2的平衡转

化率为1HMxl00%=25%,故C正确；

4mol

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为L5mol,三氧化硫为

，一一口口一4%上人3m。1+1.5moz+1^10/5.54..

Imol,平衡时压强是反应前的-----——■--——----广倍，故D错误；

4mol+2mol6

故选D。

18、B

【解析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.Fe203是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色