2023学年完整公开课版原子的结构2

一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数复习回顾二、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量＝质子数＋中子数整个原子对外不显电性原子构成的规律：

⑴、核电荷数=质子数=核外电子数

(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、原子不显电性。

⑶、原子中不一定含有中子。⑷、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。第二课时原子的构成制作人：李旺中学朱红霞学习目标1、知道原子核外电子排布的规律。2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

学习重点了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

学习难点初步了解离子的形成过程。

3、了解离子的形成过程。

离子

氢原子的核外电子运动情况自学指导（一）

认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：1、原子中核外电子运动有的特点？

3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？

2、原子中核外电子排布有的特点？

在原子中核外的空间里作高速运动。用原子结构示意图表示原子的结构。分层排布，由里向外分别为一、二、三……七层。电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？【思考】二、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）1、排布特点【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构示意图排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+112、原子核外电子排布电子层数(n)电子层符号电子的能量电子离核远近一二三四五六七KLMNOPQ低→高近→远小结：1、核外电子特点：空间小速率快围绕原子核分层排布2、核外电子排布：电子在原子核外由近及远，按照能量由低到高分层排布分层：KLMNOPQ

1234567能量由低到高距离由近到远划分标准核外电子排布规律能量最低原理A、由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即电子首先排布在离核最近的区域。B、各层最多容纳2n2

个电子C、最外层不超过8个（K层2个）D、次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系原子核核电荷数(质子数）最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图意义：电子层3、原子结构示意图(1)、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数(2)、含义：原子结构示意图电子层该层电子数原子核【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？钠镁铝218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氩21+322+423+524+625+726+827+928+10锂铍硼碳氮氧氖氟金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。2+2氦1+1氢元素最外层电子数化学性质化学反应中得失电子的情况金属一般少于4个不稳定易失去最外层电子而达稳定结构非金属一般等于或多于