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文档简介
氢氧化钠的变质红寺堡区第三中学:王彦彦
探究一氢氧化钠的变质
NaOH变质的原因(密封保存的原因)
氢氧化钠是白色固体,(1)易吸收空气中的_______而潮解;(2)然后吸收空气中的___________
而变质,化学方程式:_________________________________________________(变质后生成了_________)。水蒸气CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2ONa2CO3
碳酸钠是白色粉末,易溶于水,水溶液显_____碱性固体变质溶液变质提出问题:氢氧化钠是否变质?猜想与假设(依据)猜想与假设:猜想1.NaOH没有变质猜想2.NaOH部分变质猜想3.NaOH全部变质→全部是NaOH→是NaOH和Na2CO3的混合物→全部是Na2CO3制定计划:讨论,如何验证上述猜想?检验氢氧化钠是否变质,主要是检验有无
__________
存在。氯化钙CaCl2、硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钠的鉴别方法:1、加酸:稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO42、加碱溶液:氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)23、加盐溶液:碳酸钠实验1:是否变质实验步骤实验现象实验结论取样品少许放入试管中,滴加稀盐酸有大量气泡产生NaOH已经变质无明显现象NaOH没有变质取样品少许放入试管中,加水溶解。滴加Ca(OH)2溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有白色沉淀产生NaOH已经变质无明显现象NaOH没有变质Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生取样品少许放入试管中,加水溶解。滴加CaCl2溶液NaOH已经变质无明显现象NaOH没有变质Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓检验氢氧化钠是否完全变质,是在已有
存在的情况下,检验有无
的存在。讨论:碳酸钠氢氧化钠不可行。碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红色。应该先除去碳酸钠的干扰。再检验氢氧化钠。不可行。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠,对氢氧化钠的检验造成干扰。1、此时,直接滴加无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化,确定氢氧化钠的存在是否可行?2、此时,先滴加氢氧化钙溶液充分反应后,再滴加无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化,确定氢氧化钠的存在是否可行?实验2:是否完全变质(已变质)实验步骤实验现象实验结论NaOH部分变质取样品少许放入试管中,加水溶解。①滴加过量的CaCl2溶液充分反应后,②滴加无色酚酞溶液①有白色沉淀产生②溶液变为红色①有白色沉淀产生②溶液不变色NaOH全部变质
边搅拌边滴入______________溶液,直至____________________________________为止,过滤,得到NaOH溶液。氢氧化钙不再产生沉淀(适量)进行实验3:
除去NaOH溶液中的Na2CO3
杂质20.(2015)(10分)化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如右图所示),同学们对此进行了如下探究:【提出问题】这瓶溶液是什么?【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液,小峰的猜想是Na2CO3溶液,你的猜想是
(任写一种)。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。【进行实验】(1)小红同学取适量的该瓶溶液于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色,小红同学认为自己的猜想成立,而小峰同学认为她的结论不合理,原因是
。(2)小峰同学为了验证自己的猜想,做了如下实验:实验步骤实验现象实验结论小峰猜想成立取少量溶液于试管中,滴加足量的稀盐酸中考题型演练(3)小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑,他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象,为了验证自己的观点,做了如下实验:实验步骤实验现象实验结论或化学方程式①取少量溶液于试管中,滴加足量的氯化钙溶液
化学方程式:
②将①中的试管静置,用
。
与标准比色卡对比后,溶液的pH
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