5.1质量守恒定律（第一课时）课件-九年级化学人教版上册

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律第一课时1.通过探究实验，总结并说出质量守恒定律的内容。2.通过举例已学过的化学反应，会运用质量守恒定律判断、解释常见化学反应的质量关系。3.通过水电解的微观过程，能说出化学反应前后不变和改变的粒子，从微观解释质量守恒的本质。4.通过质量守恒定律发展简史，体会科学家严谨求实、坚持不懈的研究精神。学习目标物质发生化学变化，反应物的质量同生成物的质量之间究竟存在什么关系？自主探究提出问题1．参加化学反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。2．参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3．参加化学反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。猜想和假设设计实验实验1：红磷燃烧前后质量变化实验现象产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，冷却后称量，天平仍然平衡。磷+氧气五氧化二磷点燃气球的作用：防止燃烧时产生的大量热导致装置中的气体膨胀,会使胶塞弹出,从而导致实验失败实验分析参加反应的红磷质量+参加反应的氧气质量=五氧化二磷质量铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁1.分组实验，组长分工，人人参与；

2.及时观察并记录实验现象，实验结束后，描述观察到的实验现象；

3.观察化学变化过程前后，天平是否保持平衡，分析并得出结论。实验2：铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化实验结论参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。实验3：碳酸钠和盐酸反应前后质量变化反思交流碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳实验在敞口容器中进行，生成的气体逸散镁条在空气燃烧后，质量为什么变大？镁+氧气氧化镁点燃反思交流实验4：镁带燃烧前后质量变化有气体参与或生成的反应,必须在密闭体系中进行质量守恒定律发现简史罗蒙诺索夫拉瓦锡拓展延伸参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和化学反应前后物质的总质量为什么不变？+氧分子氧原子氢原子氢分子水分子化学变化的微观本质

讨论交流1.请从微观和宏观两个方面归纳在化学变化过程中，有哪些方面一定不变，哪些方面可能改变，哪些方面一定改变。2.分析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律。本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.下列说法正确的是（）A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B．细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律C．2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水D．完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10gD2.生活中有时发生把亚硝酸钠误当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是()A．S02B．NH3C．N2D．N02D3.化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤B课堂小结

1、通过实验探究从宏观角度得出并验证了质量守恒定律；

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