2022年湖北省武汉市大学附属中学高二化学月考试卷含解析

D.2NO（g）===4NO（g）+O2（g）是燃增的反应

2022年湖北省武汉市大学附属中学高二化学月考试卷含解析252

参考答案：

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）C

1.在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）略

4.用下列装置所示的实验能达到有关实验目的的是

A.NH；、Fe3\SO/、ClB.Ba2\K\OH、NO/

C.Al3\CU2\SO：、ClD・Na\Ca3\Cl\NO,

参考答案：

D

考点：离子共存问题.

分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共

A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置检验火柴头燃烧产生的S02

存，并结合离子的颜色来解答.

C.用丙图装置可测定反应速率D.用丁图装置将碘的苯溶液进行分离

解答：解：A.该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe，.为黄色，与无色不符，故A不选；

参考答案：

B.H、0H结合生成水，不能大量共存，故B不选；

C.O?.为蓝色，与无色不符，故C不选：B

D.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；略

故选D.

5.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，

侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大.刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列

2.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是说法错误的是（）

A.HCkH2so4、HNO3B.HC1>HBr、HNO3

C.HCkH3Po4、HNO3D.HCkH3Po4、H2sO4

参考答案：

5笫箔

BA.实验中发生的反应都是氧化还原反应

略B.铝是•种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

3.下列对嫡的理解不正确的是（）

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

A.同种物质气态时端值最大，固态时燃值最小参考答案：

B.体系越有序，炳值越小；越混乱，嫡值越大D

本题中涉及的反应有：2Al+3Hg（NO3）===2AI（NO）3+3Hg.4Al+3O===2A1O,两个反应均为氧化

C.凡烯增的反应均为自发过程25223

还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气9.对于mA(g)+nB(g)lpC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减

少。则下列说法正确的是()学科王

的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。

6.某盐溶液中含有0.2mol/LNa+>0.4mol/LMg2+>0.4mol/LCl-,则SCI?-为()A.m+n>p+q,正反应是放热反应B.m+n>p+q,正反应是吸热反应

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/LC.m+n<p+q,逆反应是放热反应D.m+n<p+q,逆反应是吸热反应

参考答案：参考答案：

CAC

略略

7.下列现象不是由平衡移动引起的是()10.NaOH.Na£O.,、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是

A.钠的化合物B.可与盐酸反应C.可溶于水D.电解质

A.氯水光照颜色变浅参考答案：

B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气B

略

C.H2、12、HI平衡混合气加压颜色变深11.某烷燃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烧是()

D.把有缺陷的胆矶晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。

A.(CH3)2CHCH2cH2cH3B.(CH3CH2)2CHCH3

参考答案：

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2cH3

C

参考答案：

略

D

8.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是()略

A.减少使用氟氯代燃的目的是为了减少酸雨

12.已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡,HCN遇明火

B.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO?或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你认为错误的

C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求是()

A.为了防止冶金络合剂制化钠产生HCN,废液排放前应加入足量石灰和漂白粉

D.废旧电池应集中回收，并填埋处理

B.检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒

参考答案：

C.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解

BD.实验室配制氟化钠溶液时，最好在通风橱中进行

略参考答案：

C

HCN是酸性、剧毒物质，可被碱性物质石灰和漂白粉吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。

.下图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机436kJ/mol假想的中

13能量

物分子中不会含有手性碳原子的是（）间物质

243kj/mol

Br

C^COOCHj-C-CHO

CH,OH

431kj/mol431kj/mol

①.与甲酸发生酯化反应②.与足量水溶液反应

NaOH能址'能见

③.与银氨溶液作用只发生银镜反应④.催化剂作用下与H2反应

A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量

A、①②③④B、①③C、②④D、以上反应都不成立

B.2molHC1分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

参考答案：

C

C.此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）A/7=+183kJ/mol

略

D.此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）===HCl（g）A/7=-91.5kJ/mol

14.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下

列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）参考答案：

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C

B.实施绿化工程,防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染略

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

二、实验题（本题包括I个小题，共10分）

参考答案：

D16.某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）

进行探究。请完成下列探究报告。

增加化石燃料的供应量，只会加剧环境污染，不利于“蓝天工程”的建设;燃煤脱硫能减少向空气中排放

SO2的量;绿化工程能美化环境且能减少扬尘;燃料电池汽车无尾气污染，故都能够改善空气质量。【探究目的】探究该焰火原料的组成

15.如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中【资料检索】①Mg?十检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mo卜L」NaOH溶液，再加入1

不正确的是（）滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示

待检液中含有Mg?'。Ag+、Cu2，\Fe34\NH会妨碍Mg?'检出。

②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铁溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化锭。

③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。

【实验探究】

(1)甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

多竺竺熨竺溶解

f沉淀

松做f,

运］照圆典监白色沉淀且幽幽--一・溶解

一一足址乳氧化济溶港馒试剂(I>

-渔液----=7--------

由甲的实验记录可知，该焰火原料是由和两种金属组成的合金；实验中滤

③Mg4A卜

液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是。

(2)乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

略

一■收集气体ymol

合金质量mg足量稀硫酸

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

―溶液过量用”溶液沉淀继固体ng

17.为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强

问题讨论:

了对CO?创新利用的研究。

①能确定合金组成的数据组有o(填字母)

(1)最近有科学家提出"绿色自由"构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO?从溶液中提取

A.m、nB.m、yC.n>y出来，并使之变为可再生燃料甲醇。"绿色自由”构想技术流程如下：

②若合金中相对原了•质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7mol,试在下

图中作出y随x变化的曲线。

写出分解池中反应的化学方程式▲。在合成塔中，当有4.41^(：02与足量出

完全反应，可放出热量4947kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式▲。

(2)以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为，2co2(g)+6H2(g)===CH3cH20H(g)+3H20(g)AH=-173.6kJ/mol

写出由CH30H(g)合成CH3cH20H(g)的反应的热化学方程式▲。

参考答案：

(3)某实验小组依据甲醉燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

(l)MgAl除NH,排除检测Mg2+存在的干扰

(2)①ABC

①该电池正极的电极反应为▲。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，是_____________________________________________________________________________________

该电池总反应的化学方程式为当电子转移」mol时，参加反应的

氧气的体积是6.72L(标准状况下)。(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)。

(4)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入负极通入甲醇，用熔融金属氧化物A.21MH2)(逆)=v(CO)(正)B.混合气体的密度不变

M0作电解质(可传导。2)。该电池负极发生的电极反应是▲；放电时，移向电池C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、CO、比的浓度都不再发生变

的—A(填"正〃或"负〃〉极。化

参考答案：E.容器内CO、H2、CH30H的浓度之比为1:2:1

HI.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

△

(1)2KHCO3K2cO3+H2O+CO2个Pb+PbO2+4H'+2SO?2PbSO4+2Hq,请回答下列问题：

CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol放电时：正极的电极反应式是：电解质溶液中

(2)2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)AH=-74.66kJ/molH2s04的浓度将变(填“变大”、“变小”或“不变”)；当外电路通过1mol电子时，理论上负极

(3)①O2+2H2O+4e===40H板的质量增加go

2

@2CH3OH+3O2+40H===2CO3+6H2O;1.2mol参考答案：

(4)CHOH-6e+3O2===CO+2HO(2分)

322I.AH=-110.5^^01,；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯

18.I.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，-个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及定理”间接测定。

生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理现已知：在下，

101KPa1

n.(l)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=(E1-E3)或一(E3-EI)kJ?mol

C(s)+Ch(g)===CO(g)AH=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O(g)===CO(g)AH=-283.0KJ/mol：

2t222(2)加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等(任答一个合理答

则反应C(s)+l/20Mg)===C0(g)的反应热AH=_____,根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定

案给分。注：h时刻不能确认是否平衡)

一些化学反应的反应热时有何重要意

(3)CD

义_________________________________________________________________________________________2

in.PbO2+4H*+2SO4+2e-=PbSO4+2H2O；变小；48