2023年高考考前押题密卷-化学（江苏卷）（全解全析）

2023年高考考前押题密卷（江苏卷）

化学•全解全析

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

4.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Pb207

第I卷

一'单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是

A.密度小B.耐腐蚀C.能导热D.强度大

【答案】C

【解析】A.制造飞机的材料需要质量小、强度大，所以与铝锂合金密度小有关，故不选A；

B.制造飞机的材料需要耐腐蚀，所以与铝锂合金耐腐蚀有关，故不选B；

C.制造飞机外壳的材料不需要导热，所以与铝锂合金能导热无关，故选C；

D.制造飞机的材料需要质量小、强度大，所以与铝锂合金强度大有关，故不选D；

选C。

2.反应SiC14（g）+2H2（g）」^~>Si⑸+4HCl（g）可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是

A.SiC14为极性分子B.反应中只有一种物质为电解质

C.单晶硅为分子晶体D.Si原子的结构示意图为0）］

【答案】B

【解析】A.SiCL和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；

B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，该反应中只有HCI是电解质，B正确；

C.单晶硅与金刚石的晶体结构相似，是空间网状结构，为共价晶体，C错误；

D.Si原子的结构示意图为，l,D错误；

J'，’—

故选B。

3.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见

的阴离子如A1C1；、P琮等。一种离子液体的结构如下图所示：

下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是

3+

A.简单离子的半径：r(Al)>r(Clj>r(F)B.稳定性：PH3>NH,

c.第一电离能：L(C)>L(B)>L(A1)D.酸性：HF>HNO3>H,PO4

【答案】C

【解析】A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：r(Cr)>r(F)>r(Ap+),

选项A错误；

B.元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：NH,>PH,,选项B错误；

C.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的，故第一电离

能：L(C)>L(B)M(AI),选项c错误;

D.元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HF为弱酸，故酸性HNODHFOQHF,

选项D错误；

答案选C。

4.下列实验所用的药品、选择的仪器及操作方法均正确的是

乙醇、

浓硫酸、

乙酸

C.HC1的尾气处理D.乙酸乙酯的制备及收集

【答案】B

【解析】A.玻璃棒应该引流至容量瓶刻度线下方，A项错误；

B.该装置为碱式滴定管，碱式滴定管排气泡，B项正确；

C.HC1尾气吸收应有防倒吸装置，比如倒扣的漏斗，C项错误；

D.热的乙酸乙酯遇NaOH溶液发生水解，应该用饱和碳酸钠收集，D项错误;

B正确。

5.下列有关物质结构与性质的说法合理的是

A.0玛分子的极性强于HQB.干冰和冰都采取分子密堆积

C.P』和C%中键角都为109侬D.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸

【答案】D

【解析】A.从电负性上看氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值，OF2中氧原子上有两对孤电子对，

抵消了F-0键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H2O分子的极性很强，故OF2分子的极性小于

H2O,A错误;

B.干冰为分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，不是分子密堆积形成的晶体，

B错误；

C.P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60。；CH4的C-H键在正四面

体的内部，键角为109。2&,C错误；

D.邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键导致分子间作用力较强，故邻羟基苯甲酸

的沸点低于对羟基苯甲酸，D正确；

答案选D。

6.铁镂矶［NH4Fe(SO4)242Hq］常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A.铁镂机溶液与氨水混合反应：Fe"+3OH-=Fe(OH)/

B.向铁镀矶溶液中通入H^S气体：2Fe"+H2s=2Fe2，+Si+2H+

3++

C.在强碱溶液中，铁镀矶与次氯酸钠反应生成NaFeO"；3C1O'+2Fe+6OH-=2FeO；-+3CP+H2O+4H

3+2+

D.向铁镀帆溶液中加入过量Ba(OH)?溶液：Fe+2SO;-+2Ba+3OH=Fe(OH),I+2BaSO4J

【答案】B

3+

【解析】A.一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铉矶溶液与氨水混合反应：Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3j+3

NH：,A不正确;

B.向铁镀矶溶液中通入H2s气体，Fe3+将H2s氧化为S,Fe3+被还原为Fe?+,离子方程式为：

2Fe"+H2s=2Fe"+SJ+2H*,B正确；

5+

C.在强碱溶液中，铁核机与次氯酸钠反应生成Na#eO“；3CIO+2Fe+10OH=2FeO;-+3C1+5H2O,

另外还发生NH：与OH-的反应，C不正确；

D.向铁钺机溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

2+

NH：+Fe"+2SOj+2Ba+4OH-=Fe(OH)3J+2BaSO4J+NH,•H,O,D不正确：

故选Bo

7.下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是

A.乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒

B.NaHCOs受热易分解生成CO?,可用于食品膨松剂

C.高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片

D.碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料

【答案】A

【解析】A.乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，所以乙醇可用于消毒，不是因为乙醇具有氧化性，故A

错误；

B.NaHCC>3不稳定，受热易分解生成CO?,可用于食品膨松剂，故B正确；

C.高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片，故C正确；

D.碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料，故D正确；

故选Ao

8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不巧硬的是

A.硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化

B.工业上通过SO/崔化氧化等反应生产H2so4

C.天然气中含有的H2s可通过石灰乳吸收的方法除去

D.在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的SO?

【答案】A

【解析】A.硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，如硫磺是S单质，A错

误；

B.工业上通过S02催化氧化生成S03,S03与水反应生产H2so4,B正确；

C.H2s与石灰乳(主要成分为氢氧化钙)发生酸碱中和反应而除去，C正确；

D.在煤炭中掺入石灰可吸收燃烧尾气中的S02,可通过反应得到硫酸钙，D正确；

故选A«

9.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

O

A.分子中既含有◎键，又含有兀键

B.该物质可以使溪的四氯化碳溶液褪色

C.Imol该物质可以与3m0IH2发生加成反应

D.分子中有2种官能团可以发生水解反应

【答案】C

【解析】A.分子中既有单键也有双键，所以既含有。键，又含有兀键，A正确；

B.结构中存在碳碳双键，所以和澳的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，B正确；

C.结构中只有碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以Imol该物质可以与ImolHz发生加成反应,C错误;

D.分子中的酯基和酰胺基可以发生水解反应，D正确；

故选Co

10.用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g).,4N式g)+6HQ(g),下列说法正确的是

A.上述反应AS<0

c"(Njc6(Hq)

B.上述反应平衡常数K3

4

(NH3)-C(O2)C(NO)

C.上述反应中消耗ImolNH”转移电子的数目为2x6.02x1023

D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

【答案】B

【解析】A.由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即嫡增的反应，反应△§>(),故A错

误；

4(N)C6(HO)

B,由方程式可知，反应平衡常数K=小C，、G\2[故B正确；

c(NH3)C(O2)C(NO)

C.由方程式可知，反应每消耗4moi氨气，反应转移12moi电子，则反应中消耗Imol氨气转移电子的数目

为3moix4x1x6.02x1023=3x6.02x1023,故c错误；

4

D.实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增

大，故D错误；

故选B。

11.下列实验设计能达到实验目的的是

选

实验目的实验设计

项

A提高KMnCh溶液的氧化性用草酸酸化KMnCU溶液

B除去乙醇中混有的乙酸向混合物中滴加适量的Na2cCh溶液，静置分液

检验碳酸钠中是否混有亚硫酸向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，

C

钠观察是否出现白色沉淀

验证浓硝酸在加热条件下可以

D将木炭和浓硝酸混合后加热，观察是否出现红棕色气体

氧化碳单质

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.草酸具有还原性，会将高镒酸钾还原，A错误；

B.乙醇和水互溶，无法分液分离，B错误；

C.CO2与酸化的硝酸钢不反应，S02可以和酸化的硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀，C正确；

D.浓硝酸受热分解也可以产生NO2,D错误；

综上所述答案为C。

12.己知室温下，磷酸三步电离的pKa(-lgKa)分别用ana2,a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：

a?a2

|-------©-------1--------1©—I--------1-------1©——HpH

02468101214

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是

A.NaH2P04溶液呈酸性,原因是a2+a3>14

+

B.室温下，磷酸溶液中：c(H)=c(OH)+C(H2PO4)+2C(HPO；')+3C(PO^)

C.该废水中存在：C(H2PO4)>C(HPO：)>C(PO：)

D.该废水除磷时加入CaCL溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为

+

3H2PO4+5Ca"+H2O=Ca5(PO4)3OHJ+7H

【答案】A

【解析】A.在Na/PO」溶液呈中主要存在电离平衡：H,PO；H'+HPO：,仁=101水解平衡：

K10-14

H,P04+H,0OH+H,PO4)==因为K.2>Kh，电离程度大于水解程度，溶液显酸

10

性，=詈，Kal-Ka2>Kw,即ai+a2<14,A错误;

Kal

B.根据电荷守恒，在磷酸溶液中：c(H')=c(OH)+c(H,PO4)+2c(HPO;-)+3c(P0^),B正确；

C.pH=7时pKa=pH,可知HPO：=H2P0“，因为该废水pH约为6,©(HF。」)>c(HPO；),HPO：少部分电

离生成PO：,所以c(HPO：)>c(PO：),故溶液中存在：c(H2Po4)>c(HPOf)>c(PO：),C正确；

D.该废水中主要的离子为H2Po4,加入CaCl,溶液生成Ca$(PO4)30H的主要反应为

2+

3H2PO；+5Ca+H2OCa5(PO4),OHJ+7H*,D正确；

故选A»

13.某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO?(g).<NO(g)+O2(g)AHX)。实验测得：

。正=karc2(NOj,%=k逆看作0"(02),k正、k迪为速率常数，只受温度影响。

起始浓度/(mol-L)平衡浓度/(mol

容器编号

c(NOjc(NO)c。)c(Oj

I0.6000.2

II0.60.10

下列说法正确的是

A.升高温度，该反应的化学平衡常数减小B.I中的NO?平衡转化率约为33.3%

C.H中达到平衡状态时，D.该反应的化学平衡常数可表示为K=^

K逆

【答案】D

【解析】A.该反应是的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数增大，故A错误；

B.I中平衡时氧气浓度为0.2mol.L1,则二氧化氮浓度改变了为0.4mol.L1,则NO2平衡转化率约为

°-4mObL'x100%»66.7%,故B错误；

0.6molL-'

c.II在I平衡时的基础上充入一氧化氮0.1morel平衡逆向移动，因此II中达到平衡状态时，

c(O2)<0.2molU',故C错误；

D.达到平衡时正逆=L-C2(NO)-C(OJ,变形得到长=鲁，因此该反应的化学平衡常数可

K逆

表示为K=清，故D正确。

k逆

综上所述，答案为D。

第n卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14.SO,和氮氧化物(NOJ都是空气污染物。作为空气污染物的氮氧化物(N0、)常指NO和NO?,科学处理及

综合利用空气污染物是环境科学研究的热点。

(1)人为活动排放的N0-大部分来自。

⑵用CH4催化还原\Q,可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知CH4还原NO能生成对环境无害的物

质，则CH4还原NO的化学方程式为o

(3)酸性环境下，用惰性电极电解法可将吸收液中的NO；转化为无毒物质，电解时阴极的电极反应式为

________________O

(4)用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图1所示(质子膜允许H+和HQ通过)。阴极上的电

极反应式为。

2

吸

收

塔

NO—

(5)某科研小组研究在SO?体积分数为4%,尾气流速为100mL.minL(NHjS浓度为(MmoLL/,常温常

压下，随着SOa的不断通入，溶液pH对SO2吸收过程的影响，其变化曲线如图2、图3所示。(硫的总吸收

率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)

cxlO-3/(mg-m'3)

1029

1

8

吸9o

7

收8o

率6

7O

仅/

(

4

5o

3

4O

2

301

O

987654321O

1098765432

PH

pH对吸收率的影响pH对气体浓度的影响

图2图3

①分析当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的可能原因：o

②当pH<3时，SO?的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因是

【答案】(1)化石燃料的燃烧和汽车尾气

(2)CH*+4NO=2N,+CO2+2H,O

(3)2NO；+8H++6e-=N?T+4H2O

+

(4)2HSO；+2H+2e-=S2O^+2H2O

(5)S2,与亚硫酸迅速反应生成硫单质和硫化氢气体吸收液失去净化SO2的能力，SO?逸出

【解析】(1)人为活动中排放的氮氧化物主要来自于化石燃料的燃烧，以及汽车尾气的排放，故答案为：

化石燃料的燃烧和汽车尾气；

(2)(2%还原NO能生成对环境无害的物质，可知生成为二氧化碳和氮气，Imol甲烷失8mol电子，ImolNO

得2moi电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程式：CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O,故答案为：

CH4+4NO=2N2+CO,+2Hq；

(3)NO；转化为无毒物质，该物质为氮气，亚硝酸根得电子在阴极发生反应，阴极反应为：

++

2NO-+8H+6e-=N2T+4H2O,故答案为：2NO-+8H+6e-=N2T+4H2O;

(4)由图中信息可知电极I上发生转化为：HSO^Spf,该转为过程中S的化合价降低被还原，该电极

++

为阴极，电极反应为：2HSO,+2H+2e=S2O；-+2H.0,故答案为：2HSO3+2H+2e-=S2Of+2H2O；

(5)①当pH由10降为9时，由图3可知此时硫的主要存在形式为硫化氢气体，原因是溶液中的硫离子与

通入的二氧化硫发生反应除生成硫单质外，还产生硫化氢，导致硫的总吸收率减小，故答案为：除与亚硫

酸迅速反应生成硫单质和硫化氢气体；

②当pH<3时，吸收液中硫化镂已经完全反应，吸收液不再与二氧化硫反应，通入的二氧化硫逸出，故答案

为：吸收液失去净化SO?的能力，SO?逸出；

15.(15分)黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下:

回答下列问题：

(1)A的化学名称。

(2)C生成D的反应类型为,设计该步反应的目的是。

(3)F的结构简式___________o

(4)由G经两步反应生成H,第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应

条件)

(5)E完全加氢后有___________个手性碳原子。

(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有__________种。

①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；

②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCb溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：k

(7)己知：①CH3coOH+SOC12-CH3coe1；②苯酚与竣酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二

甲苯和苯酚为原料，合成-ooc—coo—(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成

路线(无机试剂任选)。__________

【答案】(1)2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚)

(2)取代反应保护酚羟基，防止被氧化

OHO

oo

(6)4

⑺

【分析】A-»B形成了C=C为消去反应。B-C为C=C与水的加成反应，C为。CTD为酚羟

基H被取代，该反应为取代反应。D-E为-0H氧化为酮。F-G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基,

逆推F为

【解析】（1）以苯酚为母体，那么对苯环编号，该物质为2-乙基苯酚或邻乙基苯酚。答案为2-乙基苯酚或

邻乙基苯酚；

（2）由上分析，该反应为取代反应。C-D酚羟基被反应了，而E-F产生了酚羟基，所以保护酚羟基，防

止被氧化。答案为取代反应；保护酚羟基，防止被氧化；

（3）F-G产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，逆推F为

o

（4）G发生加成即皴基的A碳与酯基中C=0的加成得到产物为,该物质的醇羟基

镜反应含有-CHO,能发生水解且水解产物之一能与FeCb显色含有

峰面积为6：2：2：2：1：1,即该分子中含有两个等效的-CH3,即

两个甲基取代，共有如图标注4种。答案为4；

COCICOC1

（7）逆推法得到该物质需要和苯酚一定条件下反应得到由对苯二甲酸与SOC12反

COCICOC1

应得到。对二甲苯经酸性高镒酸钾氧化可得到对苯二甲酸。合成路线为

16.（15分）硫酸亚铁钱晶体口小印）2504・）氏$0"氏0］皿=（13级+152），+182）§-010产］是常见的补血剂。

已知：①硫酸亚铁镀晶体在空气中不易被氧化。

②FeSCU溶液与（NHQ2SO4反应可得到硫酸亚铁铁。

（DFeSCU溶液的制备。将铁粉、一定量H2sCU溶液反应制得FeS04溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉

不纯外，主要原因是（用离子方程式表示）。

⑵制备x（NH4）2SO4-），FeSO#zH2O向制备得到的FeSCU溶液中加入一定质量的（NH/SOd固体，在70。80℃

条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。

（3）产品化学式的确定——NH；含量的测定

I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：

II推确量取50.00mL3.030molLiH2sCM溶液于锥形瓶中：

HI.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

M用O.^OmolL-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

①装置M的名称为o

②通入N2的作用为o

③步骤HI中，反应的离子方程式是。

④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管则n(NH；)将(填“偏大”、"偏小”或"不变”)。步骤W

中，滴定时还必须选用的仪器是(填编号)。

①②③④⑤⑥

(4)产品化学式的确定一SOf含量的测定

I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaC12溶液；

II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3〜4次；

HI.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

结合实验(3)和(4),通过计算得出硫酸亚铁钱晶体的化学式为。

【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe2+(4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O)

(2)乙醇的分子极性弱于水的，加入乙醇，形成乙醇一水的混合溶剂，极性比水的更弱。根据相似相溶原理，

使离子化合物硫酸亚铁锈在乙醇一水的混合溶剂中的溶解度更小，有利于晶体析出

A

(3)分液漏斗将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收NH：+OH=NH3t+H2O

偏小③⑥

(4)(NH4)2SO#FeSO#6H2。

【分析】确定产品化学式时，先将产品中的镂根转化为氨气，用硫酸标准液吸收氨气，通过滴定剩余氢离

子的量，来间接测定钱根的量：然后另取样品，利用氯化钢来沉淀硫酸根，通过硫酸馔沉淀的量来确定硫

酸根的含量，继而确定化学式。

2++3+

【解析】(1)Fe2+易被空气中的氧气氧化为铁离子，4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,Fe粉可以和铁离子发生反

应2Fe3++Fe=3Fe2+,因此过量的铁粉能防止其被氧化；

(2)硫酸亚铁镂晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醉可以降低硫酸亚铁镂晶体在

水中的溶解度，有利于晶体的析出；

(3)①装置M为分液漏斗；

②反应中装置中会有残留的氨气，持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收；

_A

③步骤HI中，反应为铁根禺子和氢氧根禺子生成氨气和水，禺子方程式是NH；+OH-=NH3T+H2。；

④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的

硫酸偏大，则氨气的含量偏小；步骤IV中，滴定时还必须选用的仪器是③滴定架、⑥碱式滴定管；

(4)测定NH：含量时，，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液，所以剩余的

n(H+)=0.120mol/Lx0.025L=0.003mol,所以n(NH；)=3.030mol/Lx0.05Lx2-0.003mol=0.3mol；测定SO：含量

时，BaSO4的物质的量为0.3mol,则(NHRSCU的物质的量为0.15mol,FeSCh的物质的量为0.15mol,则根

据M的计算公式可得，132x0.15+152x0.15+18x^=58.8,则n水=0.9,则根据比例可得硫酸亚铁钱晶体的化

学式为(NH4)2SO#FeSO4-6H2O。

17.(16分)H2O2、02、03在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(H8