浙江省嘉兴市秀洲区实验中学2024届中考联考化学试卷含解析

浙江省嘉兴市秀洲区实验中学2024年中考联考化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是A．石油 B．天然气 C．煤 D．氢气2．下列图像与对应选项关系合理的是A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加水稀释B．用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气C．向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D．向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉3．下列实验操作符合规范的是A．称取一定质量的NaOH B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸 D．液体药品的取用4．在等质量、同浓度的稀硫酸中分别投人Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后,溶液质量仍相等,则投入金属的质量关系是A．Mg>Al>FeB．Al>Mg>FeC．Fe>Mg>AlD．Mg=Al=Fe5．下列有关实验现象的描述，正确的是()A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体6．下列叙述中正确的是（）A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C．复分解反应一定都生成水D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液7．安全问题是全社会关注的焦点。下列操作不正确的是（）A．手拿点燃的蜡烛进入煤矿，检查矿井瓦斯是否超标B．电器起火，应先关闭电闸，再灭火C．厨房液化石油气泄漏，应该立即开窗通风D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火8．下列有关水与溶液的说法错误的是()A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用盐酸除铁锈：B．正常雨水的pH约为5.6的原因：C．食盐溶于硝酸钾溶液：D．除去铜粉中少量的铁粉：10．“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是A．工业废水经处理达标后排放 B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C．植树造林，增大绿化面积 D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方程式____________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________(填“a”或“b”）端通入。实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________(填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是____________。用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。①对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是___________。②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________，析出的固体中一定含有的物质是____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：生产氢气的质量；______该废液中硫酸的质量分数。______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：步骤①中通过观察到现象，可以鉴别出碳酸氢铵．步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为、．请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：、．14．某活动小组做了下列对比实验，请根据实验回答相关问题。(1)实验A，证明呼出的气体比空气中的氧气含量少的操作是向两瓶中分别_____；(2)实验B，根据烧杯内蜡烛燃烧情况，能够得出燃烧的条件之一是_____；(3)实验C，通过a与c对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是_____。通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。两支试管中的反应一段时间后，分别过滤，把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管①中Cu（NO）3溶液没有反应完，你认为他的结论正确吗？理由是_____。同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究：猜想一：_____；猜想二：_____。请选择其中一种猜想，并设计实验证明：实验操作实验现象实验结果取少量溶液于试管中，加入_____溶液_____猜想_____成立16．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。实验操作实验现象及结论______________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】

常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D。2、D【解题分析】

A、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但溶液始终显碱性，不会小于7，故A错误；B、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的量，用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气，加入催化剂的反应速率快，但是最终生成氧气的量相等，故B错误；C、盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时随着反应的进行溶液的pH不断变小，直至完全反应时溶液的pH＝7，再滴加稀盐酸，呈酸性，pH小于7，反应过程与图像表示的不一致，故C错误；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中铁元素的质量增大，当酸完全反应后，铁元素的质量不再增加，故D正确。故选D。【题目点拨】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。3、B【解题分析】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

故选：B。4、B【解题分析】

解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：投入Mg、Al、Fe的质量为x、y、z，由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，所以x-=y-=z-，即：，比较各比例关系可以知道：，所以可以判断加入金属的质量：y＞x＞z，即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe。故选B。5、D【解题分析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。故选D。6、B【解题分析】

A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性，故D错误。故选B。7、A【解题分析】

可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花发生爆炸。【题目详解】A、瓦斯是可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，不能手拿点燃的蜡烛检查，故A不正确；B、电器起火，应先关闭电闸，再灭火，以防发生触电，故B正确；C、液化石油气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，以减小燃气的浓度，故C正确；D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖隔绝氧气而灭火，故D正确。故选A。【题目点拨】灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。8、C【解题分析】

A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断；B、根据物理变化和化学变化的区别进行分析判断；C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【题目详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；B、水的电解有新物质生成，是化学变化，水的蒸发没有新物质生产，是物理变化，故选项说法正确；C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：C。【题目点拨】本题难度不大，掌握导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。9、B【解题分析】

A、用盐酸除铁锈化学方程式为，故A不正确；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：，故B正确；C、食盐溶于硝酸钾溶液不发生化学反应，故C不正确；D、除去铜粉中少量的铁粉化学方程式为，故D不正确。故选B。10、D【解题分析】A．工业废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，正确；B．不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”，正确；C．植树造林，增大绿化面积，可提高空气的净化能力；D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物的排放，反而可能引起更大范围的污染。选D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）酒精灯烧杯（2）A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑a（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a澄清石灰水（4）①D引流②使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙【解题分析】试题分析∶由题中信息知，（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲是酒精灯，乙是烧杯．（2）根据实验室制取气体的基本思路和方法，用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端通入．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a端，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．（4）①对固体残留物进行过滤，应选择图中D过滤时玻璃棒的作用是引流②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．考点：考查与实验室制取气体装置相关的知识．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）0.2g；（2）9.8%【解题分析】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g设该废液中硫酸的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982100.0gx0.2gx=9.8%答：（1）生产氢气的质量为0.2g；（2）该废液中硫酸的质量分数9.8%。点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）有气泡产生．（2）BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑【解题分析】试题分析：（1）硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生．（2）氯化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质，和硫酸铵反应分别生成硫酸钡和氯化铵，硫酸钡、水和氨气，反应的化学方程式分别为：BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl、Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑．考点：铵态氮肥的检验；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．14、伸入燃着的小木条燃烧需要氧气与水接触【解题分析】

（1）实验A，证明呼出的气体比空气中的氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃烧的木条，呼出气体使木条燃烧缓慢，空气中的木炭正常燃烧，说明呼出的气体比空气中的氧气含量少；（2）实验B，左边烧杯中蜡烛随着燃烧的进行，烧杯内的氧气越来越少，温度达到着火点燃，蜡烛逐渐熄灭；右边烧杯中蜡烛与氧气接触，温度达到着火点燃，蜡烛燃烧。根据烧杯内蜡烛燃烧情况，能够得出燃烧的条件之一是需要氧气；（3）实验C，通过a与c对比，a中的铁钉和水、氧气接触，能够生锈，c中的铁钉与氧气接触，与水隔绝，不能生锈，说明铁钉锈蚀的条件之一是与水接触。【题目点拨】用控制变量法研究多变量的问题时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2AgAl＞Cu＞Ag不正确烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的Al（NO3）3、Cu（NO3）2Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3几滴盐酸溶液变浑浊，有白色沉淀生成二【解题分析】

（1）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）通过实验探究，由2Al+3Cu（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Cu，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag可知，金属的活泼性由强到弱的顺序是：Al＞Cu＞Ag；（3）在试管②中，铜丝和硝酸银反应生成银和硝酸铜，烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的；[提出猜想]根据试管①和试管②中的物质是否完全反应，可推测出混合液中含有溶质的成份：猜想一：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；猜想二：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。[设计实验]由于Ag+能和Cl﹣结合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl，故可能通过设计以下实验来验证猜想：取少量烧杯中的混合液于一支干净的试管中，滴加几滴盐酸溶液，振荡，若溶液变浑浊，有白色沉淀生成，则猜想二成立，否则猜想一成立。故答案为（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）Al＞Cu＞Ag；（3）不正确烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的；[提出猜想]Al（NO3）3、Cu（NO3）2；Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。[设计实验]几滴盐酸；溶液变浑浊，有白色沉淀生成；二。（几滴盐酸；溶液无明显变化；一）。16、取用固体过多(