2023年江苏省南京市联合体中考化学一模试卷

2023年江苏省南京市联合体中考化学一模试卷

1.下列变化属于化学变化的是（）

A.干冰升华B.石蜡熔化C.酒精挥发D.水的电解

2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）

A.铁丝B.木炭C.硫D.红磷

3.下列物质中，属于合成材料的是（）

A.生铁B.羊毛C.塑料D.棉花

4.制作景泰蓝的轴料中常含钻元素。钻元素在元素周期表中的信息如图,

下列有关钻元素的说法不正确的是（）

A.中子数是27B.元素符号是Co

C.属于金属元素D.相对原子质量是58.93

5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

A.NH3B.02C.N02D.S02

7.下列有关化学用语的叙述，正确的是（）

A.Ne------表示通气B.Cgo-----表示60个碳原子

C.Fe3+——表示亚铁离子D.2N——表示2个氮分子

8.有关燃烧和灭火的说法中正确的是（）

A.用嘴吹灭蜡烛一降低着火点

B.煤炉火越扇越旺一增大与氧气的接触面积

C.木柴架空一增大了氧气浓度

D.森林着火开辟隔离带一清除可燃物

9.下列叙述正确的是（）

A.用活性炭可将硬水软化B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂

C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D.用汽油可除去衣服上的油污

10.如表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（）

选项事实解释

A水银温度计放入热水中，水银柱升高受热后原子之间的间隔变大

B一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子的构成不同

C酸具有相似的化学性质酸溶液中都含有酸根离子

D钱态氮肥和碱性物质不能混用钱根离子利氢氧根离子会发生反应

A.AB.BC.CD.D

11.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）

A.CO2气体（HC1气体）——通过足量NaOH溶液，干燥

B.CuO固体（Cu）——加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C.FeCk溶液（CuCk）——加入过量的铁粉，过滤

D.NaQ溶液（Na2s0J——加入适量的Ba（NC>3）2溶液，过滤

12.某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是（）

-O，N2H49O氢原子

♦1赤f+瓷氧原子

甲乙丙丁•氮原子

A.转化①是氧化反应

B.甲、乙、丁属于氧化物

C.乙中氮元素的化合价为+4价

D.转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1

13.下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选

ABCD

坝

实

植

验

物

一

设

蒸-

油

1一

空

刀

硝

记

气

寸

水

酸

彼

突

验探究硝酸镂溶解

探究铁生锈条件探究燃烧条件验证质量守恒定律

目吸热

A.AB.BC.CD.D

14.某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸储水的烧杯中，打开磁力搅拌

器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固

体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（）

A.①表示氢氧化钠溶于水，说明0H-浓度越大pH越大

B.②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子

C.③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小

D.柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应

15.某气体中可能含有C02、。2、电中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦

炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反

应，最终得到的气体为纯净物，气体的分子数目与反应步骤的关系如图所示，下列说法不正

确的是()

A.a点气体中一定含电，还含有CO?和。2中一种或两种

B.b点气体由两种分子构成

C.c点气体中CO2和”的分子数目比为2：1

D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应

16.如图所示的仪器常用于实验室制取气体，回答下列问题。

(1)用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为，发生装置和收集装置的仪器组

合是(填字母)。

A.①②⑦⑧

B.①③④⑥⑨

C.①②⑥⑧⑨

D.①③⑤⑥⑧⑨

(2)用高锌酸钾制取氧气的化学方程式为。

(3)请设计实验鉴别氧气和二氧化碳两瓶气体，并完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

17.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。

(1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在很大差异，原

因是«

(2)我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子

组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T—碳”(如

图)，下列关于“T—碳”的说法不正确的是(填字母)。

A.其中的碳原子静止不动

B.它与金刚石是同一种物质

C.它是一种新型的含碳化合物

D.它在氧气中完全燃烧的产物是CO?

(3)我国力争在2060年前实现“碳中和"。实现''碳中和”通常可采取如下措施：

①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢

气，化学方程式为2B+6X2B(OH)3+3H2f则X的化学式为------。

②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是。

③碳转化：将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO(NH2)2］和水，写出该反应的

化学方程式。

(4)工业上用氢氧化钙实现“碳捕捉”，某石灰水中含有氢氧化钙3.7g,要使该石灰水中氢氧

化钙全部转化为沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)

18.某实验室排放的废液中含有CuS04、FeS()4和Z11SO4三种溶质，为减少水污染并节约成本,

回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如图所示。

(1)步骤1-4的操作中均用到的玻璃仪器是。

(2)固体a的成分是o

(3)Y是(写名称)。

(4)步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为。

19.溶液在生产生活中有重要的用途。

(1)生理盐水的溶剂是。

(2)下列关于溶液的说法，正确的是(填字母)。

A.溶液一定是无色的

B.溶液一定是均一、稳定的混合物

C.溶液中的溶质可以有多种

D.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。

溶

解

度

/g

①tJC时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后

现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是(填“甲”或“乙”)，烧杯B中的上层清液属

于溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

②将13汽时甲的饱和溶液150g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水mL(水的密

度为lg/cn?)。完成稀释的主要操作步骤是：计算、、混匀。

③现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是(填字母)。

A.两溶液中溶质的质量均为30g

B.分别升温至ts。*所得溶液中溶质的质量分数一定相等

C.分别降温到tJC,析出甲的质量一定大于析出乙的质量

D.保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等

20.图中A〜I是初中化学常见的物质，其中A、D为单质，B、C为氧化物，组成D的元素在地

壳中的含量位居第四；F可用来改良酸性土壤；H可用作干燥剂，图中“一”表示两端的物质

间能发生化学反应；表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略

去。

(1)写出化学式：Do

(2)写出B-C反应的化学方程式

(3)写出F与I反应的化学方程式。

(4)写出G与H反应的化学方程式

21.硫酸铜及硫酸铜晶体(C11SO4•5出0俗称胆机，相对分子质量为250)广泛应用于生产、

生活及实验中。

I、结构与类别

(1)构成硫酸铜的微观粒子是(填符号)。

(2)硫酸铜属于(填字母)。

A.化合物

B.氧化物

C.酸

D.碱

E.盐

U、性质

(3)农药波尔多液由硫酸铜和石灰乳等配制而成，其中两种主要成分(填“能”或

“不能”)发生复分解反应，判断依据是。

(4)CuS()4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，写出该反应的化学方程式。

(5)将25.0g胆矶加热，固体质量与成分的温度变化的曲线如图。

①根据胆矶分解的化学方程式CuSC>4•5H2O=CuSO4+5H2。，计算出图中x的值是。

②650久时，Cust）,开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物，则该反应的化学方程式为

③剩余7.2g固体中铜元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）。

m、应用

某兴趣小组同学利用下列装置检验某气体的成分，该气体中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种

或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

ABCDE

已知：CH4+4CuO=4Cu+C02+2H2。（假设该实验过程中甲烷只发生此反应）。

（6）检验该气体中是否含水蒸气的装置是（填字母）。

（7）若反应过程中产生的气体全部被D、E吸收，装置D、E分别增重4.5g、4.4g,则该气体中一

定含有的成分是。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、干冰升华是固体变气体，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；

B、石蜡熔化是固体变液体，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；

C、酒精挥发是液体变气体，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；

D、水的电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故正确。

故选：D.

本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新

物质生成.如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化.

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化.

2.【答案】A

【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确.

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误.

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误.

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误.

故选：A.

A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光

和火焰、烟和雾的区别.

3.【答案】C

【解析】解：A、生铁是铁的合金，属于金属材料，不属于合成材料；故A不正确；

B、羊毛属于天然材料，非人工合成，不属于合成材料；故B不正确；

C、塑料是人工合成的有机高分子材料r属于合成材料；故c正确；

D、棉花属于天然材料，不属于合成材料；故D不正确。

故选：Co

有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶

等。

此题是对合成材料的考查，解决的关键是能对合成材料的范围有明确的认识。

4.【答案】A

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27,表示原子序数为27；根据

原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均

为27,而不是中子数为27,故错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，元素符号是Co,故正

确；

C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钻，带“车”字

旁，属于金属元素，故正确；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为58.93,故正确。

故选：Ao

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,

把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了

待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液,

图中所示操作错误。

c、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有

紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选：D。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、氨气溶于得到氨水，显碱性，能使酚献溶液变红，故正确；

B、氧气不易溶于水，不能使酚酰溶液变红，故错误；

C、二氧化氮和水反应生成碳酸，显酸性，不能使酚Sb容液变色，故错误；

D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，显酸性，不能使酚配溶液变色，故错误。

故选：Ao

根据题意，所得溶液能使酚酷溶液变红，则所得溶液显碱性，进行分析判断。

本题难度不大，熟练掌握气体的化学性质、明确所得溶液能使酚酷溶液变红的含义是正确解答本

题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A、息气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，则凝气的化学式直接用元素

符号来表示，贝UNe应表示就气，故选项A正确；

B、C60表示1个C60分子，60个碳原子表示为60C,故选项B错误；

C、一个铁离子带3个单位的正电荷，Fe3+应表示一个铁离子，故选项C错误；

D、原子的表示方法：用元素符号表示，表示原子的个数在元素符号的前面加对应数字；贝U2N表

示2个氮原子，故选项D错误；

故选：Ao

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

8.【答案】D

【解析】解：A、燃烧的三个条件缺一不可，用嘴吹灭蜡烛时，气流使蜡烛的温度降低到着火点

以下，从而熄灭，故错误；

B、煤炉火越扇越旺是因为燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故错误；

C、木柴架空燃烧更旺是因为增大可燃物与氧气的接触面积，故错误；

D、扑灭森林火灾开辟隔离带-清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，故正确。

故选：D。

A、根据灭火原理分析：

B、根据促进燃烧的条件进行分析；

C、根据促进燃烧的条件进行分析；

D、根据灭火原理分析。

本题考查了燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

9.【答案】D

【解析】解：A、硬水软化的方法：加热煮沸或蒸储，活性炭不能将硬水软化，故A错；

B、甲醛有毒不能用来做食品保鲜剂，故B错；

C、水垢的主要成分是碳酸钙，不与氯化钠反应，所以不能用食盐水除去热水壶内壁的水垢，故C

错；

D、汽油能溶解油污，所以用汽油可除去衣服上的油污，故D正确。

故选：D。

本题主要考查硬水软化、溶解现象与溶解原理、盐的化学性质、甲醛的性质与人体健康。

10.【答案】C

【解析】解：A、水银为金属汞的俗称，汞是由汞原子直接构成，水银温度计放入热水中，水银

柱升高是因为受热后汞原子之间的间隔变大，故A正确，不符合题意；

B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，故一氧化碳和二氧化碳化

学性质不同是因为分子的构成不同，故B正确，不符合题意；

C、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都

含有氢离子，故c错误，符合题意；

D、镂态氮肥和碱性物质不能混用是因为镂根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气，降低肥效，

故D正确，不符合题意。

故选：Co

A、根据粒子的性质来分析；

B、根据分子的性质来分析；

C、根据酸具有相似化学性质的原因来分析；

D、根据化学反应的实质来分析。

本题难度不大，掌握粒子的性质、酸具有通性的原因、化学反应的实质是解题的关键。

11.【答案】C

【解析】解：A、CO2和HQ气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去,

不符合除杂原则，故A错误；

B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂

原则，故B错误；

C、铁粉能与CuCk反应生成铜和氯化亚铁，符合除杂原则，故C正确；

D、Ba(NC>3)2和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，把杂质除去的同时又引入新杂质，不符合

除杂原则，故D错误。

故选：Co

A、根据CO?和HC1气体均能与NaOH溶液反应进行分析；

B、根据CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应进行分析；

C、根据铁粉能与Cud2反应生成铜和氯化亚铁进行分析；

D、根据Ba(NO3)2和硫酸钠反应生成硫酸钏沉淀和硝酸钠进行分析。

本题主要考查物质除杂等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行

解题。

12.【答案】D

【解析】解：A、由微观反应示意图可知，转化①的化学方程式为2N0+O2一堂件2N02‘物质

与氧气发生的反应属于氧化反应。所以转化①是氧化反应，故A正确;

B、由微观反应示意图可知，甲的化学式NO,乙的化学式NO?,丁的化学式电0。氧化物指的是由

两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。所以甲、乙、丁属于氧化物，故B正确；

C、由微观反应示意图可知，乙的化学式NO2,NO2中氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素

正负化合价代数和为0的规则，可知NO2中氮的化合价为+4价，故C正确；

D、由微观反应示意图可知，转化②的化学方程式为2NO2+2N2H4-堂件3电+4小0,则参加

反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：3,故D不正确。

故选：D。

根据化学反应与微观模型图的知识进行分析解答即可，由反应的微观示意图可知，转化①为一氧

化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2堂件2NO2；转化

②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为2NO2+

一定条件

2N2H4=3N2+4H2O°

要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

13.【答案】C

【解析】解：A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，中间试管中铁钉只与水接触，右侧试管中铁

钉只与空气接触，一段时间后观察到左侧试管中铁钉生锈，中间与右侧试管中铁钉不生锈，则对

比得出结论铁钉生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，故A正确；

B、该实验中对比铜片上红磷与白磷可知，两物质温度相同，且都与氧气接触，观察到白磷燃烧

而红磷不燃烧，则对比得出结论燃烧时温度需要达到可燃物的着火点；对比烧杯中白磷与铜片上

白磷可知，两物质的温度相同，烧杯中白磷不与氧气接触，铜片上白磷与氧气接触，观察到铜片

上白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧，则对比得出结论燃烧时可燃物需要与氧气接触；则实验可以探

究燃烧的条件，故B正确；

C、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，该装置不密闭，燃烧过程中参加反应的氧气的质量无法称

量，则实验无法验证质量守恒定律，故C错误；

D、硝酸镂溶于水后溶液的温度降低，锥形瓶中的空气遇冷收缩，体积减小，压强减小，在大气

压的作用下U形管中液位左侧升高右侧降低，则该实验可以探究硝酸钱溶于水后的热量变化，故D

正确。

故选：Co

A、根据左侧试管中铁钉与水、氧气接触，中间试管中铁钉只与水接触，右侧试管中铁钉只与空

气接触，一段时间后观察到左侧试管中铁钉生锈，中间与右侧试管中铁钉不生锈进行分析；

B、根据燃烧的条件进行分析；

C、根据红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷进行分析；

D、根据硝酸镀溶于水后溶液的温度降低进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

14.【答案】B

【解析】解：A.曲线①可知溶液的pH>7,且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质

为NaOH,碱溶液中OH-浓度越大，碱性越强，pH越大，故A正确；

B.曲线②溶液可知的pH=7,则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl,NaCl的溶液中含有

自由移动的Na+、Cr,故B错误；

C.曲线③可知溶液的pH<7,且逐渐的减小，则溶液呈酸性，向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸

溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，故C正确；

D.柠檬酸溶液含有H+,氢氧化钠溶液中含有0H1则两溶液混合后能发生中和反应，故D正确。

故选：Bo

A、根据溶液的pH>7,且逐渐的增大，则溶液呈碱性进行分析；

B、根据pH=7,则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl进行分析；

C、根据溶液的pH<7,且逐渐的减小，则溶液呈酸性，进行分析；

D、根据柠檬酸溶液含有H+,氢氧化钠溶液中含有0H1则两溶液混合后能发生中和反应进行分

析。

本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

15.【答案】D

【解析】解：A、a点气体中一定含有电，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，故A正确；

B、b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n,不含有氧气；如果含有二氧

化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体,

故b点气体由两种分子构成，故B正确；

C、cd段分子数减小2n,为二氧化碳分子数；根据化学方程式（：0+加0£（：11+（：02可知，生成二

氧化碳分子数2n,需要一氧化碳分子数为2n,贝砧点气体中CO和N2的分子数目比为2n：n=2：1,

故C正确；

D、碳与二氧化碳反应，生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧

化碳，不属于基本反应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，

故该过程中没有发生置换反应和复分解反应，故D错误。

故选：Do

①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：二氧化碳和碳高温下生成一

氧化碳，c+CO2^2C01反应后气体分子数增加；碳和氧气不完全反应生成一氧化碳，2C+

。2警2C0,反应后气体分子数增加；碳和氧气完全反应生成二氧化碳，c+02警CO2，反应后

气体分子数不变；

②通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuO=Cu+C02.

反应后气体分子数不变；

③通过足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，

2NaOH+C02=Na2CO3+H20,反应后气体分子数减小；氮气化学性质稳定，不参与反应；每一

步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n,

说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；be段分子

数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分

子数减小，说明be反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；

本题主要考查常见气体的检验与除杂方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

16.【答案】CaCC）3+2HC1=Ca"+"0+CO2TAC2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02?将两

根燃着的木条分别放入两瓶气体中一瓶中木条熄灭，另一瓶中木条燃烧更旺使木条熄灭的一瓶

是二氧化碳，使木条燃烧更旺的一瓶是氧气

【解析】解：（1）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式

为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选②⑦⑧或

②⑥⑧⑨，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选①，故发

生装置和收集装置的仪器组合是①②⑦⑧或①②⑥⑧⑨，故选AC；

（2）高镒酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

o2T；

(3)氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木

条熄灭，故鉴别氧气和二氧化碳，可将两根燃着的木条分别放入两瓶气体中，现象是一瓶中木条

熄灭，另一瓶中木条燃烧更旺，可得出结论：使木条熄灭的一瓶是二氧化碳，使木条燃烧更旺的

一瓶是氧气。

故答案为：(l)CaCC)3+2HCl=CaC12+H2O+CO23AC：

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T;

(3)将两根燃着的木条分别放入两瓶气体中；一瓶中木条熄灭，另一瓶中木条燃烧更旺；使木条熄

灭的一瓶是二氧化碳，使木条燃烧更旺的一瓶是氧气。

(1)根据大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应属于固液不加

热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集进行分析；

(2)根据高镒酸钾受热分解生成铳酸钾、二氧化镭和氧气进行分析；

(3)根据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着

的木条熄灭进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选

择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

17.【答案】碳原子的排列方式不同ABCH20H20+C02=H2CO3C02+

一定条件

2NH3=CO(NH2)2+H20

【解析】解：(1)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，均由碳原子构成的，但是由于金刚石和石

墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差异；

(2)A、原子在不断运动，说法错误：

B、“T—碳”与金刚石的碳原子排列方式不同，故不属于同一种物质，说法错误；

C、“T—碳”是由碳原子构成的，属于单质，说法错误；

D、“T—碳”是一种碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，说法正确；

故选：ABC,

(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数目相同，反应前不含6X含有2个硼原子，反应后

含有2个硼原子、6个氧原子、12个氢原子，故6X中含有6个氧原子和12个氢原子,X的化学式为H2O;

②用海水吸收二氧化碳即水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；

③二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素【CO(NH2)2］和水，化学方程式为：co2+

一定条件

;

2NH3=CO(NH2)2+H2O

(4)设吸收二氧化碳的质量为x,

C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

4474

x3.7g

4=出

44x

x=2,2g

答：吸收二氧化碳的质量为2.2g。

故答案为：(1)碳原子的排列方式不同；

(2)ABC；

⑶①出0;

②H2O+CO2=H2c。3；

一一定条件

:

(3)CO2+2NH3=CO(NH2)2+H20

(4)2.2g,

(1)根据金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，均由碳原子构成的进行分析；

(2)根据原子在不断运动，“T—碳”与金刚石的碳原子排列方式不同，“T—碳”是一种碳的单质，

在氧气中完全燃烧的产物是CO2,进行分析；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后的原子数目相同，水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和

氨气在一定条件下反应生成尿素［CO(NH2)2］和水进行分析；

(4)根据CO?+Ca(OH)2=CaCO31+小0进行分析。

本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有

的知识进行解题。

18.【答案】玻璃棒锌、铜、铁稀硫酸Zn+FeS04=Fe+ZnS04

【解析】解：(1)步骤1、2、3都是将固体和液体分离，是过滤操作，步骤4从溶液中得到晶体，是

蒸发结晶的过程，则步骤1-4的操作中均用到的玻璃仪器是玻璃棒。

(2)从滤液c中可得到硫酸锌晶体，则滤液c中的溶质是硫酸锌，步骤1中加入过量的X,可得到硫酸

锌溶液，则X是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸亚铁，所以

固体a中含有过量的锌和生成的铜、铁。

(3)固体a中由铜和铁，加入过量Y,分离出铜，稀硫酸和铜不反应，而铁和Y的反应物后续能转化

成硫酸锌，则Y是稀硫酸。

(4)硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，则滤液b中含有硫酸锌、

硫酸亚铁和过量的硫酸，向滤液b中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与步骤1中

的反应相同，则相同反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO”

故答案为：

(1)玻璃棒；

(2)锌、铜、铁；

(3)稀硫酸；

(4)Zn+FeS04=Fe+ZnS04o

(1)根据步骤1、2、3都是过滤，步骤4是蒸发结晶来分析；

(2)根据从滤液c中可得到硫酸锌晶体，以及锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应

生成铁和硫酸亚铁来分析；

(3)根据固体a中有铜和铁，加入过量Y,分离出铜来分析；

(4)根据相同的反应是锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来分析。

本题主要考查物质的相互转化和制备,解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】H20BC乙饱和350量取B

【解析】解：(1)生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水。

(2)A.溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但并不一定是无色的，例如硫酸铜溶液就是蓝色的,

故A错误；

B.溶液是均一稳、定的混合物，故B正确；

C.只要是被溶解的物质就是溶质，溶质可以是多种，也可以是一种；可以是固体、液体，也可以

是气体，故C正确；

D.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸镭水，故D不正确。

故选：BC»

(3)①tJC时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只

烧杯中，充分搅拌，乙溶解的更多，A烧杯中完全溶解，B烧杯中有固体未溶解，故烧杯A中溶解

的溶质是乙。烧杯B中固体已不能再溶解，故上层清液属于饱和溶液。

②t3°C时甲的溶解度为50g,稀释时溶质质量不变，设需加水的质量为x,150gx50g嚼ogx

100%=(150g+x)x10%,x=350g,则需加水的体积为350g+Ig/cm3=350cm3,即350mL。

完成稀释的主要操作步骤是：计算、量取、混匀。

③A、未指明饱和溶液质量，故无法计算溶质质量，选项A不正确；

B、由图知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，t2°C时，甲、乙的溶解度相等，此时甲的饱

和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，升温至t3°C,溶质、溶液质量均不变，故所得溶液中

溶质的质量分数一定相等，选项B正确；

C、未指明饱和溶液质量，故无法比较析出固体质量的大小，选项C不正确；

D、未指明饱和溶液质量，故分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相

等，选项D不正确。

故选：Bo

故答案为：(1)出0；

(2)BC；

(3)①乙；饱和；

②350;量取；

③B。

(1)根据生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水进行分析；

(2)根据溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但并不一定是无色的，长期放置后不会分层的液体

不一定是溶液，进行分析；

(3)根据tJC时，乙的溶解度大于甲，t3°C时甲的溶解度为50g,稀释时溶质质量不变，未指明饱和

溶液质量，故无法比较析出固体质量的大小，无法计算溶质质量进行分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

Ca0H)2+

20.【答案】FeFe2o3+3co鳖2Fe+3CO2^2Fe2O3+3c鳖4Fe+3co2T(

Na2c：。3=CaCO3I+2NaOH或Ca(0H)2+K2CO3=CaCO3I+2K0HCaCl2+2AgNO3=2AgClI

+Ca(NO3)2

【解析】解:(1)由分析可知D是铁,化学式为Fe；

(2)由分析可知B是氧化铁，C是二氧化碳，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

2Fe2o3+3C螃4Fe+3CO2T，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

高温

!

Fe2O3+3C0="2Fe+3CO2

(3)由分析可知，F是氢氧化钙，I是碳酸钠或碳酸钾，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢

氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3X+2NaOH,碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca(0H)2+K2cO3=CaCO3I+2K0H；

(4)分析可知G是硝酸银，H是氯化钙，硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程

式为：CaCl2+2AgNO3=2AgClI+Ca(NO3)2«

故答案为：(l)Fe；

高温HU高温

;

(2)Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2^2Fe2O34-3C=4Fe+3CO2T

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH^Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3I+2K0H；

(4)CaCl2+2AgNO3=2AgClI+Ca(N03)2o

图中A〜I是初中化学常见的物质，其中A、D为单质，组成D的元素在地壳中的含量位居第四，D是

铁，B、C为氧化物，B可以转成D,B是氧化铁或一氧化碳，D可以转化成A,A是金属活动性排在

铁后面的金属元素或氢元素组成的单质，A可以和B反应，故A是氢气，B是氧化铁，C是水或二氧

化碳，C可以和F反应，F可用来改良酸性土壤，F是氢氧化钙，C是二氧化碳，E可以和铁、氧化铁、

氢氧化钙分别反应，E是酸，H是常见干燥剂，可以由酸或氢氧化钙转化成，则H是氯化钙，E盐酸，

G可以和铁、氯