水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性单击添加副标题汇报人：目录01水的电离03溶液的pH值05溶液的酸碱中和反应02溶液的酸碱性04溶液的酸碱滴定06溶液的酸碱性和生物化学反应水的电离01水的离子积常数水的离子积常数定义水的离子积常数与温度的关系水的离子积常数的应用水的离子积常数与酸碱性的关系水的电离平衡水的电离是吸热过程水的电离平衡常数表达式影响因素：温度、酸碱度、浓度等水的离子积常数水的离子积的计算方法水的电离平衡常数与离子积的关系酸碱溶液中水电离出的离子浓度计算温度对离子积的影响水的离子积常数Kw水的电离的影响因素温度：温度升高，电离程度增大，酸性增强；温度降低，电离程度减小，酸性减弱浓度：浓度增大，电离程度减小，酸性减弱；浓度减小，电离程度增大，酸性增强酸碱环境：酸碱的存在会抑制水的电离，改变水的离子积盐类物质：某些盐类物质会促进水的电离，例如硫酸铝钾等溶液的酸碱性02酸碱性的定义酸碱性是指溶液中H+和OH-浓度的相对大小酸性溶液：H+浓度大于OH-浓度碱性溶液：OH-浓度大于H+浓度中性溶液：H+浓度等于OH-浓度酸碱性的分类中性溶液：pH=7，显中性酸碱性对生物和工业领域的影响酸性溶液：pH<7，显酸性碱性溶液：pH>7，显碱性酸碱性的表示方法滴定法酸度计pH值酸碱指示剂酸碱性的影响因素酸碱物质的浓度温度溶剂的性质光、压力等物理因素溶液的pH值03pH值的定义pH表示溶液中氢离子浓度的负对数计算公式：pH=-lg[H+]范围：0-14之间，其中pH=7为中性溶液，pH<7为酸性溶液，pH>7为碱性溶液pH值对生物体和化学反应具有重要影响pH值的计算方法定义：氢离子浓度的负对数计算公式：pH=-lg[H+]酸碱性判断：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性实例：硫酸溶液的pH值计算pH值的应用范围农业和食品科学环境科学和生态学医学和生物化学和化工pH值与酸碱性的关系pH值定义：衡量溶液酸碱性的指标pH值范围：0-14酸性：pH值<7，数值越小酸性越强碱性：pH值>7，数值越大碱性越强溶液的酸碱滴定04酸碱滴定原理酸碱滴定法：通过滴定计量液体中的酸碱物质含量滴定终点：指示剂指示滴定终点，确定反应完成滴定度：衡量滴定液体积与被测液体积的关系滴定误差：由于操作不当等引起的滴定结果偏差酸碱滴定操作方法滴定管准备：使用前需用酸或碱溶液冲洗，再用标准溶液润洗滴定操作：将标准溶液倒入滴定管中，用左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，逐滴滴加标准溶液至终点指示剂选择：根据被测溶液的酸碱性选择合适的指示剂结果计算：根据滴定的体积和指示剂的颜色变化计算被测溶液的浓度和pH值酸碱滴定注意事项滴定时要记录消耗的滴定量滴定时要等待指示剂完全变色后再停止滴定滴定时要避免液体飞溅或滴定过量滴定前要先检查滴定管是否漏水酸碱滴定的应用范围测定化学反应速率测定酸碱中和反应的百分数测定化学计量点及滴定误差测定反应热溶液的酸碱中和反应05酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水酸碱中和反应是酸和碱反应的本质酸碱中和反应在化学反应中具有重要地位酸碱中和反应在现实生活中具有广泛的应用价值酸碱中和反应的过程和产物酸碱中和反应的离子方程式中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子中和反应过程中溶液的pH值变化中和反应的产物是盐和水酸碱中和反应的化学计算方法中和反应平衡常数计算酸碱浓度计算酸碱反应比例计算中和反应速率计算酸碱中和反应的应用范围农业用途化工生产医学治疗实验室研究溶液的酸碱性和生物化学反应06酸碱性和生物化学反应的关系酸碱性影响生物化学反应生物化学反应中常见的酸碱物质酸碱平衡的维持和调节酸碱性的定义和范围酸碱性和生物化学反应的实例胃液的酸碱性血液的酸碱性细胞膜的酸碱性蛋白质的酸碱性酸碱性和生物化学反应的影响因素酸碱度对生物化学反应的影响温度对生物化学反应的影响酸碱度对细胞膜通透性的影响离子强度对生物化学反应