2023届江西省三县部分高中高考化学全真模拟密押卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.pH=2的透明溶液：K+、SO4\Na+、MnO4

B.使酚配变红的溶液：Na\Mg2+、Cl\NOj

2

C.与Al反应生成H2的溶液：NH4\K\NO3\SO4-

D.c(NOy)=1.0mol・L“的溶液：H\Fe2+>Cl\SO42

2、下列变化中只存在放热过程的是（）

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石（KNCh）和朴硝（Na2sCh）的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

f--1广粗盐--精盐f氯碱「•业

17H—母②广Mg（OH）?QMgCl：*6H：0-

液工NaBr-tBn-2sO2水溶液吸收其Br：

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸发得到MgCb6H2O

C.在④⑤⑥中嗅元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的StV、Ca2\Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2c（h溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3'2HNCh+4N2T+9H2O反应中,生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

6、下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在lnm~100nm之间

7、下列有关判断的依据正确的是（）

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

8、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol-1B.气体摩尔体积:L.moE

C.物质的量浓度：g・L“D.摩尔质量：g・mol“

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）

A.25℃时，pH=l的LOLH2sCh溶液中含有的H+的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCL与水反应，转移的电子总数小于O.INA

C.室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA

D.在0.5L0.2moi[r的CuCL溶液中，n（CD=0.2NA

10、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A

发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）0

甲的浓溶液@度

△

0甲

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X<Y

C.气态氢化物的还原性：X>Z

D.¥的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

12、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是（）

A.在烧杯中称量B.在研钵中研磨

C.在蒸发皿中加热D.在石棉网上冷却

13、劣质洗发水中含有超标致癌物二噂烷（C》）。关于该化合物的说法正确的是

A.Imol二嗯烷完全燃烧消耗5mol02B.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

232

14、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO4\CCV一等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

的烧

L红肉色沉淀因体(160()

h00mL|过量NiOHg）

I溶液］加热

足量B，CL（N）

-♦泣液固体(466g)

过池、洗涤、干燥

下列说法正确的是（）

A.c（Fe3+）一定为0.2mol・L/i

B.c（CI）至少为0.2mol・L/i

C.Na+\SCV-一定存在，NH4+一定不存在

D.Na+、Fe2+可能存在，CCh?—一定不存在

15、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

漠水和酸性高镐酸钾

A将SO?分别通人滨水和酸性高镒酸钾溶液中so2具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2moi•1/NaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

B(MmoLL-iMgCL溶液，再滴加2滴Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

O.lmolLTFeCh溶液

向滴有酚酸的Na2co，溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c。3溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCOi与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

Na2Si。：溶液中

A.AB.BC.CD.D

16、对如图有机物的说法正确的是（）

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4moi出加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

1(贝诺能)

(1)贝诺酯的分子式。

(2)A-B的反应类型是；G+Hfl的反应类型是。

(3)写出化合物C、G的结构简式：C,Go

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)。

a.不能与FeCb溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成SNY^-OOCC5的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件)

18、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为

(2)E中的含氧官能团的名称为o

(3)反应①-④中属于加成反应的是。

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

19、三硫代碳酸钠（Na2cs»在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小

组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

⑴在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“强”或“弱”）酸。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有_____性。（填“还原”或“氧化

（2）为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0mL该Na2cs3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中,

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

2+

已知：CS3-+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸点46。（2,与CCh某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和H2O。

①仪器d的名称是o反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为«

②B中发生反应的离子方程式是.

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2（高于60。©-■段时间，其目的是»

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是。

⑤若反应结束后将通热Nz改为通热空气（高于60℃）,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

20、实验室从含碘废液（除H?。外，含有CCl-U、「等）中回收碘，实验过程如下：

Na^SOj溶液

CCl,

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na?SO3溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为；该操作将L还

原为「的目的是。

（2）操作X的名称为o

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl?,在40C左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是:仪器a、b的名称分别为：a

仪器b中盛放的溶液为O

+

（4）已知：5S0^+210；+2H=I2+580r+H20；某含碘废水（pH约为8）中一定存在L,可能存在「、10；

中的一种或两种。请补充完擎检验含碘废水中是否含有「、10’的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、Fed?溶液、Na2s。3溶液）。

①取适量含碘废水用CCL,多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液,加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO；•

否则说明废水中不含有1。八

（5）二氧化氯（CIO?,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O?氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成C10?氧化r的离子方程式：

□C1O2+□!•'+□=□1,+□Cl'+□；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需CL的物质的量是ci。。的倍。

21、“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空

气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）U2NO2（g）AH上述反应分两步完成，如下左图所示。

NO:浓度/mobU

0.045

OWO

0.035

0.0J0

0.025

0.020

0.0IS

0.010

0.005

0.000

反应①反应②反应历程0510152025503S404550

时间/s

(1)写出反应①的热化学方程式(AH用含物理量E的等式表示)：

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反

应速率的是—(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是一(反应未

使用催化剂)。

(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的Nth,测得NCh浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内02的平均生成

速率为;该温度下反应2NO+O2=2NO2的化学平衡常数K为o

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为Pi),若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量(填“增

大”、“减小”或“不变”卜若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量02,再次达平衡后，测得压强为P2,c(02)=0.09mol-L1,

则Pi：P2=«

⑸水能部分吸收NO和NCh混合气体得到HNCh溶液。若向20.00mL0.10moH/iHN02溶液中逐滴加入

+

O.lOmolL*NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na)/c(HNO2)=

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

2

A.pH=2是酸性溶液，K*、SO4\Na\MnO/均能共存，A正确；

B.使酚配变红的溶液是碱性溶液，Mg?+与OH反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；

C.与A1反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；

D.在酸性溶液中，Nth哙显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO3\Fe?+不能共存，D错误；

故答案选A。

【点睛】

22

在酸性环境中，NOa\CIO-、MnO7\-会显强氧化性，氧化低价态的Fe?+、S\SO3.1\有机物等，所以不

能共存。

2、D

【解析】

电解质的电离、铁盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选D。

3、D

【解析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3),是钾的焰色反应，选项D正确。

答案选D。

4、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCb溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCbFHzO,

故B错误；

C.⑤中澳得电子化合价降低转化为溟离子，浪元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的领离子，碳酸

钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化锁，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误；

故选A.

5、D

【解析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为-二价，因此Fe失去电子的物质的量为：

3

==根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：4,，因此生成

315==—wo/

的H2分子数目为3、、，A错误；

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10"3moi/L,且T全部由水电离，由水电离的OH-浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的OIF为l()43moi/LxlL=l(r"mol,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

、4L

-C错误；

224Lmol''

D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N,、，D正确；

故答案为D。

6、B

【解析】

垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，

垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B

不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体

的粒子大小在1nm~100nm之间，选项D正确。

7、C

【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【点睛】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

8、B

【解析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；

C、物质的量浓度：单位是mol・LT,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

9、A

【解析】

+-1+

A.pH=l,c(H)=0.1mol-L,n(H)=0.1NA»选项A不正确；

B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于O.INA,选项B正确；

C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2,所以14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为Imol,碳原子数目一定为

NA,选项C正确；

D.n(CF)=0.5Lx0.2mol-L-,x2=0.2mol,即0.2NA,选项D正确。

答案选A。

10、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

C.该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故c正确;

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;

选D。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

11、A

【解析】

甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(A1)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元

化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2,丁为H2O,乙为A12(SO4)3；SO2与戊反应

生成H2SO4,则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、AkS»

【详解】

A.丁和戊分别为H2O、H2O2,所含元素种类相同，A正确；

B.简单离子半径：O3A13+,B不正确；

C.气态氢化物的还原性：H2O<H2S,C不正确；

D.AF+与S2.在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；

故选Ao

12、B

【解析】

A.实验是在瓷用竭中称量，故A错误；

B.实验是在研钵中研磨，故B正确；

C.蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；

D.瓷用埸是放在干燥器里干燥的，故D错误；

答案选B。

13、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式为C4H8O2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moiCh,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CFh原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嘿烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，c错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选A。

【点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

14、D

【解析】

某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+,CF,SO?-,C(V-等离子，初步判断含Fe3+,加入过量NaOH溶

液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160g・mo「

'=0.01mol,则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CCV,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸领，硫

酸钢的物质的量=4.66g/233g・1110「=0.0211101,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判

断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【详解】

加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.Olmol,

则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CO32一,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钢，硫酸领的物质的量为0.02moL则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷

守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06,负电荷=2n(SO?')=0.04,原溶液中一定有C「，物质的量应为0.02molX3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亚铁离子时，c)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，

3+

则原溶液中c(Fe)2moiwo.2mol/L,溶液中Na+、NH4\Fe?+离子可能存在，

0.1L

故选：D。

15、C

【解析】

A.将SO?分别通人浪水和酸性高镒酸钾溶液中，滨水和酸性高锌酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴01mol【TMgCL溶液，再滴加2滴().1mol-LFeC)溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断K、p：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚猷的NazC。,溶液中加入少量BaCL固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与

结合生成BaCCh沉淀，促进CO3”的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaC。，与盐酸反应得到的气体直通入NazSi。,溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的C(h

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为Co

16、D

【解析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确;

故答案为：Do

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CnHisNOs还原反应取代反应CH3COOCOCH3

NaO「I

【解析】

根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为'了，H为，再根据题各步转化的条

NaO:1

“人'0

NHo

件及有关物质的分子式可推知，E为,B为,C为CH3COOCOCH3,A为

H0-

H00

11

NOn

,F为，D为,公1小0口，A发生还原反应得B,B与C发生取代反应生成E,E

HO，'/'OH

与氢氧化钠反应生成G,C与D发生取代反应生成F,F发生取代反应生成H,G和H发生取代反应生成L据此分

析解答。

【详解】

(1)根据结构简式知，贝诺酯的分子式C17H15NO5,故答案为：G7H15NO5;

(2)A-B的反应类型是还原反应，G+H-I的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应;

(3)根据上面的分析可知，C为CH3COOCOCH3,G为I,"'丫'故答案为：CH3COOCOCH3；

NaO0

NaO、0

(4)a.不能与FeCh溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b.能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或

酯基和醛基同时存在，c.能与金属钠反应放出H2,说明有羟基或竣基，d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一

般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为HCOH2coOH、HCOOCH：COOH、

("A为HQ从A和乙酸出发合成止、可以先将对硝基苯酚运原成对氨基苯酚'在碱

性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOC12反应生成CH3coe1,CH3coe1与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品,

18、C6H1206CH3-CHXH2臻基、竣基①④

【解析】

B的分子式为C3H励根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与滨加成生成C为CH3CHBrCH2Br,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与漠加成生成C为CfhCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CHjCHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B的结构简式为CH3-CH=C%；

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为谈基、竣基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

+2H2

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HOJJICH,普”产1°°

M1△

【点睛】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

2++

19、弱还原分液漏斗排除装置中的空气CU+H2S=CUS；+2H将装置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗涤干燥2.5moVL偏高

【解析】

(1)根据盐类水解原理及酸性高铳酸钾的强氧化性分析解答；(2)根据实验目的、实验装置及空气的组成和的

还原性分析解答；运用关系式法进行相关计算。

【详解】

(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液显碱性，说明盐为强碱弱酸盐；向该

溶液中滴加酸性KMnO,溶液，紫色褪去证明盐被氧化发生氧化还原反应，Na2cs3具有还原性，故答案为：弱；还原

性；

(2)①根据仪器构造分析，仪器d的名称分液漏斗；N2化学性质比较稳定，为了防止空气中氧气将H2s氧化，所以

反应开始时需要先通入一段时间N2,排除装置中的空气，故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；

2++

②B中发生反应是硫酸铜和硫化氢反应生成黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS1+2H,故答案为:

2++

CU+H2S=CUS1+2H；

③反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2s全部排入B中被充分吸收；将装

置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案为：将装置中的H2s全部排入B中被充分吸收，将装置中的CS2全部排

入C中被充分吸收；

④称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是：过滤、洗涤、干燥，若B中生成沉淀的质量为8.4g,物质的量

84s

=r—~~-=0.0875mol,物质的量守恒，CS2+2H+=CS2+HST，Cu2++HS=CuS；+2H+,得到定量关系：

96g/mol322

CS32-〜H2s〜CuS,n(Na2cs3)=n(CuS)=0.0875mob则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度

0.0875mol„_,,,皿、生”.但

=--------------=2.5mol/L,故答案为：洗涤、干燥；2.5mol/L；

0.035L

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，C中除

吸收二硫化碳还会吸收空气中二氧化碳，溶液质量增加偏大，计算得到溶液浓度或偏高，故答案为：偏高。

2+2

20、SO3+I2+H2O=2I+2H+SO4-使CCL,中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度球形

冷凝管锥形瓶NaOH溶液从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液,

+

若溶液变蓝色(发生的反应为2r+2Fe3+=2Fe2++L)说明废水中含匕否则不含r2ClO2+10r+8H=5l2+2Cl+4H2O

2.5

【解析】

含碘废液含有CCL、L、1-等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单

质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸储法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。

【详解】

(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为

2+2

SO3+l2+H2O=2r+2H+SO4-;碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子,

2+2

故答案为SO3+I2+H2O=2r+2H+SO4-；使CCL中的碘进入水层；

(2)四氯化碳是难溶于水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作X为

分液，故答案为分液；

(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在较

低温度下进行反应；根据图示，仪器a、b分别为球形冷凝管、锥形瓶；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者

都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为使氯气在溶液中有较大的溶

解度；球形冷凝管、锥形瓶；NaOH溶液；

(4)根据实验方案可知，①是排除水层中的碘单质，③是检验是否存在碘酸根离子，因此②是检验是否存在碘离子。碘

离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘单质，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原为碘，碘遇淀粉变蓝色，检

验1-的方法为：从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色(发生

3+2+

反应为：2I-+2F