中考化学冲刺复习5大类题型配套练习（含答案）

2018中考冲刺：化学探究题(基础)【巩固练习】A.温度高低B.氧气含量C.食物多少D.食物种类A.氨分子是不断运动的B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红3.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。探究目的除尽溶液中的CO₃²①取少量溶液于试管中，滴加足量的_试液(1)对已变质的氢氧化钙进行探究实验现象结论(2)对已变质的氢氧化钠进行探究实验现象结论间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，液体挤出，气球又明显鼓起，但一段时间不能恢复原状。请将下表中的试滴管甲滴管乙试剂固体烧碱④固体烧碱④石灰水③纸测试，溶液的pH为11。(1)[提出问题]如果让你去探究，你想探究什么问题?(2)[猜想与假设]由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：(3)[实验探究]该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验。实验2:分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾等水溶液的pH,盐74737②由实验1得出的结论是③由实验2得出的结论是 (4)[结论与解释]通过探究，清你解释开始时溶液变红的原因是 9.氯气(Cl₂)是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品【猜想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的。猜想2:是氯水中的(填化学式)使品红褪色的。猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的。猜想4:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立没有褪色猜想3不成立综合分析；氯水中的(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有【反思】[提出问题]能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。[设计方案并实验]小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__①__溶液，振荡后，再滴入XmL__②,实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为_③_。小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后。再滴A.仅是反应物B.相当于指示剂C.作催化剂11.某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如图所示:(2)若干燥从a导管出来的气体，应从(选填“b”或“c”)端管口通入；(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：。(4)请你对猜想二进行探究：结论(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为【解析】氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，但不是所有的碱都能使酚酞溶液变【解析】氢氧化钠在空气中变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应的缘明氢氧化钠已经变质I由于碳酸钠的水溶液也显碱性，因而不能用直接向变质的氢氧实验过程实验现象结论(2)氢氧化钠和碳酸钠的混合物实验现象结论酸钠)注：还可用氯化坝、硝酸钙、硝酸钡等溶液代替氯化钙溶液)密封【解析】(1)酚酞试液变红，说明溶液中有Ca(OH)2,显碱性，有不溶于水的物质说明有(1)分子是不断运动的(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯②中，观察烧杯①中紫色的干燥纸(3)NaOH稀盐酸第一次为氢氧化钠溶解放热，导致瓶中气压增大；第二次为镁与稀盐酸反应产生氢气(该反应也放出一定热量),导致气压增大(其他合理答案均可)【解析】加热CaCO₃一段时间后，剩余固体有三种情况：(1)全部为7.【答案】②(或③)因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质③(或②)过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO₂或CO高温时炭可将金属活动性顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质，猜想②和③先排8.【答案】(1)为什么盐也能使酚酞试液变红色(或盐溶液能使酚酞变红吗)(2)碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变成红色一般盐是中性的，碳酸钠可能是碱性物质(其他合理猜想也可)(3)①排除其他物质的干扰②Na₂CO₃溶液一定呈碱性③有的盐溶液呈酸性，有的(4)碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红【解析】此题用排除法证明氯水中有漂白作用的是HCl0,HC10是由氯气和水反应所形成①NaOH②KCO₃③HSO₁+2NaOH==Na₂SO₁④逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为ZmL,ZmL>YmL[或者加入与小伟的实验不等量的氢氧化钠溶液(不足量),再逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为ZmL,ZmL≠YmL]⑤B【解析】小江的实验，在稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，然后再若ZmL>YmL,则说明有一部分硫酸与氢氧化钠发生了反应。结论将带火星的木条放在a或b管口木条复燃(或不复燃)生成的气体是氧气(或不是氧气)(5)Fe₃O₄(或Fe0、FeO与Fe₃O₃混合物也可，但答Fe₂O、铁的氧化物不可)【解析】(1)从题意可知利用铁与水蒸气反应，故湿棉花提供水蒸气；(2)让气体经c管从浓HSO₄里通过，浓HSO₄吸收水分而干燥气体；(3)从元素守恒观点可知Fe与HO反应可能生成H或O₂。不可能产生CO₂等气体，(4)根据O₂的特性， (5)Fe与HO反应生成黑色固体，可能是Fe₃O,因为Fe₂O₃红色、Fe(OH)₃红褐色，不可能2018中考冲刺：化学探究题(基础)【方法点拨】2.从情景内容来看，主要取材于实验情景、日常生活情景和社会问题情景等；命题方1.南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立液体名称白醋蒸馏水紫甘蓝汁液显示的颜色红色【得出结论1】紫甘蓝的汁液(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”)【查阅资料】紫甘蓝汁液显示的颜色【得出结论2】紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还取干燥的花①和喷上水的花②,分别放入盛满二氧化碳的两色，花②变成了色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ;再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色(1)紫甘蓝汁液滴入酸碱性不同的液体能显示不同颜色，可判断它能作酸碱指示剂；(2)当溶液显碱性时，pH越大碱性越强，在pH为7～14的碱性区间内紫甘蓝汁液显(1)CO₂和HO反应生成HCO₃,它和白醋一样在水中能电离出H,使紫甘蓝变红色；(2)柠檬酸的固体不显酸性，它在水溶液中电离出了H,才显示了它的酸性。酸溶解于水，在水中会解离出H【总结升华】本题主要考查学生对酸碱指示剂概念的理解及pH与溶液酸碱性的关系。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢?(1)她提出的两种猜想是：①(2)请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究(你所选择的猜想序号是):实验操作实验现象实验结论(3)为了使燃料能够得到充分利用，节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条。1.把煤做成蜂窝状，蜂窝煤的表面积增大，【答案】(1)①氧气的浓度②可燃物与氧气的接触面积(2)若选①:实验操作实验现象实验结论将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中发出白光若选②:实验操作实验现象实验结论取质量相等的两块镁，其中一块磨镁粉的燃烧程度比镁块的剧烈增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧(3)将煤或其他燃料加工成粉末状(或燃料燃烧时不断地鼓入空气)固体产物是什么,进行了如下探究活动。【进行实验】将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解(如图),观验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确的。(填写下列实验报告)实验步骤实验结论【思路点拨】【思路点拨】黑色粉末是氧化铜【思路点拨】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。因此可猜测生成的固体是CuO【提出假设】氧化铜或铜(写化学式也可)【推测结论】质量守恒定律铜与氧化亚铜固体都不是黑色的(或氧化铜是黑色粉末)【验证结论】取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸黑色粉末逐渐溶解而消失，溶、液变为蓝色【解析】本题模仿科学家进行科学探究的基本过程以课题的形式出题，然后进行科学假设“氢氧化铜固体受热分解得到的固体产物可能是氧化亚铜(Cu₂O),也可能是氧化铜或铜”,悉探究性学习的一般思路和方法，了解探究性学习题(如实验探究题等)的要求。针对试题(1)猜测一下，该烧碱样品中可能含有的杂质是(填化学式)。(2)设计一个实验方案，来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论(1)思维的起点在于分析题给信息，信息“在化工生产中，原料往往不能全部转化为出烧碱样品中可能含有NaCl。(2)由于烧碱生产和贮存过程中会吸收空气中的CO₂而生成Na₂CO₃,还可以推测烧碱样(1)检验Cl~通常用AgNO₃溶液和稀硝酸。(2)检验CO₃通常用酸溶液，为防止对C1~鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸。【答案与解析】实验步骤实验现象实验结论液向所得溶液中滴加过量的稀硝酸向上述溶液中滴加AgNO₃溶液成样品中有NaCl【总结升华】答题的关键在于推测烧碱样品中可能含有的杂质。检验方案设计中注意的问题：【查阅资料】④向氯化钯(PdCl₂)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置(部分夹持仪器已略去)。NaOHNaOH(1)实验记录序号实验操作实验结论及解释①打开a,关闭b,由长颈漏斗注②当E中出现浑浊时，打开b,关闭a,点燃酒精灯黑色、白色固体G中产生黑色沉淀反应产物一定有 ③取D中自色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀(2)实验反思③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_。②根据D中发生的现象内壁附着黑色物质说明产生碳，根据G中产生黑色沉淀说明产2.实验反思：由于空气中含有多种气体防止空气的干扰，应将装置中的空气排净；没有装置C,水能与Na发生反应产生H2,对实验产物有影响；③检验第4种物质的存在，可加入水溶解，再加入过量的CaCl₂溶液使沉淀完全，静置(1)①CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+HLO②C(2)①排出装置中的空气，防止空气的干扰②水③加水溶解，加入过量的CaCl₂溶①②③(1)你认为最不可能是哪一种粒子，理由是(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③:【思路点拨】(1)因为HO₂溶液有水，所以水分子不是催化剂。(2)将带火星的木条伸入试管①中，木条复燃，证明是氧气。(3)实验②加入稀硫酸，溶液中有SO²,无明显变化，有大量气泡产生，证明Cu²起催化作用。(4)催化剂在化学反应前后化学性质和质量都没有【答案】(1)双氧水是水溶液，所以水分子不是催化剂(2)将带火星的木条伸入试管①中，木条复燃，证明是氧气(3)SO²-(或硫酸根离子)CuCl₂(或氯化铜)或Cu(NO₃)₂(或硝酸铜)Cu²*(或铜离(4)化学性质和质量都没有改变(1)如图中A是小欣同学设计的一氧化碳还原氧化铁的实验。该实验符合“绿色化学”要求，体现在；为了防止污染，通过燃烧除去未反应完的,AB(2)写出如图B中发生反应的化学方程式：,该实验不符合“绿色化学”要求，这是因为反应产物会逸散而污染空气，请你就此实验设计一个消除或减小污染的方法【思路点拨】①值得注意的是装置A的优点是省去了【答案】(1)一氧化碳(或CO)预先在集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液(可溶性碱溶液均可)【解析】1.装置A将尾气中有毒的CO通过燃烧转化为无毒的CO₂,防止CO排入空气中污染大2.装置B中硫燃烧生成的有毒气体SO₂会污染教室空气，影响师生；可采用直接吸收法除去，即在B瓶中事先装人少量的NaOH溶液(或其他碱液),发生反应：【变式】某化学实验小组为了除去混在N₂中的O₂,将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜甲方案：通入甲方案：通入CO加热黑色的铜丝网乙方案：加入B溶液微热铜网b(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是。“<”“>”或“=”)铜丝网b的质量。(3)实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为【思路点拨】分析甲、乙两种方案可知：甲方案是利用CO的还原性回收铜丝网，乙方案是2.乙方案中CuO与酸反应生成铜盐，铜丝网质量减少；【答案】毒；尾气CO未处理；实验装置复杂等(其他合理答案也可)(2)>(3)硫酸亚铁(或氯化亚铁)(写化学式也可)2018中考冲刺：化学探究题(提高)【巩固练习】[查阅资料][提同猜想]小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想3:有CO、HS、CH;猜想4:有CO₂、HS、[实验方案]小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。澄清石灰水(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则(2)在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是_;若(3)要确定猜想5中是否有CH,某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D现_,证明气体中一定含有CH。猜想1:可能是H;猜想2:可能是SO₂;猜想3:可能是[实验方案]研究性学习小组的同学设计了上图所示的装置进行探究(夹持仪器已省(2)如果装置A中的现象为_,装置C中没有明显现象，则猜想 (3)猜想3成立的实验现象是。(4)装置B中浓硫酸的作用是_。[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发了同学们的探究欲望。生成的是什么气体呢?(1)甲同学认为是O₂,则检验方法是a(2)乙同学认为是SO₂,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通(3)实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。光亮的红色，停止通气，再次称量装置A,发现质量无增减。[实验设计]小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。(1)根据现象_,证明实验后生成了水和氨气。(2)装置B中澄清石灰水_,证明产物中有二氧化碳生成。(3)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产实验步骤实验现象质中的(填序号)来进行实验。钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得p丙同学：将pH试纸直接插入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡如不正确，请举一例说明(如正确，该处不填)。6.实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL(标准状况)。 (2)意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解应生成氧气560mL(标(3)提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据假设1:二氧化锰也可以受热分解产生氧气假设2:锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3:二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气假设4:(只填一种)(4)设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。步骤1:步骤3:步骤2:步骤1:步骤3:步骤4:干燥步骤5:验证假设2步骤4:干燥(5)得出结论：若观察到_,则假设2成立；若观察到,则假设2不成立。【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?【查阅资料1】(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₁和Fe₂O₃两种(FeO极易被氧化为Fe₂O₃)。(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢?【查阅资料2】铁熔点(℃) (2)Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O。根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须(2)Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O;和一种气体，请写出此反应的化学方程(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的Fe0粉末，若粉末的颜甲乙+4或-4。(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理少1条)。(3)对下列三种氧化铜和炭粉的质量比例，小施建议选择(填选项序号)的【实验与结论】入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，(填“可以”或【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验(1)装置A中发生反应的化学方程式是(2)装置B中浓硫酸的作用是o(3)装置C中氧化铜的作用是_。【方案评价】(1)用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行?(填“是”(2)装置C中葡萄糖燃烧的设计特点是。(至【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。实验事实1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64gCO₂和【讨论交流】为了尽量减少误差，(1条)。(2)从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进?请简要写出一个改进意见： 10.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小【查阅资料】【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1:有CO、CO₂、HS;猜想3:有CO、HS、CH;猜想4:有CO₂、HS、【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。干燥冷烧杯干燥冷烧杯排污管道气BD足量NaOH溶液澄清石灰水C【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立：如果B装置没有明显变化，则(2)在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是_;若(3)要确证猜想5中是否有CH,某同学ABⅢ.固体成分定量测定：已知Cu(OH)₂的分解温度为66～68℃,CuCO₃的分解温度为200～220℃。设固体的组成(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质[问题讨论]](1)23(2)吸收CO₂澄清石灰水(3)干燥(或除水)水雾(或小水珠)【解析】[提出猜想]根据组合推知猜想4有CO₂、HS和CH。[问题讨论](1)A装置无明娩变化，说明气体中不含HS,则猜想2成立，B中澄清石灰水不变浑浊，说明气体中不含CO₂,则猜想3成立；(2)利用CO燃烧生成CO₂,将烧杯气体中CO₂的干扰，利用NaOH溶液吸收CO₂气体；(3)证明有CH,利用CH₂燃烧产生HO和CO₂,于而冷却的烧杯内壁出现小水珠，为防止水的十扰性在C与D之间增加一个干燥气体[问题讨论](1)黑色粉末变红色1(2)溶液红色变浅(或溶液由红色变无色)2(3)装置A中溶液红色变浅(或溶液由红色变无色),装置C中黑色粉末变红色(4)干燥气体或吸收气体中的水蒸气3.【答案】(1)用带火星的木条检验，看木条是否(3)实验时在B处易发生爆炸事故[实验探究]H₂[思维拓展]酸性面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，说明气体中有H,而装置A的质量无有SO₂。故铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H,说明硫酸铜溶液中含有酸。(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝(2)变浑浊实验步骤实验现象氢氧化钡溶液)产生气泡(或产生白色沉淀)Na₂CO₃+2HCl=2NaC1+CO₂t[或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+2NaOH](其他合理答案也可)【解析】溶液的pH有三种情况：pH>7,pH=7,pH<7;而测定溶液的pH不能使用酸碱指示剂；对pH试纸的使用应为先用玻璃棒蘸取待测液(不能将pH试纸直接插入待测液中),(3)MnO₄可以催化KMnO₄受热分解产生O₂(其他合理答案也可)(4)溶解过滤蒸发取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条(或燃烧的木条)插入试管中(其他合理答案均可)(5)带火星的木条复燃(木条燃烧更旺)带火星的木条没有复燃(木条没有燃烧更【解析】(1)实验室可加热KMnO₄或KCl0₃和MnO₂的混合物制取氧气。(3)假设要围绕MnO₂相互反应产生O₂(合理假设均可)。(4)(5)验证假设2,需将锰酸钾分离开，分离锰酸将带火星木条插入其中，若带火星木条复燃，则假设2成立，反之，不成立。【实验探究】稀盐酸(或硫酸铜溶液)冒气泡(或出现红色固体)【理论探讨】1535～1538℃【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(3)由黑色变成红棕色【解析】在高温条件下FeO₃没有Fe₃O₁稳定，所以铁丝在氧气中燃烧生成的是Fe₃O,【分析与交流】(1)这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反物间的接触面积，有利于反应的进行(2)有利于集中加热，获得持续高温(3)A反应【实验与结论】气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的【解析】(2)改变装置的使用方法，主要目的是为了使反应物获得持续高温，此反应需40份质量CuO恰好与3份质量的炭反应，由于试管中有少量氧气，过量的炭可消耗氧(2)吸收从A中逸出的水蒸气(3)将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO₂,保证葡萄糖中的碳都转化为CO₂【方案评价】(2)在密闭体系里燃烧(或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，使可燃物温度达到着火点等)【数据处理】若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O:2.64g+1.08g-1.8gg,而2.64gCO₂中氧的质量为2.64g×32÷44=1.92g,1.08gHO中氧的质量为1.08g×16÷18=0.96g,因为产物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g>1.92g,所以，葡萄糖含有【讨论交流】(1)先通氧气再加热(或通过B中气泡的多少控制O₂产生的速率等)(2)将F换成装有碱石灰的干燥管，同时吸收空气中的CO₂和HO,减小实验误差(或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等)【解析】【实验设计】(1)过氧化氢分解的化学方程式是↑;(2)浓硫酸具有吸水性，干燥氧气；(3)将葡萄糖中不完全燃烧产生的CO与CuO反应转化为CO₂,保证葡萄【方案评价】(1)空气中含有CO₂,干扰实验结果的测定；(2)设计特点是在密闭容器【数据处理】根据质量守恒定律知，参加反应的氧气质量=2.64g+1.08g-1.8g=1.92元素的质量，二者之和与1.8g葡萄糖比较大小，确定葡萄糖中是否含有氧元素；【讨论交流】(1)注意的问题有：先通氧气，后加热，防止容器内的CO₂对实验结果有进入E中，影响实验结果或在A、B之间加一个空集气瓶，控制氧气的流量。【问题讨论】(1)23(3)干燥(或除水)(2)吸收CO₂澄清石灰水水雾(或小水珠)浓HSO₄(或CaCl₂或无水CuSO₄)液【问题讨论】(1)A装置无明显变化，说明气体中不含HS,则猜想2成立，B中没有明显变化，说明气体中不含CO₂,则猜想3成立；(2)利用CO燃烧生成CO₂,将烧杯倒过来，的干扰，利用NaOH溶液吸收CO₂气体；(3)证明有CH,利用CH燃烧产生H₂O和CO₂,干而吸水装置(如浓HSO₄等)和吸收CO₂装置(如NaOH溶液等)反应前后质量的变化，测定产I.(1)过滤(2)取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸(硝酸、硫酸),无气泡产(其他合理答案均可)Ⅱ.(3)B中无现象说明没有CO₂生成，故猜想二正确；(4)C中无现象说明没有H₂O生成，故猜想一正确；(5)在检验HO和CO₂是否存在时，应先检验HO的存在，再检验CO₂的Ⅲ.(6)根据题中信息知AB段为Cu(OH)₂受热分解，C1结合数据的变化知：即(8)原来24.0g固体为CuO,减少的2.4g质量为CuO中氧元素转化成O₂的质量，生成的固体质量为24.0g-2.4g=21.6g,21.6g固体有两种情况：一是CuO中0全部转化为0,则21.6g固体是生成的Cu,二是CuO中0部分转化为0₂,则21.6g固体是生成的Cu₂O,设该固体的相对分子质量为x,~~ggg,x1.因为，Cu的相对原子质量为64,相对分子质量符合144的只有Cu₂O,则生成的固体是2018中考冲刺：化学探究题(提高)【中考展望】【方法点拨】2.从情景内容来看，主要取材于实验情景、日常生活情景和社会【典型例题】1.实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。(1)调查研究：(2)提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，分别贴上A、B、C、D标签，并且(3)实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实ABCD实验结论：C是_溶液。第三步：依据图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。(4)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是溶液；其鉴别方法是 (②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完实验步骤实验现象和结论(2)在4种溶液中能与盐酸反应产生气体的为Na₂CO₃,A溶液为Ca(OH)₂,与CO₂反应生成A色沉淀。(4)没有实验来确定NaCl和NaOH,要鉴别两者可加入酚酞试液等。(1)①KMnO₁和CuS0;③5(3)Na₂CO₃CO₂+C(4)①NaCl和NaOH取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液②实验步骤实验现象和结论A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶【总结升华】本题的突破口就是根据已知的7种溶液的名称及化学式回忆物质具有的特性，【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?【查阅资料1】(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种(FeO极易被氧化为Fe₂O₃);(2)铁的氧化物能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是，【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢?【查阅资料2】铁分解温度/℃ (2)FezO₃高温时分解成Fe₃O。【理论探讨】间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄。【拓展延伸】(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须(2)Fe₂O₄高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色 ,就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。【思路点拨】①铁在氧气中燃烧产生高温1535℃~1538℃,为防止生成物炸裂瓶底，应在瓶中放大②温度高于1400℃时，FeO₃分解，生成物为Fe₃O₁和O₂【答案】【实验探究】稀盐酸(硫酸铜等)冒气泡(出现红色固体等)【理论探讨】1535℃~1538℃【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(3)由黑色变成红棕色(2)小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥,那么他还需要使用图仪器中的(填序号);该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有,则说明该装置不漏气。(3)小张同学正在收集一瓶CO,不知是否收集满了，其验满方法是(4)某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其他物质完成下表(不一定要填满):步骤实验方法123决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先【思路点拨】(1)仪器④是长颈漏斗；(2)因为用到酒精灯，没有用长颈漏斗，故选用单孔橡皮塞，即选用⑧,而选用⑧只能用排水法收集，不能用向上排空气法收集，故选用⑨;(4)利用过滤可从反应后的溶液中得到灰黑色固体；证明灰黑色固体中含有单质碳的方法(1)长颈漏斗(2)⑧⑨气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱(3)将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明CO₂已收集满(4)过滤【设计实验】步骤1将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通清石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质步骤2向灼烧后的固体中加稀硫酸溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不(2)利用证明单质碳的存在；利用【变式】据报道：某农民为保鲜吃剩的半个西瓜，将其送入菜窖时，因【查阅资料】当空气中CO₂的体积分数达到1%时，就会使人感到气闷、头昏；达到10%分反应后打开止水夹。观察到烧杯中的水倒流，最后瓶内的液体【结论与解释】(1)菜窖内CO₂含量约10%,贸然进入容易发生危险；【反思与评价】实验中用NaOH溶液比用石灰水【答案】【反思与评价】氢氧化钠的溶解性强(或氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水或饱和氢氧化钠溶液比饱和氢氧化钙溶液的浓度大或氢氧化钙水溶性小等)【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验(见左下图)探究分子的运动时，闻到(1)滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是。从分子运动的角。(1)打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ,不同的变化是,小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依次是、(2)小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二先聚集在试管底部，故下面的湿润试纸条先变红色。(2)要验证【答案与解析】【实验探究与结论】(1)滤纸条变红(只答“变色”不可)分子在不断运动；浓氨水(或NH₃·HO)易挥发浓氨水(NH₃·H₂O)显碱性或浓氨水(NH₃·HO)是碱性物质或氨气浓氨水(NH₃·H₂O)易分解(合理答案均可)(2)氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发(只要答到“氢氧化钠吸水放热”就可)(3)现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染(答出其中的任意两点均可)【思维拓展】(1)试纸由紫色变红色(答出“变红”即可，只答“变色”不可)下面的试纸先变红或两条试纸变色的快慢不同或两试纸变红，上面试纸不变红”不可，其他合理答案均可)二氧化碳和水反应生成了酸(碳酸或酸性物质)二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳比空气重(合理答案均可，顺序错误不可)(2)在外管(或大试管)内加入澄清石灰水将燃着的木条放在支管口(以上两空不规水的性质和二氧化碳的性质。(1)浓氨水是一种碱，碱能使酚酞子是不断运动的，浓氨水易挥发(或易分解等);(2)分子的运动速率随温度的升高而加快，4.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫③④②①(2)②反应基本类型为;反应①、③的化学方程式分别为：①;③径I、Ⅱ,途径I的优点有；不产生有害气体和【思路点拨】从生产流程可知，利用稀HSO₄与废料中的Fe反应而铜不反应，经过滤(操作a)得到单质铜(A),Cu与O₂加热生成CuO(B)比较上述两种途径制取CuSO₁可知：途径I的优点是不产生有害气体(SO₂)【答案与解析】(3)硫酸的利用率高(或节省原料等)(合理答案均可)【总结升华】从生产硫酸铜晶体的流程中分析不难看出途径I是以下两个问题的组合：(1)(1)用图中的编号①~④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应的混合气体中含CO₂、SO₂和水蒸气。此装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)是。(填装置序号)(2)实验装置①中A瓶的现象是;结论为。若C瓶中品红溶液不褪(3)装置③中加的固体药品是,以验证混合气体中有。装置②中盛的溶液是,以验证混合气体中有【思路点拨】欲验证SO₂、CO₂和水蒸气，考虑到SO₂对CO₂验证的干扰和验证过程中SO₂、C对水蒸气验证的干扰，因此，应首先验证水蒸气，用无水硫(2)品红褪色混合气体中有SO₂混合气体中已无SO₂(3)无水CuSO₄水蒸气澄清石灰水CO₂(4)装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响HO的验证；装置①不【总结升华】本实验的目的是：用乙醇和浓H[实验探究]张亮将生成的气体依次通过如图所示装置，验证猜想。(1)观察到A中,证明生成物中有水。(3)D中红色粉末是(填化学式),实验现象是。【答案与解析】[实验探究](1)粉末由白色变为蓝色(2)生成的氧化物中有CO₂就能证明CO的存在没有尾气处理装置，CO直接排入空气中将尾气2018中考冲刺：化学图表题(基础)【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是()3.家庭常用洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是()4.下图表示的是单质、化合物、有机物之间的包含、不包含关有机)单质物5.根据如图所示甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为()甲甲(2)从环境、资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有什么实际作用 o7.根据如图所示衣服标签回答下列问题：O(1)面料中的棉属于(填“天然”或“合成”,下同)有机高分子材料，面料中的涤纶属于有机高分子材料。(2)你知道合成纤维有下列哪三个优点(填字母)。C.吸水性、透气性较好D.耐化学腐蚀8.下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：氯化钠、碘酸钾保质期18个月勿长时间炖炒(2)用单质碘(I₂)与氯酸钾(KClO₃)在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾(KIO₃),该反应的化学方程式为_。(3)国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg,即含碘17.8mg,则质量检测结论是(填“合格”或“不合格”)产品。9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。(1)20℃时，甲物质的溶解度为g;(2)欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是(3)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,所得甲物质溶液的质量(选填“>”、“=”或“<”)乙物质溶液的质量。三、计算题10.(广东)不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。如图所示为某保健品说明书的一部分。碳酸钙1.5克/片；请回答：(1)该药片主要为人体补充元素和(2)维生素Da的化学式为CH₄O,则维生素Da分子中C、H、0的原子个数比是(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”片。11.2010年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应):(1)铜、锌①②③④⑤加入样品的质加入稀盐酸的充分反应后生成X性，因而只有洗发露的pH最接近7。【解析】本题通过图示形式考查对物质的分类及各类型之间关系的认单质、化合物，化合物包括有机化合物和无机化合物，故只有C符合各类物质之间的包含(2)有利于把废物回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质A污染环境(合理均可)【解析】根据干电池提供的物质知，可回收的金属材料有铜和【解析】(1)棉是没有经过人工合成加工、能直接从自然界获取有机高分子材料。涤纶是以石油为原料，经过化学加工而得，因此属得出该方程式为：2KC10₃+I₂=2KIO₃+Cl₂t。含碘应该在40mg·kg¹—50所以乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法或直接加溶剂(1)钙(或Ca)维生素D₃(或维生素或维生素D)【解析】(1)人体容易缺钙，特别是老年人及妊娠和(2)由维生素D₃的化学式可以看出，维生素D₃中C、H、0的原子个数比为27:44:1。(2)解：设10g样品中碳酸钙的质量为x。Xg【解析】(1)由表格数据信息知，当第二次加入20g盐酸时，生成气体的质量恰好是第一次的两倍，说明每10g稀盐酸与样品反应能产生0.88g气体；而第四次实验中，当加入40g盐酸时，生成气体的质量3.52g是0.88g的4倍，说明第三次实验中碳酸钙仍未完全反应，因第五次加入50g盐酸时产生的气体的质量与第四次产生的气体质量相等，故第四次实验中盐酸已反应完全，故X的值应是0.88×3=2.64。溶液的质量-生成二氧化碳的质量，即：8g+40g-32018中考冲刺：化学图表题(基础)【中考展望】【方法点拨】2.从答题要求来看，解答图表题时重在理解图表的含义，通过阅读、筛选、提取图表1.标签型：这类题型通常是以生活中一些常见物质的标签如药品、食品或工业产品的4.图片、统计图或其它图表型：这类试题往往以社会热点问题为【典型例题】五氯酚钠物质性质：本品为白色或淡黄色针状结晶，熔点190℃。易溶于水、乙醇、甲醇、丙酮，微溶于四氯化碳和二硫化碳。水溶液呈碱性，加酸酸化至pH为6.8～6.6全部转化为五氯酚而析出，受日光照射时易分解，干燥时性质稳定，有特殊气味。(1)向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显色；(2)五氯酚钠中质量分数最大的元素是(3)加酸酸化至pH为6.8～6.6时，发生(“化学”或“物理”)变化。【思路点拨】(1)显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；(2)根据物质的化学式可以求出某种元素的质量分数；(3)有新物质生成的变化属于化学变化。【答案】【解析】(1)五氯酚钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。(2)元素的质量分数=元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%;同一物5=177.5,碳元素：12×6=72,氧元素：16×1=16,钠元素：23×1=23;所以质量分数最大(3)加酸酸化至pH为6.8～6.6时，能够生成新物质五氯酚，属于化学变化。【变式】如图所示是某服装标签，仔细阅读后可知()洗涤说明*O货号C.该服装面料为天然纤维D.市售洗涤剂均可使用2.如图所示是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀硫酸反应)。下列说法错误的是()A.稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是HB.图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数C.一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快D.与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快A、在溶液中电离出来的阳离子都是氢离子的化合物是酸，盐酸和硫酸都是酸，故A说法正B、图中的“5%”就是表示酸溶液中溶质的质量分数，故B说法正确；酸反应快，故D说法正确。度升高而变化的图象(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是()注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分为4份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)【思路点拨】(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成的二氧化碳逸出，因此生成的二氧化碳质量应该烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,因此烧杯及参加反应物质的质量之和为158g+25g=183g,充分反应后烧杯及所盛物质的总质量为181.2g,故生成的二氧化碳的质量为183g-181.2g=1.8g。(2)先根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再求出碳酸钠的质量分数与包装上的说明酸钠用完，第四次没有发生反应，应选用这两次实验的数据计算生成二氧化碳的总质量：158.0g+75g-228.6g=4.4g或158.0g+100g-253.6g=4.4g。【答案与解析】(2)解：生成二氧化碳的质量=158.0g+100g-253.6g=4.4ggXgXgg因96.4%>96%,故产品中碳酸钠的质量分数合格。答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%,质量分数合格。4.下列公共标志中，与消防安全有关的是()A.①②④B.①②③C.②③④D.②③⑤【解析】5.请你仔细观察图，说出它所反映的环境问题是什么,然后提出两条合理化建议。(1)该图反映的环境问题是酸雨问题。(2)该图反映的环境问题是空气污染问题(或与此类似的说法)。合理化建议有：开发新能源，提高燃料的利用率，植树造林，度答题，观点正确均可)【解析】图片中有厂房→烟囱废气→云雾→(1)如上图所示，地球在呻吟，假若你是地球，你最担忧的是;导致空中CO₂(2)汽车安装的催化式排气净化器能将90%有害气体转化为危害较轻的气体排出。根N₂NO,NO₂②针对经催化式排气净化器处理后尾气的组成，你若是科学家，还应解决的问题有【答案】(1)冰川融化，陆地大量被淹没土地沙漠化，植物无法生长，人类无法生存(符合题意即可)2018中考冲刺：化学图表题(提高)三、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.(兰州)下列图像不能正确反映所对应叙述关系的是()①②③④B.②镁在空气中燃烧C.③等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应D.④氧气的溶解度随压强变化的关系2.(山东)如图所示是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是()A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.将稀HSO₁滴入一定量的BaCl₂溶液中物质MNXY2020A.该反应生成的N、Y的质量比为9:8B.该反应属于化合反应C.该反应属于分解反应D.M在反应中可能作催化剂4.化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”:相同条件下，向A、B两个体积相同(1)若用“”表示氢原子，用“O”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反该反应的化学方程式为;硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为 (2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是(3)已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的5.实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)数0%(纯密度分析以上数据，可得出结论(写2条):(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%的浓硫酸和g水。实际操作时，取98%的浓硫酸mL(精确到1mL)。(3)配制稀硫酸。(4)制取氢气。AB6.某课外活动小组用化学卡片玩起了趣味“接龙”游戏。下图是②加热①DF。(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种 8.在一烧杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所 (1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。 《(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其9.向盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过药品的起始质量为300g。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴加稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出),产生气体的质(2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确至0.1%)。(3)B点时，烧杯内溶液中的溶质是(写出化学式)。11.在一烧杯中盛有100gCuSO₄和HSO₄的混合溶液，向其中滴加溶质质量分数为10%的(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是_g。(2)在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH是7(填“大于”“小于”分解除生成O₂外还生成固体KCl,所以固体质量减小，但不会为零；碱在稀释时，其pH接近于7,但永远达不到7,也不能小于7。4.【答案】(1)2HS+SO₂=3S↓+2HO-2、+4(2)HS与SO₂反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了【解析】由图示知2个HS分子与1个SO₂分子生成了3个S原子和2个HO分子，故可5.【答案】(1)①硫酸质量分数越大溶液密度越大②随着质量分数增大，密度增大幅度变大(2)5015027(3)水再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(4)①AD②听到尖锐爆鸣声【解析】稀释溶液，溶质质量不变，计算液体体积可根据公式V=m/p求得。稀释浓硫酸一定将浓硫酸注入水中，切不可将水倒人浓硫酸中。实验室制H₂是“固体与液体常温”反应，故选A,由于氢气密度比空气小，收集装置选D。检验氢气纯度时听到“噗噗声”表明氢气比较纯净；听到“尖锐爆鸣声”表明氢气不纯。(2)Fe₂O₄+3CO高温_2Fe+3CO₂(或其他合理答案)(2)D→Fe即Fe₂O₃→Fe,发生了还原反应，则另一反应物为还原剂，可为CO、H₂、C等。可写出相应反应的化学方程式，注意反应条件及配平。(2)金刚石制成钻石(或石墨作润滑剂等合理即可)【解析】由H是紫红色单质可确定H为铜，由B能生成铜且是黑色固体可确定B为CuO,进一步可确定D为CuCl₂;由I是浅绿色溶液可知I为含有Fe²的溶液，由单质E能与CuCl₂反应生成Cu和Fe²盐溶液知，E为Fe,I为FeCl₂溶液；由C是红棕色固体且能生成Fe知C为Fe₂O,由单质A具有还原性且能反应生成另一具有还原性的气体G知A为C、(3)解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+Hx=10.6gy=11.7g答：A点对应的不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。【解析】由题意知：在Na₂CO₃和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。(3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂t+HO答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。gg生的二氧化碳气体跑出去了；从20秒开始，m不变了，即盐酸与碳酸钠反应结束了。故：二氧化碳的质量为300g-295.6g=4.4g,然后据此代入化学方程式即可求出其它量。(2)解；设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。Xg答：试样中Na₂CO₃的质量分数为88.3%。【解析】(1)产生气体CO₂的质量：6g+36.5g-40.3g=2.2g;(2)根据2.2gCO₂可计算出6g试样中Na₂CO₃的质量，从而求出Na₂CO₃的质量分数；(3)A点表示Na₂CO₃与盐酸恰好完全反应，当由A到B时，表示加入盐酸过量，所以B点烧杯内溶液中溶质是NaCl和(1)4.9g(2)等于(3)解：设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为x,与硫酸铜反应生成的硫酸钠质量为y。不饱和溶液中NaSO₁总质量为：7.1g+7.1g=14.2g答：所得不饱和硫酸钠溶液中溶质的质量分数为8.1%。2018中考冲刺：化学图表题(提高)【中考展望】【方法点拨】2.从答题要求来看，解答图表题时重在理解图表的含义，通过阅读、筛选、提取图表1.标签型：这类题型通常是以生活中一些常见物质的标签如药2.图象型：解答图象题时，首先应正确分析图象的3.表格型：此类题的特点是部分已知条件是以表格形4.图片、统计图或其它图表型：这类试题往往以社会热点问题为背景，侧重考查对图【典型例题】(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成【思路点拨】(3)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的碳酸钙的质量(即10g这种盐中碳酸钙的质量);然后再计算出碳酸钙中钙元素的质量分【答案与解析】(1)钙元素(2)食醋设10g加钙食盐中CaCO₃的质量为x。X【总结升华】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式以及化学方程式进行计2.图中四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是()A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体C.用相等质量的双氧水来制取氧气B、图象表示，刚开始加入氢氧化钠溶液时，不产生沉故A错；图像B表示刚加入NaOH溶液时，发生酸碱中和反应，未产生沉淀全反应，沉淀质量不再增加，故B正确；催化剂只改变化学反应关.故C错；加水稀释NaOH溶液时，pH会逐渐减小，并趋于中性，但pH不可能小于7,故此类题型首先分析图像正确的变化趋势。分析图像时要做到“五看”【答案】B【解析】铁粉与稀硫酸反应方程式为Fe+H₂SO₁=FeSO₄+H₂t,氢气逐渐增多至反应完全不再增加，B正确；溶液的pH由原来的小于7,逐渐增大，A错误；固体的质量逐渐减小至反应完全后变为0,C错误；根据反应方程式知，原来的硫酸溶液逐渐变为HSO₁和FeSO₁的混合溶3.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表。反应时间t/s(1)当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为_g。(2)求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程。(3)请在坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。(1)根据表中数据可知，到t₅时石灰石已完全反应，共产生气体的质量为80g-58g=22(3)根据反应过程中数据的变化，从to～ts时产生的气体的质量越来越多，从t₅开始气【答案与解析】(2)解：设样品中含CaCO₃的质量为x。【总结升华】根据质量守恒定律可知：固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量；由二氧想画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)4.某学生在课外兴趣活动中用一定量+2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验记录如下表(假设每次实验所产生的H₂全部被收集，体积在同温、同压下测定，且已知在第三组实验中金属和硫酸恰好完全反应),试根据实验结果进行分析、计算，并回答下实验编号①②③④⑤(2)若在当时的实验条件下，H₂的密度为0.085g/L,求反应所用金属的相对原子质量(3)若所用稀硫酸密度为1.12g/cm。,求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。学方程式计算的反应物的质量必须是参加了反应的质量。C.R是何种金(2)解：设金属的相对原子质量为M,50mL稀硫酸中含硫酸的质量为x。2.2gX(3)稀硫酸溶液的溶质质量分数：答：实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数为16%。【变式】某化学兴趣小组用化