部分重点中学高一下学期期中联考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学校考号学校考号姓名班级高一化学试卷本卷所需相对原子质量:H：1Cu：64Zn：65Fe:56第=1\*ROMANI卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳选项）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．下列有关化学用语使用正确的是A．硫离子的结构示意 B．中子数为20的氯原子：3717ClC．明矾的化学式:KAlSO4·12H2OD．CO2的电子式：3．最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是 A．O4是氧元素的一种同位素B．O4可能含有极性键 C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数D．O4转化O2为物理变化4．下列反应能设计成原电池提供电能的是 A。Cu与Cl2燃烧反应B.Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应5．对于反应A（g)+3B(g)2C（g），下列各数据表示同一反应速率是①v（A)=0.10mol/（L•min)②v（B）=0。20mol/(L•min)③v(B)=0.30mol/（L•min）④v（C）=1。00mol/(L•min）A．①②B．①③C．③④ D．②④6．应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料③铊（Tl）与铝同主族,原子核外有6个电子层，推测Tl（OH）3是两性氢氧化物④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥7．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NAB．1molT2O分子所含的中子数为10NAC．常温常压下，20gD2O分子中所含的质子数为10ND．1molH3O+所含的电子数为11NA8．下列判断中一定正确的是A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥YB．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X﹥Y，则X的失电子能力比Y强C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥MD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N9．下列说法正确的是A．对应简单离子半径:Z＞X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应10．下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时,下列有关说法正确的是A．电池的能量转化率可达100%B．铝罐是电池的负极C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400—500℃下的催化氧化,2SO2(g）+O2(g）2SO3（g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等B．相同状况下，反应2SO3（g)2SO2（g)+O2(g)是一个吸热反应C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大12．关于下列图示的说法正确的是④①②③Zna④①②③ZnabFeA．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅C．图③吸收NH3并防倒吸 D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0。1600.1430.0890。1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2—的核外电子数相等B．气态氢化物的热稳定性：H2T>H2RC．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>LN214．在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3（g）N2（g)+3H2（g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n（N2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 N2A．t1时反应达到平衡NH3B．t3时,v正(N2)﹥v逆(N2NH3t2t3t1C．t2t2t3t1D．t3后，若体积不变充He，反应速率增大15．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是A．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－B．该电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OC．检测时,电解质溶液中的H＋向正极移动D。若有0。4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、本题包括6个题(共55分）16．（6分）有下列七种物质：①Cl2②Na2O2③H2O2④NH4Cl⑤CH4⑥NaHSO4⑦Ne回答下列问题(1）不存在化学键的是_______________；（填序号）（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号)（3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________17．（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。（1）单质E的结构式_____________(2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________（3）铵盐H中阳离子的电子式_______________，检验H

中阳离子的方法是_________________________________________________________________________________________________18．(11分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题:（1)F在元素周期表中的位置是_______________；用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程______________________________________________。已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ)，元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ）243193151432366298436(2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）A．比较这两种元素的常见单质的沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性（3)A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为锌片稀硫酸19．锌片稀硫酸来探究影响化学反应速率的因素。(1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是__________________________________________(2)用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，结果为t1﹥t2序号Ⅴ（H2SO4）/mLC(H2SO4）/mol·L—1t/sⅠ101t1Ⅱ103t2比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________a。石墨b.银c。铜d.沙粒（二氧化硅）（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

20．（8分）(1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________(2）用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为_____________________(3）某时刻t（t﹤5min)测得Y、Z两者的物质的量之比为3:1，则X的转化率为_________(4)该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是a．容器内z物质的量浓度为0。25mol/Lb．正反应和逆反应的速率都为0c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1∶3∶2d．容器内X气体的体积分数不变 e.单位时间内消耗3amolX，同时生成2amolZ21．（10分）（1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是___________CuFe氯化铁溶液①CuCuFe氯化铁溶液①CuAg硝酸铁溶液②CuFe浓硝酸③CuFe氯化铜溶液④（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高,装置如右图所示(A、B为多孔碳棒）.e—①_______处电极入口通甲烷（填A或B)，其电e—极反应式为________________________________________________________________________②当消耗甲烷的体积为22。4L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为100%,则导线中转移电子的物质的量为,消耗KOH的物质的量为_____________________.2014年春季湖北省部分重点中学期中联考高一化学一、选择题（题号12345678答案DBCABACB题号9101112131415答案CBAABCC二．非选择题（共6题,共55分）16.（6分）（1)⑦(1分）(2）③（1分）(3)离子键极性共价键;NaHSO4=Na++H++SO42—（每空2分）17.（10分）（每空2分）（1）NNN﹕‥‥HH﹕HH（2）2NaN﹕‥‥HH﹕HH(3）［］+;取少量H样品放入试管中，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+H·H·Cl﹕‥‥·HCl﹕‥‥﹕（1）第三周期ⅦA族；+→；185（2）Cl2+S2-=2Cl—+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl