2023-2024学年人教版九年级下册第九单元 课题2 溶解度（课时1）导学案_第1页
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2023-2024学年人教版九年级下册第九单元课题2溶解度（课时1）导学案导学目标：1.了解溶解的定义和基本特征；2.掌握溶解度的概念；3.理解影响溶解度的因素。一、导入新知识首先，让我们来思考以下问题：在日常生活中，有哪些物质可以溶解在水中？为什么有些物质可以溶解在水中，而有些物质不可以？二、概念解释溶解：指固体、液体或气体在液体中均匀分散形成溶液的过程。溶质：指溶解在溶剂中的物质。溶剂：指将溶质溶解在其中的物质。溶解度：指在一定温度下，单位溶剂中能溶解最多溶质的量。三、了解溶解度溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解最多溶质的量。通常用质量分数、质量浓度和摩尔浓度等表示。1.质量分数质量分数表示溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。质量分数的计算公式为：质量分数（%）=（溶质的质量/溶液总质量）×100%2.质量浓度质量浓度表示单位体积（通常是1升）溶液中溶质的质量。质量浓度的计算公式为：质量浓度（g/L）=（溶质的质量/溶液的体积）3.摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积（通常是1升）溶液中溶质的摩尔数。摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（mol/L）=（溶质的摩尔数/溶液的体积）四、影响溶解度的因素溶解度受到以下几个因素的影响：温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。但也有一些例外，如氢气和氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。压力：固体和液体的溶解度在常压下不受压力的影响，而气体的溶解度随压力的增大而增大。溶质与溶剂的相互作用力：溶质与溶剂之间吸引力越强，溶解度就越大。溶液的浓度：浓度较低时，溶解度随着溶液浓度的增加而增大；当浓度较高时，溶解度可能会达到饱和，不再随着浓度的增加而改变。五、总结溶解是固体、液体或气体在液体中均匀分散形成溶液的过程；溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是将溶质溶解在其中的物质；溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解最多溶质的量；溶解度受温度、压力、溶质与溶剂的相互作用力和溶液浓度等因素的影响。六、课堂练习【选择题】下列哪个不属于影响溶解度的因素？A.温度B.压力C.初始浓度D.溶質与溶剂的相互作用力【填空题】质量浓度的计算公式是：质量浓度（g/L）=__________/溶液的体积。【问答题】请简要描述溶解度随温度的变化规律。七、延伸拓展请自行查阅资料，了解不同物质在水中的溶解度，并结合上述因素分析其可能的原因。以此次实验为例，设计一个实验来验证溶质与溶剂的相互作用力对溶解度的影响。参考答案：C溶质的质量一

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