江西省景德镇市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1江西省景德镇市2022-2023学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137一、选择题(共15小题，1-10题，每小题3分，11-15题，每小题4分，共50分，且每题只有1个正确答案)1.对下列物质进行分类，正确的是（）A.氨水，酒精，蔗糖均为非电解质B.食盐水，牛奶，纳米铁粉均为分散系C.SiO2、SO2、SO3、CO均为酸性氧化物D.烧碱，纯碱，硫酸钡均为电解质【答案】D【解析】【详解】A．氨水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B．纳米铁粉为单质，纯净物，B错误；C．CO不属于酸性氧化物，C错误；D．烧碱、纯碱、硫酸钡均为强电解质，D正确；故答案是D。2.下列离子方程式正确的是（）A.足量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=B.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：+2H+=H2O+CO2↑C.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O【答案】A【解析】【详解】A．足量CO2通入氢氧化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=，A正确；B．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，D错误；答案选A。3.对于下列反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物B.当有1mol氧气生成时，该反应转移2mole-C.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂D.O2既是氧化产物，又远还原产物【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠是过氧化物，故A错误；B．该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0发生氧化反应生成氧气，当有1mol氧气生成时，该反应转移2mole-，故B正确；C．该反应中，Na2O2所含氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，H2O中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．Na2O2所含氧元素化合价由-1升高为0发生氧化反应生成O2，O2是氧化产物，故D错误；选B。4.取甲乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2gNa2O固体和7.8gNa2O2固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是（）A.两烧杯中反应的类型相同 B.两烧杯中均有气体产生C.反应后溶液的质量：甲＜乙 D.反应后溶质的质量分数：甲=乙【答案】D【解析】【详解】A．两烧杯中分别发生反应Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应的类型不相同，故A错误；B．Na2O和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生，故B错误；C．甲烧杯加热6.2g氧化钠，溶液蒸馏增加6.2g，乙烧杯中加入7.8gNa2O2固体，反应生成1.6g氧气，反应后溶液的质量增加7.8-1.6=6.2g，所以反应后溶液的质量：甲=乙，故C错误；D．甲烧杯加热6.2g氧化钠，溶液蒸馏增加6.2g，乙烧杯中加入7.8gNa2O2固体，反应生成1.6g氧气，反应后溶液的质量增加7.8-1.6=6.2g，所以反应后溶液的质量：甲=乙，故D正确；选D。5.下列离子组-定能大量共存的是（）A.在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、OH-、Cl-B.在强酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、SOC.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、Ba2+D.在无色溶液中：NH、Fe2+、SO、NO【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钙微溶，在含大量Ca2+的溶液中不能含有大量OH-，故不选A；B．在强酸性溶液中，H+、ClO-结合为HClO，H+、ClO-不能大量共存，故不选B；C．在强碱性溶液中，K+、Na+、Cl-、Ba2+相互之间不反应，能大量共存，故C正确；D．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，在无色溶液中不能大量含有Fe2+，故不选D；选C6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molOH-含有的电子数为9NAB.100g质量分数为98%的浓硫酸含氧原子数为4NAC.含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAD.物质的量相等的氮气和氖气中所含的原子数不相等【答案】D【解析】【详解】A．1个OH-含有10个电子，1molOH-含有的电子数为10NA，故A错误；B．100g质量分数为98%的浓硫酸含氧原子数为，故B错误；C．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故C错误；D．氮气是双原子分子，氖气是单原子分子，物质的量相等的氮气和氖气分子数相等，所含的原子数不相等，故D正确；选D。7.把一小块金属钠放入下列浴液中，说法正确的是（）A.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C.放入饱和NaOH溶液中：有气泡产生，有固体析出，溶液的质量分数不变D.放入Ca(HCO3)2溶液中：仅有气泡产生【答案】C【解析】【详解】A．钠投入NH4NO3溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH4NO3反应生成NH3和氯化钠，具有刺激性气味的NH3与H2同时逸出，A错误；B．钠投入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B错误；C．钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应消耗水且生成H2和NaOH，因原溶液为饱和溶液，因此有NaOH晶体析出，由于溶液仍是饱和溶液，溶液的质量分数不变，故C正确；D．钠投入Ca(HCO3)2溶液中，Na先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3白色沉淀，故D错误；故选C。8.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO-与ClO的个数比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）A.10：3 B.11：3 C.2：3 D.4：3【答案】B【解析】【详解】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO3-为2mol，ClO-为1mol，被氧化的Cl共为11mol，失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+1mol×（1-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3；答案选B。9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2【答案】A【解析】【分析】【详解】A．FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2被氧化为FeCl3，因此氯水中含Cl2，A错误；B．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是AgCl，说明氯水中含有Cl-，B正确；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明向氯水中加入NaHCO3产生了二氧化碳气体，说明氯水中含有比碳酸酸性强的酸，因此溶液中含H＋，C正确；D．Cl2为黄绿色单质，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，D正确；答案选A。10.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1【答案】D【解析】【分析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。【详解】A．ag甲气体和2ag乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由ρ=可知，同温同压下甲和乙的密度之比为1:1，故A正确；B．ag甲气体和2ag乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确；C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为1:1，故C正确；D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；故选D。11.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标况下VL气体。下列判断正确的是（）A.原溶液中两种酸的物质的量之和为0.18mol B.V=2.24C.原溶液中n(SO)=0.01mol D.原溶液中c(H+)=1.8mol/L【答案】A【解析】【分析】现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol/L，则n(HCl)=n(Cl-)=0.1L×1.6mol/L=0.16mol；现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，沉淀为BaSO4，n(H2SO4)=n(BaSO4)=，100mL混合溶液中n(H2SO4)=0.02mol；【详解】A．原溶液中，n(HCl)=0.16mol、n(H2SO4)=0.02mol，两种酸的物质的量之和为0.18mol，故A正确；B．n(HCl)=0.16mol、n(H2SO4)=0.02mol，则n(H+)=0.2mol，一份溶液中n(H+)=0.1mol，根据Fe+2H+=Fe2++H2，反应生成0.05mol氢气，标准状况下氢气的体积V=1.12，故B错误；C．100mL混合溶液中n(H2SO4)=0.02mol，原溶液中n(SO)=0.02mol，故C错误；D．原溶液中n(HCl)=0.16mol、n(H2SO4)=0.02mol，则n(H+)=0.2mol，c(H+)=2mol/L，故D错误；选A。12.下列有关实验现象及操作正确的是（）A.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，为避免集气瓶炸裂，需在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟C.铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2产生蓝色的烟D.将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色【答案】D【解析】【详解】A．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕红色的烟，无需在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾，故B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2产生棕黄色的烟，故C错误；D．将氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成元素和次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液先变红，后褪色，故D正确；选D。13.标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系不正确的是（）A.体积大小：④>③>①>② B.质量大小：④>③>②>①C.密度大小：④>②>①>③ D.原子数目：③>①>④>②【答案】B【解析】【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，原子数目为0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩尔质量为17g/mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，原子数目为0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩尔质量为34g/mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol，质量为0.33mol×16g/mol=5.6g，原子数目为0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩尔质量为16g/mol；④0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子数目为0.5NA×2=1NA，HCl的摩尔质量为36.5g/mol；【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量④>③>①>②，A正确；B．根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误；C．根据pM=RT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确；D．根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确；故选B。14.下列表述正确的是（）A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B.可用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3C.Cl2有毒，但可用于自来水消毒D.若用容量瓶配制1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，经计算需用托盘天平称量5.85g氯化钠固体【答案】C【解析】【详解】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不生成Fe(OH)3胶体，故A错误；B．Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3反应都能生成碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2溶液米鉴别Na2CO3和NaHCO3，故B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，Cl2有毒，但可用于自来水消毒，故C正确；D．若用容量瓶配制1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，由于托盘天平的精度为0.1g，需用托盘天平称量5.9g氯化钠固体，故D错误；选C。15.将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（）A.1：3 B.3：1 C.13：31 D.31：13【答案】A【解析】【详解】将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解反应后水溶液增重24.8g，则过氧化钠和水反应生成氧气26.4g-24.8g=1.6g，设原混合物中Na2O2的质量为ag；，解得a=7.8g；Na2O2的物质的量为、Na2O的物质的量为，原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是1:3，故选A。二、非选择题16.有以下几种物质：①铁片②稀盐酸③SO2④冰醋酸⑤熔融的氯化钠⑥CaCl2固体。（1）能导电的是__________(填序号，下同)。（2）属于非电解质的是__________。（3）属于电解质的是__________。（4）属于混合物的是__________。【答案】（1）①②⑤（2）③（3）④⑤⑥（4）②【解析】【分析】已知电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，故①铁片中含有自由移动的电子，能够导电，但是单质，既不是电解质也不是非电解质，②稀盐酸中含有自由移动的离子，能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质，③SO2中不含自由移动的离子，不能导电，其水溶液虽然能导电，但不是其本身电离，故属于非电解质，④冰醋酸中不含自由移动的离子，不能导电，其水溶液能够导电，且是其本身电离，故属于电解质，⑤熔融的氯化钠中含有自由移动的离子，能够导电，是化合物，水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，⑥CaCl2固体中不含有自由移动的离子，不能导电，是化合物，水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，据此分析解题。（1）由分析可知，能导电的是①②⑤，故答案为：①②⑤；（2）由分析可知，属于非电解质的是③，故答案为：③；（3）由分析可知，属于电解质的是④⑤⑥，故答案为：④⑤⑥；（4）由分析可知，属于混合物的是②，故答案为：②。17.I.x、y、z三种气体的相对分子质量的关系为M(x)＜M(y)=0.5M(z)，则（1）同温同压下，三种气体中密度最小的是__________。（2）分子数目和等的三种气体，质量最大的是__________。（3）20℃时，若2moly与1molz的体积相等，则y与z气体的压强比为__________。II.丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：反应I：HgS+O2=Hg+SO2反应II：HgS+CaO→Hg+CaS+CaSO4(未配平)（4）反应I中，还原产物是__________，反应中每生成1molSO2，转移的电子数为__________。（5）配平反应II，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目__________。【答案】（1）x（2）z（3）2：1（4）①.Hg和SO2②.6NA（5）【解析】（1）同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，M(x)＜M(y)=0.5M(z)，三种气体中密度最小的是x；（2）分子数目和等的三种气体，物质的量相等，M(x)＜M(y)=0.5M(z)，质量最大的是z；（3）同温、同体积，气体的压强比等于物质的量之比，20℃时，若2moly与1molz的体积相等，则y与z气体的压强比为2:1。（4）反应HgS+O2=Hg+SO2，O2中O元素化合价降低发生还原反应，还原产物是SO2，反应中S元素化合价由-2升高为+4，每生成1molSO2，转移的电子数为6NA。（5）反应II，HgS中S元素化合价由-2升高为+6生成CaSO4，Hg元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒，配平方程式为4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4，用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为。18.请完成以下离子方程式的书写。（1）二氧化锰与浓盐酸共热制氯气__________。（2）鸡蛋壳溶于醋酸中_________。（3）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后呈中性_________。（4）弱酸环境下，高锰酸钾将Mn2+氧化为MnO2_________。【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（3）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（4）2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+【解析】（1）二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）鸡蛋壳溶于酷酸中，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（3）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后呈中性，NaHSO4、Ba(OH)2反应比为2:1，反应离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；（4）弱酸环境下，高锰酸钾将Mn2+氧化为MnO2，根据归中反应规律，MnO被还原为MnO2，反应离子方程式为2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。19.某校化学兴趣小组的同学对我市某水厍水组成问题展开研究，.他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ba2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量该水库水于试管中，滴加过址的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另收适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请根据已有知识和反应事实回答以下问题：（1）该小组提出大量存在_________(填离子符号)的猜想是错误的。（2）通过实验可初步确定该水库水中_________(填“含有"或“不含有”)大量Ba2+、Mg2+；作为判断依据的离子方程式有_________。（3）该水库水中所含阴离子可以确定有_________(填离子符号)，理由是__________。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_________。【答案】（1）Cu2+（2）①.含有②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO+Ba2+=BaCO3↓（3）①.Cl-②.Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl不溶于稀HNO3（4）取适量实验②反应后上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则过量【解析】（1）取适量该水库水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明该水库水中含有Mg2+，无Cu2+。（2）根据①、②的现象可知，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，则可初步确定该水库水中含有Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式是。（3）滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是，原因是：，AgC1不溶于稀硝酸。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则过量。20.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。I.实验探究（1）装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气，B装置的作用是________，里面所盛放的试剂是_________(填序号)。①浓硫酸②