《普通化学》复习试题答案解析Word版

普通化学习题参考答案1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100J的热量，对外作功200J，这不符合热力6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√)9.反应CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得QP=ΔH=0。(×)视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×)15.稳定单质在298.15K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。(√)17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√)19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√)21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√)22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√)24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。(×)25.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。(×)26.对反应2AgCl+CrO2－=AgCrO+2ClKθ(AgCl)＝1.56×10－10，Kθ(AgCrO)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。(×)27.在含有0.1mol/L的氨水和0.10mol/L的NHAc混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎428.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×)29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√)30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)31.原子轨道是指原子运动的轨迹。(×)33.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×)34.主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×)反应为A。A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将C。A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的C。C、QW，△U＝Q＋W，△H=0;D、Q≠-W，△U＝Q＋W，△H=04、H的燃烧焓等于A。2A、HO(l)的生成焓B、HO(g)的生成焓5、下列反应中表达式正确的是A。6、已知反应2NH＝N＋3H在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应0.5N＋1.5H＝NH的标准平衡常数为D。A、4B、0.5C、1D、27、理想气体化学反应A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将___A、增大B、减少C、不变D、不能确定8、下列叙述不正确的是A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功W符号的判断，下列说法B是准确的。D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率B25%。A、大于B、等于C、小于D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应C。A、增大B、减小C、不能改变12、某反应的速率常数k为0.107min-1，则反应物浓度从mol/L变到0.007mol/L所需时间的比值为D。A、10B、100C、0.01D、1AC、速率常数的单位为(时间)-1A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数B。A、小B、大C、一样D、不能确定16、反应A→2B在温度T时的速率方程为dcA/dt=－k•cA，则此反应的半衰期为A。A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、k•ln2C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低A、0.1mol/LAgNO3B、0.1mol/L的BaCl2溶液C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是B。A、0.2mol·L-1的NHCl和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合4B、0.2mol·L-1的NHCl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合4C、0.2mol·L-1的HAc和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合D、0.2mol·L-1的NaAc和0.2mol·L-1的HCl溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度C。A、相同B、不同C、不一定相同D、不能确定21、在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2(min)-1，则可判断该反应为BA、零B、一C、二D、不能判断A、PO43－、OH－B、H2PO4－、H+C、H3PO4、H+D、不能判断2A、HB+，A-2B、HB+，HB2C、HA，A-D、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W)A。A、大于0B、等于0C、小于0D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ•mol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ•mol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。DA、1.51，1.77B、3.02，1.77C、3.02，3.54D、32.36，14.79A。A、228.2B、－228.2C、114.1D、－114.127、反应2A(s)+B(g)→2AB(g)，△A、增加B的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小AB的分压22A、△H是负值B、△H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓C、△H等于CO(g)的标准摩尔生成焓D、△H与反应的△U数值不相等A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化D、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度30、在900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为2CuO(s)=CuO(s)+1/2O(g)测得平衡时氧A、40.89B、1671.9C、0.0165D、0.128531、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO2AgCrO+2ClKθ(AgCl)=1.56×10－10，Kθ(AgCrO)＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向B方向进行。A、正B、逆C、不移动D、不能确定－133、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是B。A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零-3)＝Zn2+(1mol·dm-3)+H(100kPa)构成的原22+/Zn)=－0.76V,则pH值为D。A、10.2VB、2.5VC、3VD、5.1VA、Ce3+＋Fe3+＝Fe2+＋Ce4+B、3Ce4+＋Ce＝4Ce3+C、Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+D、2Ce4+＋Fe＝Fe2+＋2Ce3+36、反应Ag＋0.01mol/LFe2+（1.0mol/LAg＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是B。已3+/Fe2+)=0.771V。A、正B、逆C、平衡D、不反应37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是C。A、Cu2++2e=CuB、A、p=pB、p>pC、p<pD、p和p都可以取任意值39、下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是C。A、Fe3+/Fe2+B、Pb2+/PbC、MnO-/Mn2+D、Cl/Cl-40、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是C。A、H+Cl＝2HClB、2Fe3++Cu＝C、Ag++ClAgClD、2Hg2++Sn2+＝Hg2++Sn4+241、对于分步沉淀，下列叙述正确的是B。A、被沉淀离子浓度小的先沉淀B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀C、溶解度小的物质先沉淀D、被沉淀离子浓度大的先沉淀42、设AgCl在水中、在0.01m43、下列电池中，电池的电动势与Cl-离子的活度无关的是C。B、(-)Zn│ZnCl2(aq)‖44、下列各组量子数哪个是不合理的A。A、n=1,1=1,m=0B、n=3,1=2,m=1C、n=2,1=0,m=－1D、n=4,1=2,m=－245、磁量子数m描述核外电子运动状态的D。A、电子能量高低B、电子自旋方向C、电子云形状D、电子云的空间伸展方向46、鲍林（pauli）原理的要点是B。A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C、每一个电子层，可容纳8个电子D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子47、在多电子原子中，轨道能级与B。A、n有关B、n，l有关C、n，l，m有关D、n，l，m，m都有关s48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A。A、Mg2+B、S2－C、K+D、Cl-49、量子力学中所说的原子轨道是指C。50、在薛定谔方程中，波函数ψ描述的是D。A、原子轨道B、核外电子运动的轨迹C、几率密度D、核外电子的空间运动状态51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在A。52、化合物[Co(NH)Cl]Br的名称是D。A、溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ)B、溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ)C、溴化二氯四氨合钴(Ⅱ)D、溴化二氯四氨合钴(Ⅲ)53、sp3杂化轨道是由A。A、一条ns轨道与三条np轨道杂化而成B、一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成C、一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成D－1-393.5-285.83－1求乙醇在25℃时ΔHθ(CHOH，l)。rmfm2fm2fm25HOH,l)∴ΔHθθ(CHOH,l)＝-1366.8kJ·mol－1θ(HO,l)ΔHθ(CHOH,l)fm25fm2fm2cm25=-277.69kJ·mol－12、1000K时，将1.00molSO2与1.00molO2充入容积为5.00dm3密闭容器中。平衡时有0.85molSO33变化量（mol2x－x2x＝0.85平衡物质的量（mol1－2x0.575[]2.HAc的解离度C。解：设达到平衡时溶液中的c(H+)为xmol·L-1起始浓度/mol·L-10.1000平衡浓度/mol·L-10.10-xxx.ceq(Ac)x2=1.76×10-5a即x2=cC2=1.76×10-5c(H+)=c(Ac-)=1.33×10-3mol·L-1pH=-lgc(H+)=-lg(1.33×10-3)=2.88C=3解：加入NaAc后，设HAc解离了xmol·L-1。起始浓度/mol·L-10.10-xx0.20+x∴0.20+x≈0.20,0.10-x≈0.10解得：x=8.8×10-6C’(H+)=8.8×10-6mol·L-1pH’=5.06α’=8.8×10-3%5、0.02dm30.60mol/dm3的氨水和0.01dm31.8mol/dm3的NHCl混合，求混合溶液的PH值。已知4K＝1.77×10－5。b,NH3=0.4mol·md-3=0.4mol·md-33C4=0.6mol·md-3pH=14－pK+lgC(弱碱)＝14＋lg（1.77×10－5lg（0.4/0.6）=9.076、在0.10mol/LFeCl溶液中，加入等体积的含有0.20mol/LNH·HO和2.0mol/LNHCl的混合溶解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即C(Fe3+)=0.10/2=0.05mol/LC(NH·HO)=0.20/2=0.10mol/LC(NH4Cl)=2.0/2=1.0mol/L-6●3]37、计算出c(Cl－)=c(CrO42－)=0.01mol/L的溶液中，加入AgNO3谁先沉淀。已知Kspθ(AgCl)=1.56×解：根据溶度积规则，可分别计算出c(Cl-)=c(CrO42-)=0.01mol/L的溶液中，生成AgCl和Ag2CrO42+)min=sp2248、计算298K时，AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知s解1）设AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度为smolAgCl(s)Ag++Cl-平衡浓度/mol/Lss+0.01KΘ(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=s(s+0.01)=1.56×10-s∵AgCl的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算：0.01+s≈0.01解得s＝1.56×10-8mol/L平衡浓度/mol/LssKΘ(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=s解得s＝1.25×10－5mol/L2（2）计算原电池的Eθ;（3）若c（I－0.01mol/L，c（Fe3+0.1c（Fe2+计算原电池的电动势；2(I/I)=0.771V－0.5355V=0.2355Vn=Eθlg=Eθlg.[c(I)]22+)]22+)]2=0.058V3+)=0.771V,/Ag)＝0.7990V2+)=0.7990V－0.771V＝0.028V>0所以，反应向正方向进行。2（2）计算原电池的标准电动势Eθ;（3）若c（Cl－0.01mol/L，P（Cl100kPa，c（Fe3+0.1c（Fe2+计算原电池的电动222=1.358－0.771＝0.587（V）n.[c(Cl)]2=(Φθ.[c(Cl)]2)]22222+（aq）+Sn（s）=Pb（s）+Sn2+（aq解1）EΘ=-0.1263+0.1364=0.0101V>0，反应可以正向自发进行。E＝EΘ-lgJn=0.0101－lg(Sn2+)=-0.0194（V）<0所以，该反应不能自发进行。2|Pt的电极电势、电动势及标准电动势与-2解、负极1Cl(p)1Cl(p)喻AgCl(s)由此看出，负极电势与浓度C有关，正极电势与C及p都有关，而电池电动势只与p有关，与C无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势，故与实际电池的Cl2压力无关。9＝95.8kJ/mol，反应24fmkJ/mol。求该反应NH(g)+2HO(g)＝N(g)+解：由NH=N+2H得：ΔH9=-ΔH9＝-95.82422