高中化学课时作业（苏教版选修第二册）课时作业7

课时作业7离子键离子晶体1．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中黑球代表M阳离子，白球代表N阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为()2．下列说法中正确的是()A.固态时能导电的晶体一定是金属晶体B.熔融态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体3．离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A.离子键B．极性键C.非极性键D．范德华力4．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923kJ·mol－1、786kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是()的熔点比P的高B.若P是NaCl，则Q一定是NaF中成键离子核间距比P的小D.若P是NaCl，则Q可能是NaBr5．钇钡铜氧化合物晶胞的结构如下图所示，则该化合物的化学式可能是()2Cu3O4B．YBa2Cu2O52Cu3O5D．YBaCu4O46．Na和Cl在50～300GPa的高压下反应生成NaCl晶体的一种晶胞如图(白球表示氯离子，灰球表示钠离子)，该晶体的化学式为()B．Na6Cl43ClD．NaCl37．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的熔点低于硫化锌8．食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρg·cm－3，摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是()A.eq\r(3,\f(2M,ρNA))cmB.eq\r(3,\f(M,2ρNA))cmC.eq\r(3,\f(2NA,ρM))cmD.eq\r(3,\f(M,8ρNA))cm9.已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg·cm－3。下列说法中正确的是()A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为eq\r(3,\f(4M,NA·d))cm10．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)镍原子的核外电子排布式为________________。(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________。(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为________。11．CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：(1)基态钙原子的电子排布式为________________，钙原子核外有________种不同能量状态的电子。(2)CaF2的晶胞结构如图所示。①CaF2晶胞中，Ca2＋的配位数为________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B原子的坐标参数如图所示，则C原子的坐标参数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(，，\f(1,4)))。③晶胞中两个F－的核间距最小为pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶体的密度为______________g·cm－3(列出计算式即可)。12.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。(1)基态Ti原子的外围电子轨道表示式为____________________。(2)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于________晶体，其电子式为____________。(3)NaAlH4晶体中，与Na＋紧邻且等距的AlHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))有________个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm－3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na＋被Li＋取代，得到的晶体为____________(填化学式)。13.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即______________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________________(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为____________cm。14．(1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a＝nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。(2)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。(3)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________；晶胞中Fe2＋位于Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。(4)ZnS在荧光体、光导体材料