新高考化学二轮复习讲义 专题9　题型专攻2　分子结构与性质简答题集训

(一)共价键1．下表是两者的键能(单位：kJ·mol－1)数据：A—BA=BA≡BCO3517451N2139418946结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________________________________________________________________________________________。2．两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．NF3的键角______NH3的键角(填“>”“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________________________。4．H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，原因是_______________________________________________________________________________________。5．CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是______，键角分别是________、________、__________；分析它们键角差异的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________。6．H2S键角比H2Se大的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。7．SOeq\o\al(2－,3)的键角小于SOeq\o\al(2－,4)的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。8．CH3NHeq\o\al(＋,3)中H—N—H的键角比NH3中H—N—H的键角________(填“大”或“小”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(二)氢键9．H2S的熔点为－℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。10．NH3常用作制冷剂，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。11．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．氨气极易溶于水的原因为________________________________________________________________________________________________________________________。13．N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)、沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(－218℃)、沸点(－183℃)，原因是____________________________________________________________________________________________________________。14．H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为________，熔点差异的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．硼酸分子的结构简式可写为B(OH)3，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过______结合，而层与层之间通过____________结合。16．的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_______________________________。17．HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(三)配位键、配合物18．CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。19．镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有________(填字母)。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．σ键F．π键20．Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的[Cu(NH3)2]＋的原因是__________________________________________________________________________________________。21．Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为_____________________________________________________________________________________。22．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol该配合物形成的配位键有________mol，配位原子是________。23．TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。(1)[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是________________。(2)1molH2NCH2CH2NH2中含有的σ键数目为________。(3)配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H的键角________(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________。24．邻二氮菲()中N原子可与Fe2＋通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2＋浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________