高二化学：综合测试题二（鲁科版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精综合测试题（二）相原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35。5选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、下列事实不能用电化学原理解释的是（）常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板2．某温度时，水的离子积为1。0×10—14，由此可知在该温度时水的电离度为()A1.8×10—7%B1。0×10-2%C1。8×10-9%D1。8×10-14％3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4.0。5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（)A。2CH4（g）+4O2(g）2CO2(g）+4H2O（l);ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4(g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l）;ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4（g)+2O2（g)CO2（g)+2H2O(l）；ΔH＝–890kJ·mol－1D.1/2CH4（g）+O2(g）1/2CO2(g)+H2O（l）;ΔH＝–890kJ·mol－1铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A铁棒附近产生OH—B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％，当有一催化剂存在时,其转化率为()A．大于25.3%B小于25.3%C等于25.3%D约等于25。3％6．反应CH3OH(l)+NH3(g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行,若反应｜ΔH｜=17kJ。mol-1，｜ΔH-TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是(）A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B.ΔH＜0,ΔH–TΔS＞0C。ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜07．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（)A．22。4ax/bB．11。2ax/bC．5。6ax/bD．2。5ax/b8。下列说法不正确的是(）A、0。2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+］〉［HCO3-]〉[OH-］>［H+]

B、在大试管中加入5～10mL1mol/LHCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振荡,可制得硅酸溶胶

C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中：［NH4+］=[Cl—]

D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

9.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)〈c（Na+)，下列关系式正确的是（)A．c（H+）>c(OH－)

B．c（HCN)〈c(CN－）

C．c（CN－)+c(OH-）=0。1mol·L－1

D．c(HCN)+c（CN－）

=0。2mol·L—1

10。在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol·L1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0lmol·L1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）tnT1P2T2P2T2P1AT1＜T2tnT1P2T2P2T2P1CT1＞T2,P1＞P2DT1＞T2，P1＜P212。在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液的浓度为c2，其电离度为α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为c1，则必然有（)A第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值Bc1>c2Cα1<α2Dα1>α213.一定温度下，反应N2(g）+3H2(g)2NH3(g）达到化学平衡状态的标志是（)A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2B．N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH214．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X〉Z>Y〉MB．X〉Y〉Z>MC．M>Z>X〉YD．X〉Z〉M>Y15．能正确表示下列反应的离子方程式是(）A、铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—Cu2++2NO2↑+2H2OB、纯碱与水反应：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H216．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（)A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动C滴加少量0。lmol/LHCl溶液，溶液中[H＋]减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动17．在一恒容的密闭容器中，A（g)+B(g）C(g)的平衡体系中,若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（)A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的百分含量一定比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大18．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡:A（g）2B(g）C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：[A］＝0.3mol/L,［B］＝0。2mol/L，［C]＝0.15mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（)A0。5molB0.8molC0。9molD1.2mol19。在密闭容器中发生反应：aX(气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后,保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1。8倍。下列叙述中不正确的是（）A。平衡向逆反应方向移动B．a+b〉c+dC。Z的体积分数减小D．X的转化率下降20。室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL,此时溶液中氢离子的浓度［H+]是(）（mol·L-1）A0。1/(a+b)B0.1b/（a+b)C1×107D1×10—7三、填空题（本题包括5小题，共24分）21。（2分)298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g)；△H—92.4KJ·mol-在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92。4KJ。其原因是22．(5分）某温度（t℃）时，水的KW＝10—13，则该温度（填大于、小于或等于)25℃，其理由是.将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,(1）若所得混合液为中性，则a∶b；（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b；23.（5分）向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1︰2，发生如下反应:4NH3+O24NO+6H2O（g)。⑴上述反应在一定条件下2min后该反应的△H——T△S0，此时该反应达到_______状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20％。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为__________，O2的平衡浓度为_____________。⑵在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变,平衡________移动，如果总压强保持不变,平衡_________移动.24.（4分)现有反应：CO（g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g）;△H〈0,在850℃时,平衡常数K=1。若升高温度到950℃时,达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1。0molCO2和xmolH2，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

②(3）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6。0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______

b（填“大小"、“小于"或“等于”）.

25。（8分）已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①（Cl一）>c（NH4+)>c(H＋）〉c（OH－)

②c（Cl一）〉c（NH4+)〉c（OH－）〉c（H＋）

③c(NH4+）〉c(Cl一)>c(OH－）>c(H＋）④c（Cl一)>c（H＋)〉c(NH4+）〉c（OH－)

填写下列空白:

（1)由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为____________________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________.

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O)（填“大于”、“小于"或“等于”下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）____________c(OH－）。

=2\*GB3②=2\*GB3②=1\*GB3①Δ通入空气稀盐酸稀盐酸强碱J高温电解A熔融BCDAEHIFDG加入

NH3·H2O物质间的转化关系A是一种高熔点固体,D是一种红棕色固体。根据上述一系列关系回答：(1)填写物质的化学式:A,B。(2)写出下列反应的离子方程式:=1\＊GB3①H溶液和I溶液混合生成J___________。=2\＊GB3②E和盐酸反应.=3\＊GB3③F生成G。五、实验题（本题包括2小题，共8分）27.（2分）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题。

①应选择

作指示剂.

②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时,下列四个选项中最佳的是

（填选项字母）

A．1mol/L

50mL

B．0。20mol/L

25mL

C．0.02mol/L

5mL

D．5mol/L

10mL

28.（6分）已知25℃时0。1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH－）,因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离,使c(H＋)减小，因而pH增大。你认为上述解释中

(“甲”或“乙”）正确。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验:向0。1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的

(填写编号）,然后测定溶液的pH.

A。固体CH3COOKB。固体CH3COONH4

C。气体NH3D.固体NaHCO3

（2）若

(填“甲"或“乙”）的解释正确,溶液的pH应

(填“增大"“减少"或“不变”)。

六、计算题（本题包括1小题，共10分）29.（10分）将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是和，或和。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2）