【课件】元素周期律++第1课时+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律第1课时：元素性质的周期性规律通过对碱金属（第IA族）、卤族元素（第VIIA族）原子结构及其性质的研究，我们已经学习了元素周期表中同主族元素性质的相似性和递变性规律。类比学习：元素周期表中同周期元素的性质有何变化规律呢？核外电子排布原子半径金属性/非金属性化合价观察课本P107表

4-5，思考并讨论，同周期元素从左到右的变化规律.原子核外电子排布的变化规律一、元素性质的周期性变化规律随着元素原子序数的递增，原子的

逐渐增多；从上到下：原子

逐渐增多；主族元素：随着原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现

的变化。

周期性：最外层电子并不总是1-8重复出现核电荷数、核外电子数核外电子层数周期性原子半径的变化规律一、元素性质的周期性变化规律同周期元素：从左到右，原子半径逐渐

；原因：从左到右，原子序数递增，核外电子层数

，核电荷数

，

原子核对外层电子吸引力

，所以半径

。结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现

的变化。

减小周期性相同增多增大减小原子半径的变化规律一、元素性质的周期性变化规律同周期元素：从左到右，原子半径逐渐

；减小原子序数原子半径的变化/nm(不考虑稀有气体元素)1～20.037→---3～100.152→0.07111～180.186→0.099大→小大→小判断对错：原子序数越大，原子半径一定越大。电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大。粒子半径大小比较——‘’四同法‘’一、元素性质的周期性变化规律同周期：从左到右，原子半径逐渐

；同主族：从上到下，原子半径逐渐

；同元素：核电荷数相同，化合价越高，核外电子数越少，故半径

；同结构：核电荷数越大，核对外层电子的吸引力

，故半径

.减小比较微粒半径大小：Mg______Ca______K；Fe3＋______Fe2＋______Fe；S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋.增大越小越大越小序大径小—序大径大—价高径小—序大径小—如:r(K)

>

r(Na)如:r(Na)

>

r(Mg)如:r(Cl－)

>

r(Cl)

r(Cl)

>

r(K+)如:r(Cl－)

>

r(K+)＜＜＜＜＞＞＞主要化合价的变化规律一、元素性质的周期性变化规律原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10最高正价＝主族序数＝最外层电子数O、F无负价最高正价最低负价最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外，金属无负价)注意：最高正价与最低负价之和为0的元素——C、Si同周期从左到右，原子序数递增，核外电子层数

，核电荷数逐渐

，原子核对外层电子吸引力逐渐

，半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，因此：金属性逐渐

，非金属性逐渐

。化学性质的变化规律一、元素性质的周期性变化规律通过对金属元素钠（Na）、非金属元素氯（Cl）原子结构及其性质的研究，你能推测出该周期从左到右元素的金属性和非金属性的变化规律吗?相同增多增强减小减弱增强减弱增强一、元素性质的周期性变化规律【实验探究

】如何判断Na、Mg、Al元素金属性的强弱？根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢气的难易程度。

置换出氢气越容易，则金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应水化物——氢氧化物碱性强弱

碱性越强，则金属性越强.方法

①Na

与水反应Mg

与水反应Al

与水反应实验现象与冷水剧烈反应，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应与沸水反应很慢【结论

】金属性：Na

＞Mg

＞Al

一、元素性质的周期性变化规律【实验探究

】如何判断Na、Mg、Al元素金属性的强弱？方法

②最高价氧化物对应水化物——氢氧化物碱性强弱物质碱性金属性Na

＞Mg

＞Al

Mg(OH)2Al(OH)3NaOHNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3强碱弱碱两性氢氧化物铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性两性氢氧化物：既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。

Al(OH)3+3H+

===

Al3++3H2OAl(OH)3+

OH-

===[Al(OH)4]-一、元素性质的周期性变化规律【实验探究

】如何判断Na、Mg、Al元素金属性的强弱？一、元素性质的周期性变化规律【实验探究

】如何判断Si、P、S、Cl元素非金属性的强弱？根据其最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱

酸性越强，则非金属性越强。根据与氢气生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断

反应越容易，则非金属性越强；氢化物越稳定，则非金属性越强。非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性强弱H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4+4+5+6+6弱酸中强酸强酸强酸最高价含氧酸酸性逐渐增强，故非金属性逐渐增强一、元素性质的周期性变化规律【归纳】元素性质的周期性变化包括：

。①

原子核外电子层数

②

主要化合价

③

原子半径

④金属性和非金属性

实质：是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强核电荷数依次增多原子半径逐渐减小失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强②

③

④一、元素性质的周期性变化规律请根据非金属性强弱，比较氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl、HF的稳定性强弱。

SiH4＜PH3＜H2S＜HCl＜HF非金属性越强，则对应氢化物越稳定归纳总结元素周期表中金属性与非金属性的递变规律。

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非