人教版九年级化学下册第九单元 课题1　溶液的形成导学案_第1页
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人教版九年级化学下册第九单元课题1溶液的形成导学案一、导引问题什么是溶液？溶液的组成有哪些？实验室中如何制备溶液？溶液的浓度如何表示？二、知识概述溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质是溶解于溶剂中的物质，溶剂是溶质溶解的介质。溶液中，溶质和溶剂之间通过分子间力相互结合。1.溶解与溶解度溶解是指固体、液体或气体在液体中均匀混合形成溶液的过程。溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中溶解物质溶解的最大量。2.饱和溶液当溶质在溶液中达到最大溶解度时，溶液被称为饱和溶液。在饱和溶液中，溶质以分子、离子或原子的形式均匀分散在溶剂中。3.浓度浓度是指单位体积或质量的溶质在溶液中的含量。常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。质量浓度：表示单位体积溶液中溶质的质量。质量浓度（g/mL）=溶质的质量（g）/溶液体积（mL）体积浓度：表示单位体积溶液中溶质的体积。体积浓度（mL/mL）=溶质的体积（mL）/溶液体积（mL）摩尔浓度：表示单位体积溶液中的溶质的物质量。摩尔浓度（mol/L）=溶质的物质量（mol）/溶液体积（L）三、实验探究实验1：饱和溶液的制备实验目的观察溶解度与温度的关系，探究饱和溶液的制备条件。实验材料碘片无色透明瓶加热器实验步骤在无色透明瓶中加入适量的水。加热水至一定温度（如50°C）。将碘片逐个加入瓶中，每加入一个观察是否溶解。继续加热水，观察碘片是否能够全部溶解。实验结果与总结在较低温度下，碘片不能全部溶解；而在温度升高后，碘片能够全部溶解。可得出结论，溶解度随温度的升高而增大。实验2：浓度的测定实验目的了解溶液浓度的测定方法。实验材料碳酸钠固体烧杯滴定管若干量瓶实验步骤取一定质量的碳酸钠固体。将碳酸钠固体溶解至一定体积。取适量的溶液，用滴定管定取一定体积的溶液。将溶液加入烧杯中，加入酸碱指示剂。准备一定浓度的盐酸，滴定至溶液中的粉红色消失。计算溶液的浓度。实验结果与总结通过滴定实验，可测定溶液的浓度。在滴定中，酸和碱的化学反应使溶液的颜色发生变化，通过对滴定液滴数的观察和计算，可得到溶液的浓度。四、知识拓展溶液与物质性质的关系：溶液是由溶质和溶剂组成的，具有溶质的性质。例如，食盐溶液具有盐的味道。溶解度与溶质性质的关系：溶解度与溶质的种类、温度和压强等有关。不同溶质在相同条件下的溶解度可能会有差异。浓度的实际应用：浓度的表示方法能够帮助我们准确描述溶液中溶质的含量，广泛应用于制药、化工等行业中。五、思考题为什么在制备饱和溶液时，需要加热溶剂？如何调整溶液的

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