《硫和氮的氧化物》

第三节硫和氮的氧化物第四章非金属及其化合物硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它

蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫一、硫1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。3.化学性质：

△△既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧（2）与氧气反应（还原性）点燃

S+O2=SO2实验现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。（3）与碱反应（岐化反应）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（1）与金属反应（氧化性）

S+Fe=FeS

2Cu+S=Cu2S

二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味、密度比空气大、易溶于水(在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2)、易液化(－10℃)。结论：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡现象：试管内液面上升SO2易溶于水二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质结论：溶液呈酸性PH＜7现象：试纸呈红色pH试纸SO2的水溶液SO2具有酸性氧化物通性与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水

与H2O反应生成酸

酸性氧化物二氧化硫的化学性质12NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(变浑浊)【思考】SO2与CO2怎样区别？请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。二氧化硫的化学性质NaOH+SO2=NaHSO3１、SO2具有酸性氧化物通性二氧化硫的化学性质SO2与水的反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）特点正反应和逆反应均不彻底反应物和生成物共存亚硫酸酐判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

点燃电解2、具有漂白性实验探究3现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色二氧化硫的化学性质几种具有漂白性物质的性质比较：物质次氯酸、臭氧、过氧化钠SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子S+4S0S+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等3、既有氧化性，又有还原性二氧化硫的化学性质现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有：SO2+2H2S=3S↓+2H2O将H2S和SO2气体混合氧化性

（1）、氧化性2SO2+O2

2SO3催化剂△a.与O2的反应:

b.与卤素单质的反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色c.与其他氧化剂反应:

溴水褪色

（2）、还原性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4Na2O2+SO2=Na2SO4

（与CO2不同）SO2能使KMnO4溶液褪色，可用此法检验SO2分析SO2能被浓硫酸氧化吗？★不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2工业制硫酸

H2SO3露置在空气中Na2SO3露置在空气中＋4＋62H2SO3+O22H2SO42Na2SO3+O22Na2SO4＋4＋6SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3催化剂

SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途△三、三氧化硫的性质1、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,通常为针状固体SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O试一试1.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD2、（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，

SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。酸漂白还原3、为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是A.通入澄清石灰水中B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中3、为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是A.通入澄清石灰水中B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中作业：

1.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是

。2.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可用Na2SO3与浓硫酸反应来制取SO2气体。农作物生长离不开氮元素含氮化合物作为火箭的燃料一、氮气氮元素的存在:

以游离态形式存在于空气中，以化合态形式存在于多种无机物及有机物。N2+3H2=====2NH3催化剂高温、高压（工业合成氨）N2+O2===2NO放电或高温N2+3Mg==Mg3N2点燃氮元素的固定:氮由游离态转化为化合态的过程二、一氧化氮和二氧化氮1.NO和NO2的物理性质：NO：无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2：红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2.NO和NO2的化学性质⑴NO在常温下易与O2化合生成NO2

⑵NO2易与水反应生成HNO3和NO:2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO红棕色无色2NO2N2O4

在我国西北有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。材料:

请同学们用简单的化学方程式来解释此地牧草茂盛的原因。N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸硝酸盐雷雨发庄稼重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-11-1988可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家庄2007-11-1981二氧化氮Ⅱ良秦皇岛2007-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2007-11-19105二氧化硫Ⅲ1轻微污染大同2007-11-1960可吸入颗粒物Ⅱ良阳泉2007-11-1964二氧化硫Ⅱ良长治2007-11-1962可吸入颗粒物Ⅱ良呼和浩特2007-11-1979二氧化硫Ⅱ良酸雨

pH＜5.6的雨水空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物主要来自汽车尾气。SSO2SO3H2SO4

硫酸型酸雨：

硝酸型酸雨：NO2HNO3注意：正常雨水由于溶解了CO2的缘故，pH为5.6。

乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡

酸雨的危害：酸雨对环境的危害左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年酸雨的危害：使雕塑面目全非我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾酸雨的防治方法①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；

S+O2＝SO2CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等城市中的光化学烟雾污染光化学烟雾大气中的氮氧化物NOx

和碳氢化物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下发生一系列光化学反应，生成臭氧及醛类等二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物(气体