2022年广西钦州市钦北区中考化学模拟试卷（一）（附答案详解）

2022年广西钦州市钦北区中考化学模拟试卷（一）

1.草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2c。3,它属于（）

A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥

2.表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是（）

3.下列物质的用途不正确的是（）

A.金属铜作导线B.金刚石裁玻璃

C.小苏打制发酵粉D.补铁剂预防甲状腺肿大

4.一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（）

A.柠檬pH=2.3B.青苹果pH=3.1

C.西瓜pH=5.8D.柿子pH=8.5

5.下列有关材料的说法中，错误的是（）

A.蚕丝属于合成纤维B.保鲜膜属于塑料

C.不锈钢属于金属材料D.玻璃钢属于复合材料

6.下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（）

A.Fe2O3B.Na2cO3C.NaClD.NaOH

7.溶液在日常生活中应用广泛.下列对溶液的有关说法正确的是（）

A.溶液都是无色、透明的液体

B.溶液中各部分性质相同

C.稀溶液一定是不饱和溶液

D.溶质的溶解度都随温度的升高而增大

8.下列反应有沉淀产生的是

A.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应B.碳酸钾溶液与澄清石灰水反应

C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应D.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

9.下列基本实验操作正确的是（）

读出液体体积B.测溶液的pH

口不断搅拌

VT浓硫酸

加热液体D.稀释浓硫酸

超■水

10.下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（）

A.铝与硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液与稀盐酸

C.澄清石灰水与纯碱溶液D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液

11.使用酸、碱等腐蚀性药品时.，必须按照操作规程进行.下列处理方法中有错误的是

（）

A.有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒

B.浓硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液

C.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌

D.氢氧化钠溶液洒在衣服上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液

12.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用

等量有效成分的化肥,对小麦的产量进行对比研究•下表表示三年实验的结果

表示施用化肥，“x”表示没有施用化肥）

施用化肥情况

实验田地小麦收成的相对产量

氮肥磷肥钾肥

田地1XXX1.0

田地2VXX2.2

田地3XXV1.2

田地4VVV3.9

根据上表，以下说法中错误的是（）

A.氮肥可增加小麦产量

B.没有施肥，小麦不能生长

C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好

D.同时施用含有N、P、K的化肥可获得最高的小麦产量

13.下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）

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选项性质用途

A稀硫酸能与活泼金属反应用稀硫酸除去铁锈

B熟石灰具有碱性用熟石灰改良酸性土壤

C浓硫酸具有吸水性干燥氧气

D氧化钙能与水反应是常用的食品干燥剂

A.AB.BC.CD.D

14.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误

的是（）

A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解

B.量取水时，用规格为100mL的量筒

C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解

15.下列选项的物质间转化均能一步实现的是（）

A.FeFe2O3吧FeCl2

T-）*»CaC%KNO3

B.Na2CO3tNaCl-NaNO3

「0FeO「八

CT2COT23C°2

nMno2S

D.H202-02TS03

爵

16.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正

度

X

确的是（）

50

A.a物质的溶解度随温度的升高而增大

B.t2°C时a物质的溶解度比b物质的溶解度大

<>h八温A，'C

C.M点表示在口。（:时a、b两种物质的溶解度相等

D.t2°C时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到155g溶液

17.善于归纳知识，利于培养素质。下面是某同学对部分化学知识的归纳，其中有不正

确的一组是（）

A.化学与健康B.实验记录

①人体缺铁会引起贫血症①用10mL量筒量取7.25mL水

②多吃水果蔬菜利于补充维生素②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2

③用活性炭净水器可净化饮用水③用托盘天平称取5.6g铁粉

C.化学与能源D.安全常识

①煤、石油、天然气-不可再生的化石燃料①厨房煤气管漏气-关闭阀门并开窗

②风能、水能、太阳能-未充分利用的绿色通风

能源②实验时碰倒酒精灯着火-用湿抹布

③使用氢能源-可以缓解温室效应，减少酸盖灭

雨③冬天用煤炉取暖-保证室内通风

A.AB.BC.CD.D

18.我校实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶

液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂能将无色溶液只需要一次性鉴别开来的是（）

A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钢溶液D.无色酚醐溶液

19.下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是

20.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过

滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌

B.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银

C.滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌

D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量

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21.生活处处有化学.请用下列物质的序号填空：

①浓盐酸②烧碱③碳酸氢钠④生石灰⑤硝酸钾

(1)常用于金属除锈的是;(2)常用于治疗胃酸过多的是；

(3)可用作化肥的是；(4)常用于干燥剂的是；

(5)属于碱的是.

22.人体所需的营养素主要包括、蛋白质、、维生素、无机盐、水等六

大类。某自热米饭的配料包括米饭、牛肉、萝卜、土豆等。其中富含蛋白质的是

。西红柿中含“铁”，缺“铁”会引起(填字母序号)。

A.佝偻病

B.贫血

C.骨质疏松

23.材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂

用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉

(1)上述材料中属于有机合成材料的是；属于合金的是。

(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、(填操作名称)可除

去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是(填字母序号)。

a.生石灰

b.活性炭

c.小苏打

(3)湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青

得铁则化为铜”(曾青指硫酸铜溶液)，该反应的化学方程式为。

24.用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图

所示。

(1)写出该反应的化学方程式0

(2)该实验是将滴加到另一种溶液中。

(3)当所加溶液的质量为bg时，写出此时溶液中溶质的化学式。

(4)浓硫酸具有强烈腐蚀性，稀释时一定要按规定操作，切不可将水倒入浓硫酸中、

浓硫酸稀释后用温度计观测溶液温度，可观察到溶液温度(填：升高或下降

),说明浓硫酸溶于水是(填：吸热或放热)。

(5)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为6-8的中性或接近中性的土壤里生长，

为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成pH的测定。

a.把适量土样放入烧杯中，并加水溶解;

b.用玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在

c.将其与.对照，即可测出土壤的酸碱度。

pHf

0ab

加入溶液质量g

25.如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度(°C)010203040

溶解度(g)13.320.931.645.863.9

(i)i(rc时io。克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。

(2)20久时，将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和

(3)要使20冤的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法。(写出一种

即可)

(4)20式时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。

26.在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝

溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：

(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：o

(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有______色物质生成，溶液逐渐变成

蓝色。

(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是,离子数目增加的是。

(4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学(填“能”或者“不能”)证明

铝、铜、银的金属活动性顺序Al>Cu>Ag

27.我们认识碱的性质后，总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物

质能够发生化学反应。

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(1)为了验证反应①，将无色酚献试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成______色。

(2)反应②为酸与氢氧化钙之间所发生的中和反应，中和反应的实质是酸和碱溶液

中的离子相互反应生成水的过程。

(3)反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为o

(4)根据反应④，可以用于检测出人的呼吸作用，会使呼出来的空气中二氧化碳浓

度变高，人深呼吸后向澄清石灰水中吹气，可观察到的现象是。

28.回答：

(1)如图是以粗盐(含杂质Na2s0〃MgCLCaCk、泥沙)为原料制备精盐操作示意

图，请据图回答问题：

其中图③操作步骤名称是,加水溶解后，用如图②装置除去粗盐中的泥沙,

玻璃棒的作用是o为除去Na2so4、MgCk、CaCl2,并得到中性的食盐溶液，

下列所加试剂和操作：①加过量的Na2c。3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，

④加适量的稀HC1,⑤加过量的BaCk溶液，能达到目的的顺序是。

A.⑤③②①④

B.③⑤①④②

C.③⑤①②④

(2)实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实

验。

I、配制溶液。其中配制loogio%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体

-量取水-溶解-装瓶-贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量_____g。

②已知水的密度为lg/cm3,用100mL量筒量取所需的水，请在如图画出水的液面

-100

S-90

=-80

③装瓶后贴标签，在标签上填写：。

口、进行性质探究实验：如表是2(rc时部分物质的溶解度数据。

物质Ca(0H)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2cO3NaHCO3

溶解度/g0.161090.006516.621.89.6

请根据表中数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2，

可观察到的现象是。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2c。3，再转化为NaHCO3,

可观察到的现象是。

29.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。

查阅资料：NaOH变质生成Na2cO3；Na2cO3溶液的pH>7。

(1)甲同学用酚配试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功,理由

(2)乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡，由此证明NaOH已经

变质。你认为所加试剂为(填写试剂名称)。该化学反应类型为。

(3)丙同学欲弄明白变质固体中是否存在NaOH,请你帮助他完成以下探究方案

探究目的探究步骤预计现象化学方程式

除尽混合物中的(1)取少量固体溶于水，向其中

——

Na2c。3滴加足量的CaC｝溶液

证明固体中存在向(1)中所得溶液中滴加酚配试

——

NaOH液

我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零

件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫

酸中，恰好完全反应，产生氢气(Mg.试求：

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(1)该黄铜样品中铜的质量分数.

(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数.

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：草木灰的主要成分是K2c。3中含有钾元素，属于钾肥。

故选：A。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再

根据化肥的分类方法确定化肥的种类.

2.【答案】B

【解析】解：A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。

B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确。

C、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。

D、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误。

故选:B。

根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、铜具有良好的导电性，可作导线，故A正确；

B、金刚石硬度非常大，可用于裁玻璃，故B正确；

C、小苏打能和面发酵时产生的酸反应生成二氧化碳，使面喧软，故C正确；

D、补铁剂可预防贫血，补碘可预防甲状腺肿大，故D错误。

故选:Do

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点之一。

4.【答案】A

【解析】解：A、柠檬pH=2.3,小于7,呈酸性;

B、苹果pH=3.1,小于7,呈酸性；

C、西瓜pH=5.8,小于7,呈酸性；

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C、柿子pH=8.5,大于7,呈碱性；

呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，

故选：Ao

当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，

呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的

问题做出正确的判断。

5.【答案】A

【解析】解：A.蚕丝属于天然纤维，故A错误；

B.保鲜膜是一种塑料，故B正确；

C.不锈钢是金属材料，故C正确；

D.玻璃钢是由塑料与玻璃纤维制成的，属于复合材料，故D正确。

故选：Ao

根据材料的分类相关知识进行分析解答。

本题考查了材料的分类，掌握金属材料、有机合成材料、复合材料以及天然材料的分类

是解题的关键.

6.【答案】C

【解析】解：A、氧化铁是金属氧化物可以与酸反应，A错误；

B、碳酸钠和酸反应有气体放出，B错误；

C、氯化钠和稀盐酸不反应，C正确；

D、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，D错误；

故选:Co

酸和金属氧化物、碱、盐可以发生复分解反应，和盐反应时只要生成物中出现气体、水、

沉淀就能反应。

酸碱盐发生复分解反应，只要只要生成物中出现气体、水、沉淀就能反应。

7.【答案】B

【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，

故A错；

B、由于溶液是均一的各部分性质相同，故B正确；

C、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故错误；

D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错误。

故选:Bo

A、根据溶液的特点考虑；

B、根据溶液的均一性考虑；

C、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液：

D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小.

本题考查了溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

8.【答案】B

【解析】解：A、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故选项

错误。

B、碳酸钾溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，有沉淀产生，故选

项正确。

C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故选项错误。

D、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，故选项错误。

故选：Bo

根据题意，选择的物质反应有沉淀产生据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，明确题意、熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，

操作错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白

瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的右图中液体超过试管容积的右图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

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B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝的表面覆盖一

层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故选项错误。

B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选

项正确。

C、澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象

明显，故选项错误。

D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，

故选项错误。

故选:Bo

根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发

生化学反应；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液

中置换出来；若没有沉淀、气体生成或反应前后没有颜色的改变等，则反应发生时现象

不明显。

本题考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时

还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件。

11.【答案】C

【解析】解：A、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，

正确；

B、浓硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，正

确；

C、稀释浓硫酸不能在量筒中进行，且不能将水倒进浓硫酸中，错误；

D、氢氧化钠溶液洒在衣服上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确；

故选：Co

A、根据腐蚀性药品的处理方法解答；

B、根据酸液的处理方法解答；

C、根据浓硫酸的稀释方法解答；

D、根据氢氧化钠的处理方法解答.

本题考查的是常见的酸碱的处理方法，完成此题，可以依据己有的酸碱的性质进行.

12.【答案】B

【解析】解：A、由表中数据可知，施加氮肥时能够提高小麦的产量.正确；

B、由表中数据可知，不施加化肥，小麦也能生长，只不过长势不好.错误；

C、由表中数据可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好.正确；

D、由表中数据可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量.正确.

故选B.

氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量；磷肥能使农作物根系发达、耐寒

耐旱；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害.

本题主要考查化肥的作用方面的知识，解答时要理解各种化肥对农作物生长情况的影响.

13.【答案】A

【解析】解：A、稀硫酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁属于

金属氧化物，故可用稀硫酸除去铁锈，符合题意：

B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，不符合题意；

D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙是常用的食品干燥剂，不符合题意。

故选：Ao

物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，每一项的性质和用途一定要

一一对应。

此类试题，给出的性质和用途，往往都属于该种物质，但是学生在作答时一定主要性质

和用途是否具有决定和反映的关系。

14.【答案】C

【解析】解：A、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需

氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。

B、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，

需氯化钠的质量=100gx8%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量

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=100g-8g=92g（合92mL）,应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正

确。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积

偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。

D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。

故选:C»

A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。

B、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量

筒的量程。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

D、根据溶解过程中玻璃棒的作用，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意

事项等是正确解答本题的关键。

15.【答案】C

【解析】解：A.Fe点燃生成四氧化三铁，故A错误；

B.碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸钾不反应，无法生成硝酸钠，故B错

误；

C.碳在氧气不足的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化

碳，故C正确；

D.过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成氧气，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,

而不是三氧化硫，故D错误。

故选：Co

本题考查了元素化合物之间转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意物质反应条件，

题目难度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A、a物质的溶解度随温度的升高而增大正确，正确但不符合题意，故选项

错误；

B、12久时a物质的溶解度比b物质的溶解度大正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、M点表示在t/C时a、b两种物质的溶解度相等正确，因为M是它们的交点，正确但不

符合题意，故选项错误；

D、t2℃时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到溶液的质量=50g+100g=

150g,155g溶液错误，错误符合题意，故选项正确；

故选:D,

根据题目信息和溶解度曲线可知:a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，

而a的溶解度随温度的升高变化比b大；A、a物质的溶解度随温度的升高而增大正确；B、

t2°C时a物质的溶解度比b物质的溶解度大正确；C、M点表示在tJC时a、b两种物质的溶

解度相等正确；D、有关的计算要准确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

17.【答案】B

【解析】解：A、①缺铁会引起缺铁性贫血，②多吃蔬菜水果有利于补充维生素，③用

活性炭净水器可净化饮用水，故A正确，

B、①量筒的准确度是0.1mL,10mL量筒不能量取7.25mL水，②pH试纸测出的数值都

是整数，测不出苹果汁的pH为3.2,③用托盘天平能称取5.6蹶粉，故B错误，

C、①煤、石油、天然气是不可再生能源，②风能、水能、太阳能对环境不会造成影响，

是可再生能源，③氢能的产物是水，不会造成温室效应，不会污染空气，故C正确，

D、①煤气是可燃性气体，泄漏会造成火灾甚至爆炸，应关闭阀门并开窗通风；②酒精

着火后会四处蔓延，密度较小，要用湿抹布盖灭；③冬天用煤炉取暖可能产生一氧化

碳气体使人中毒，故D正确。

故选:Bo

A、缺铁会引起贫血，蔬菜水果中含有大量的维生素，活性炭具有吸附性；

B、10ml量筒的准确度是0.1ml,pH试纸测出的数值都是整数，天平准确度是0.1克。

C、煤石油天然气是不可再生资源，风能、水能、太阳能、氢能不会产生有害的物质；

D、煤不完全燃烧会产生一氧化碳，煤气与明火发生爆炸，用湿抹布隔绝氧气。

本题主要考查了一些实验操作的正确要求，也对一些常见的生活常识进行了考查，要加

强记忆。

18.【答案】A

【解析】解：A、Na2CC)3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色

沉淀，与氢氧化钠溶液不反应：分别滴加Na2c。3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色

沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以

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鉴别。

B、稀硫酸与澄清石灰水、氢氧化钠溶液反应分别生成硫酸钙和水、硫酸钠和水，与稀

盐酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。

C、氢氧化钏溶液与澄清石灰水、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现

象，故不能鉴别。

D、无色酚酰溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、氢氧化钠溶液

和稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，使酚献溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现

三种明显不同的现象，故不能鉴别。

故选：Ao

本题难度一般，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反

应并出现明显不同的现象。

19.【答案】B

【解析】解：氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，PH=7.因为开始

时氢氧化钠溶液显碱性，PH>7,然后逐渐减小直到PH=7。

故选:Bo

向碱性溶液中加酸时，发生酸碱中和反应，溶液的PH降低，恰好完全反应时，溶液的

PH=7。

本题主要考查了酸碱中和反应以及如何正确识方面的知识，完成此题，可以依据已有的

知识进行。

20.【答案】C

【解析】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌

和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液

和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐

酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。

A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。

B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。

C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。

D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=

Fe(NO3)2+2Ag,由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，

溶液的质量会减少，故选项说法错误。

故选：Co

铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应：向盛有硝酸锌和硝酸银混合

液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgN03溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停

止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，

该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。

本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的

关键。

21.【答案】①③⑤④②

【解析】解：(1)盐酸能与金属氧化物反应，可以用于除去铁锈.故填：①

(2)碳酸氢钠能与酸反应，可应用于治疗胃酸过多，故填：③

(3)硝酸钾含有氮、钾两种元素，能用作复合肥.故填：⑤

(4)生石灰有吸水性，能用作干燥剂.故填：(4)

(5)烧碱是一种碱.故填：②

根据物质的性质进行分析，盐酸能与金属氧化物反应，可以用于除去铁锈，氢氧化钠属

于碱，碳酸氢钠能与酸反应，可应用于治疗胃酸过多，生石灰具有吸水性，能用作干燥

剂，硝酸钾含有氮、钾两种元素，能用作复合肥.

本题主要考查了物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行，要求同学

们加强对基础知识的储备，以便灵活应用.

22.【答案】糖类油脂牛肉B

【解析】解：人体所需的营养素主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水等

六大类；

肉、蛋、奶中富含蛋白质，因此牛肉中富含蛋白质；

“铁”元素是组成血红蛋白的重要元素，缺铁会引起贫血。故选：B。

故答案为：糖类；油脂：牛肉：Bo

根据人体所需六大营养元素和来源分析，以及化学元素与人体健康关系分析。

本题的难度不大，了解人体所需六大营养元素和食物来源，以及化学元素与人体健康关

系是解答本题的关键。

23.【答案】高强度涤纶特种钢过滤bFe+CuS04=FeS04+Cu

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【解析】解：(1)上述材料中属于有机合成材料的是高强度涤纶。上述材料中属于合金

的是特种钢；纳米铁粉属于金属单质而不是合金

(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可除去污染物。

a、生石灰能与水反应，不能净水，故a不符合题意；

b、活性炭能吸附水中的色素、异味，具有净水作用，故b符合题意；

c、小苏打能溶于水，不能净水，故c不符合题意；

(3)曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，反应的化学方程式为：

Fe+CuS04=FeS04+Cu。

故答案为：(1)高强度涤纶；特种钢；

(2)过滤;b；

(3)Fe+CuS04=FeS04+Cu。

(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金是在某种金属中加热熔合某些

其它金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质；

(2)根据净化水的方法与原理来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析。

本题难度不大，考查了化学材料的相关知识，分清化学材料的种类及用途是解答本题的

关键。

24.【答案】2NaOH+H2s()4=Na2so4+2&0氢氧化钠溶液Na2S04,NaOH升高放

热pH试纸标准比色卡

【解析】解：(1)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式是

2NaOH+H2s。4=Na2SO4+2H2O()

故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20o

(2)由图可知，一开始pH<7,随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7,故该实验是将

氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。

故答案为：氢氧化钠溶液。

(3)当所加溶液的质量为bg时，pH>7,此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生

成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质的化学式为NaOH、Na2sO4。

故答案为：Na2sO,、NaOHt,

(4)浓硫酸溶于水，溶液温度升高，说明浓硫酸溶于水是放热。

故答案为：升高；放热。

(5)pH值的测定：用玻璃棒蘸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，观察颜色的变化，然

后与标准比色卡对照，即可测出土壤的酸碱度。

故答案为：pH试纸；标准比色卡。

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。

浓硫酸溶于水放热。

测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试

纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

25.【答案】20.9不饱和降低温度(或蒸发水分或加KNO3固体)20.0%

【解析】解：(1)由表中数据知,10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g,则1(TC时100克水中

最多可溶解硝酸钾的质量20.9g；

(2)由表中数据知，2(TC时硝酸钾的溶解度是31.6g,则20久时将30gKNO3固体加入到盛

有100g水的烧杯中，所得溶液不饱和；

(3)由表中数据知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使20。(：的KNO3不饱和溶液变

成饱和溶液，可采用降低温度；另外还可采用蒸发水分或加KNO3固体；

(3)由表中数据知，20汽时硝酸钾的溶解度是31.6g,在40克水中最多溶解硝酸钾的质量

为:煞fx40g=12.64g>10g；所以20久时，将10克硝酸钾加入40克水中能完全溶解，

则所得溶液溶质质量分数为：石篝而x100%=20.0%

故答案为：(1)20.9；

(2)不饱和；

(3)降低温度(或蒸发水分或加KNO3固体)；

(4)20.0%。

根据表中数据，结合溶解度含义、溶质质量分数的相关计算进行分析。

本题考查了溶解度的含义及溶质质量分数的计算，熟练掌握相关知识是解答本题的基础。

26.【答案】无现象银白Ag+Cu2+能

【解析】解：(1)由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明

显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；

在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；

(2)由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝

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表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，

(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，

铜原子失去电子转换为铜离子；

(4)根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝

酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动

性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al>Cu>Ag。

故答案为：(1)无现象；(2)银白:(3)Ag+；CM+；(4)能。

根据金属活动性顺序的运用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反

应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金

属活动性顺序进行。

27.【答案】红氢离子、氢氧根离子Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31澄清石

灰水变浑浊

【解析】解:(1)酚酷试液遇碱性溶液会变红，氢氧化钙溶液显碱性,故为了验证反应①，

将无色酚酷试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。

(2)中和反应的实质是酸和碱溶液中的氢离子和氢氧根离子相互反应生成水的过程。

(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2c。3+

Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3C

(4)二氧化碳能使石灰水变浑浊，人呼出的气体中含有大量的二氧化碳，故人深呼吸后

向澄清石灰水吹气，可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。

故答案为：(1)红；

(2)氢离子、氢氧根离子；

(3)Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31；

(4)澄清石灰水变浑浊。

(1)根据氢氧化钙溶液与指示剂的反应分析回答；

(2)根据中和反应的实质分析回答；

(3)根据氢氧化钙与碳酸钠的反应写出方程式；

(4)根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析回答。

解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况以及碱的通性，熟悉方程式的书

写注意事项。

-100

28.【答案】蒸发引流C10氢氧化钠溶液：10%溶液先变浑浊，后变澄清一

-80

段时间后出现白色沉淀

【解析】解：(1)图③操作为蒸发结晶得到氯化钠晶体的操作；加水溶解后，用如图②

装置除去粗盐中的泥沙，操作为过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；

加过量的NaOH溶液能除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液；加过量的Bad2溶液,

可以除取硫酸钠得到硫酸钢沉淀和氯化钠溶液；加过量Na2c。3溶液能除去过量的氯化

领和氯化钙得到碳酸根沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠溶液；故碳酸钠要在氯化钢溶液之后，

生成沉淀后再过滤除去沉淀；然后加入稀盐酸调节溶液的pH得到氯化钠溶液；故顺序

为③⑤①②④或⑤③①②④或⑤①③②④；故选：C；

(2)I、①称取氢氧化钠固体的质量100gx10%=10g。

②已知水的密度为lg/cn?,需要水的质量为100g-10g=90g,水的体积为90mL,用

-

三

-一

三

10一0

-

100mL量筒量取所需的水，水的凹液面最低处在90mL处，液面如图二90

三

三80

二

③标签要表明溶液名称和浓度，故装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液：10%；

n、①由表可知，氢氧化钙微溶于水，通入二氧化碳生成难溶于水的碳酸钙沉淀，