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文档简介
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使），（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把层电子达到稀有气体元素原子结构的③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者键长越短，键能越大，分子越稳定.价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.4．手性），五、几种典型晶体空间结构1.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是图形是正八面体；每个Na+与12个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有(4)个Na+2.在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为立方体；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为正八面体；一个氯化铯晶胞含有3.干冰晶体（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？4.金刚石属于原子晶体,这种晶体的特点是空间网状，无单个分子.金刚石中每个C原子与4个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有6个C原子.晶体中C原子个数与C-C键5.二氧化硅中每个Si与4个O原子形成共价键,每个O与2个Si原子形成共价键。在晶体中Si与O原子个数比为1︰2,.平均每nmolSiO2晶体中含有Si-O键最接近_4n用,平均每个环占有2个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式⑴处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有()属于晶胞；⑵处于棱上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。⑶处于面上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。2.几种金属晶体的晶胞简单立方(钋)体心立方(钾型)镁型面心立方(铜型)
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