【化学】铁盐与亚铁盐 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章第一节

人教版高中化学必修第一册第3课

时铁盐与亚铁盐素养目标通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。蛋黄瘦肉菠菜如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？创设情境2亚铁盐组成：含有_____的盐。1铁盐组成：含有_____的盐。铁盐和亚铁盐的组成铁盐和亚铁盐常见物质：常见物质：FeSO4·7H2O、FeCl2等Fe2＋Fe3＋FeCl3、Fe2(SO4)3等氯化铁溶液硫酸亚铁溶液硫酸铁溶液一：铁盐与亚铁盐溶液的鉴别：方法1：观察溶液颜色【Fe3+：棕黄色】【Fe2+：浅绿色】缺点：溶液很稀或有其他离子干扰时难以检验方法2：沉淀法

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)-----Fe3+

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)

-----Fe3+4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色P68【实验3-2】滴入KSCN滴入KSCNFeCl3溶液FeCl2溶液方法3：加入KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3＋

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)【归纳总结】单一含铁盐溶液中，利用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，最灵敏（记）不变色

变红色总结：Fe3+的检验方法未知溶液观察法------溶液呈黄色NaOH溶液-----产生红褐色沉淀KSCN溶液----溶液呈红色含有Fe3+KSCN溶液检验Fe3+的答题模板：取少量待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+。KSCN溶液检测法最佳，这是专门用于检验Fe3+的特征试剂序号检验方法现象1234观察法浅绿色加NaOH溶液沉淀：白色→灰绿色→红褐色加KSCN溶液+H2O2先无现象，加H2O2变红【总结】Fe2+的检验方法【方法总结】取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再加氧化剂（双氧水或氯水），出现红色，可检验Fe2＋的存在，最灵敏（记）加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀物质类别铁元素的化合价单质氧化物盐碱0+2+3FeFeOFe2O3FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3铁元素的价类二维图【思考】请结合氧化还原反应原理，基于元素价态推测Fe2+和Fe3+的化学性质有何不同？高价态Fe3+：有氧化性中间价态Fe2+：有氧化性与还原性，主要体现还原性最低价Fe：只有还原性Fe2+和Fe3+如何转化？铁盐（

）亚铁盐（

）颜色溶解性化学性质与碱反应与氧化剂---与还原剂与KSCN---溶液为棕黄色多数可溶Fe2++2OHˉ==Fe(OH)2↓2Fe2++Cl2==2Fe3++2ClˉFe2++Zn==Fe+Zn2+2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OHˉ==Fe(OH)3↓溶液为浅绿色多数可溶氧化性还原性氧化性Fe3++3SCN-

＝Fe(SCN)3二、铁盐与亚铁盐性质总结三：铁盐中Fe3+与亚铁盐中Fe2+的转化【实验探究】教材p73，实验3-3(部分)【符号表达】写出氯水、双氧水与亚铁盐反应的离子方程式。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OFe3+Fe2+氧化剂1.Fe2+Fe3+氧化剂氧化剂：O2

、Cl2、Br2、NaClO、H2O2、Na2O2

、HNO3、KMnO4等5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O1.为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。2.硫酸亚铁久置为何会发黄？应如何处理和保存？加入铁粉，密封保存思考写出铁粉、铜、KI与铁盐反应的离子方程式。2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22.Fe3+Fe2+还原剂还原剂：金属单质(如Fe、Cu)、S2-、I-等

2Fe3++S2-=2Fe2++S三、铁盐与亚铁盐的转化

P68【实验3-3】加入铁粉加入氯水滴入KSCN滴入KSCNFeCl3溶液FeCl2溶液

电子工业上常用覆铜板制作印刷电路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蚀液，把覆铜板上不需要的铜腐蚀掉。预先设计好的电路在铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护铜线路不被腐蚀。腐蚀液如何处理？__________2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+趣味实验利用覆铜板制作图案实验：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画好设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+上述实验中发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。【问题解决】利用覆铜板制作图案【阅读思考】阅读教材p74利用覆铜板制作图案的实验，完成实验报告。【实验结论】【化学反应】铜可被FeCl3溶液腐蚀2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)【问题解决】利用覆铜板制作图案【交流研讨】使用后的腐蚀液中含有哪些物质？如何处理腐蚀液回收得到Cu和FeCl3?设计回收转化流程。小结：Fe3＋和Fe2＋在一定条件下可以相互转化Fe2＋

Fe3＋氧化剂：Cl2、O2、Na2O2

、KMnO4等还原剂：Fe、Cu、H2S、KI、SO2等

Fe2＋：既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主；Fe3＋：具有强氧化性。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O1.Fe2+生成Fe3+

Fe3+Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+若Zn过量Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

FeS为黑色沉淀2.Fe3+生成Fe2+CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4铁三角：揭示铁的三种价态之间的转化Fe3＋FeFe2＋Fe3＋、Cu2＋、H＋、I2、SCl2Br2O2HNO3H2O2KMnO4CCOH2AlZnO2Cl2Br2HNO3FeCuH2SS2―

I―

HISO2

CCOH2Al知识拓展Fe-Fe2+-Fe3+构建“铁三角”解决实际问题盐+2+30Fe3+Fe2+Fe单质Fe元素价态物质类别只有氧化性既有氧化性，又有还原性只有还原性Cl2、HNO3、浓硫酸等（强氧化剂）Al、COFeZnCuS2-I-维CO2Cl2HNO3浓硫酸KMnO4Cu2+、H+、S、I2Al、Zn1.Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法。主要物质杂质除杂方法Fe2＋Fe3＋FeCl3FeCl2Fe2＋Cu2＋加过量铁粉后过滤加氯水或通入Cl2加过量铁粉后过滤“铁三角”的应用：【归纳总结】关于铁离子及其亚铁离子之间的离子的共存。

“铁三角”的应用：2.判断离子共存铁及其化合物转化C课堂评价1、下列描述不正确的是()A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液立即变成血红色D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4C1、下列描述不正确的是()C课堂评价1、下列描述不正确的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋C2、下列离子的检验方法最合理的是()C课堂评价1、下列描述不正确的是()A．加入氢氧化钠溶液