氧化还原反应

例、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

问(1)氧化剂与还原剂的物质的量比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_____g,被氧化的HCl____g,生成标况下的Cl2____L(3)反应中HCl表现_____________性.还原性、酸性1：2737322.41、部分氧化还原反应

在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.一、几种特殊的氧化还原反应2、歧化反应

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）2、歧化反应

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）

例、在氧化还原反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）

A5:1B1:5C1:1D3:12、歧化反应

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）

例、在氧化还原反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）

A5:1B1:5C1:1D3:13、归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

高价＋低价→相同中间价（注意“可靠拢、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化产物与还原产物的物质的量之比：______3、归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

高价＋低价→相同中间价（注意“可靠拢、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化产物与还原产物的物质的量之比：______1:13、归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

高价＋低价→相同中间价（注意“可靠拢、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化产物与还原产物的物质的量之比：______1:1例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反应中转移的电子数目：_____

(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：____3、归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

高价＋低价→相同中间价（注意“可靠拢、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化产物与还原产物的物质的量之比：______1:1例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反应中转移的电子数目：_____

(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：____5e-3、归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

高价＋低价→相同中间价（注意“可靠拢、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化产物与还原产物的物质的量之比：______1:1例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反应中转移的电子数目：_____

(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：____5e-5:13、归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

高价＋低价→相同中间价（注意“可靠拢、不交叉”）4、自身氧化还原反应

同种反应物的不同元素化合价可升高或降低生成不同的氧化产物和还原产物的氧化还原反应。4、自身氧化还原反应

同种反应物的不同元素化合价可升高或降低生成不同的氧化产物和还原产物的氧化还原反应。

例、在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______4、自身氧化还原反应

同种反应物的不同元素化合价可升高或降低生成不同的氧化产物和还原产物的氧化还原反应。

例、在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______1、价态律：A.元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等）二、氧化还原反应的基本规律（1）根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、强弱律：（1）根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、强弱律：>还原剂（1）根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、强弱律：>还原剂>氧化剂（1）根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()

A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl32、强弱律：>还原剂>氧化剂（1）根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()

A、FeCl3＞Cl2＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl32、强弱律：>还原剂>氧化剂2.已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-能否发生？（2）根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱（2）根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱（2）根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表例.氧化性Cu2+Fe2+还原性ZnFeK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表例.氧化性Cu2+Fe2+还原性ZnFe>K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表例.氧化性Cu2+Fe2+还原性ZnFe>>K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表例.氧化性Cu2+Fe2+还原性ZnFe>>越易失e-的物质，失去后就越难得e-

；越易得e-

的物质，得到后就越难失e-

。3、难易律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。3、难易律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。例：已知氧化性Fe3+>Cu2+,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？4、转化律：

A.氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)

B.同种元素不同价态之间发生反应，转化为中间价态;(SO2+2H2S=3S+2H2O)价态归中规律：“只靠拢，不交叉”

C.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）5、守恒律:

对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.5、守恒律:

对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（）5、守恒律:

对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（）

A.1B.2C.3D.45、守恒律:

对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（）

A.1B.2C.3D.4例、请配平下列反应方程式：例、请配平下列反应方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O例、请配平下列反应方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、标出反应前后变化了的元素的化合价例、请配平下列反应方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、标出反应前后变化了的元素的化合价2、标出反应前后化合价变化了的元素的化合价的升降数例、请配平下列反应方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、标出反应前后变化了的元素的化合价2、标出反应前后化合价变化了的元素的化合价的升降数3、找出电子升降数最小公倍数,使化合价升高和降低的总数相等例、请配平下列反应方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、标出反应前后变化了的元素的化合价2、标出反应前后化合价变化了的元素的化合价的升降数3、找出电子升降数最小公倍数,使化合价升高和降低的总数相等4、先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再用观察法配平其他物质的系数示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+50示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+50示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+501示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+501示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015×5示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015×5×1示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015×5×15示例KI+KIO