高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）课时作业19

课时作业19硫酸、酸雨及其防治[学业达标]1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重破坏地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施可行的是()①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④2．某雨水样品刚采集时测得pH为，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为。以下叙述正确的是()A．该雨水样品不属于酸雨B．该雨水样品酸性没有变化C．该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D．该雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO43．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B．装置乙可用于收集SO2气体C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O4．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置5.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO26．硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体，厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化D．把足量铜粉投入到只含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为L7．下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤排放的废气中的SO2可形成酸雨②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染④CO2的大量排放会加剧温室效应A．①②④ B．①②③④C．①② D．③④8.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO49．下列关于鉴别1mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是（）A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液C．铝片不能用于鉴别两种溶液D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸10．将一定量的锌与100mLmol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体AL（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的物质的量浓度为1mol·L－1。则下列叙述错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌gD．反应中共转移电子mol[等级突破]11．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是（）A．打开A中分液漏斗的活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成C.检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO212．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是（）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．加Y加热过程中，Y被还原C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体13．利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性14.用25mLmol·L－1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))浓度为3mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．3mol·L－1[答题区]题号1234567答案题号891011121314答案15.某兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如图所示的装置验证所产生的气体成分。（1）填写装置的作用：B，C，G。（2）证明有SO2生成的现象是。（3）可以证明所产生的气体中含有H2的买验现象是：E中，F中。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有H2？（填“能”或“不能”），原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）反应后A装置中的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）若将铁丝换成铜丝，反应后没有出现蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是________________________________________________________________________；要证明有CuSO4生成，待试管冷却后，。写出铜与浓硫酸反应的方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉g放入mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要检验溶液X中是否含有Fe2＋，应选用（填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）