2022学年山东师大附属中高考适应性考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2moi/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B.1molFe与ImolCL充分反应，电子转移数为3NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

3.热催化合成氨面临的两难问题是；采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N%产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

4.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不亚南的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNOA和朴消（Na2s的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利

用了“焰色反应”

D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

5.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

6.查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：C就广则邻甲基乙苯通过上述反应得

72HH

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

7.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A.循环物质E为水

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

8.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

D.吸收多余

9.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X，Y+具有相

同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

10.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

（H2T*H+*H）。下列说法错误的是（）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

11.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4.某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li*脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

+

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePOj-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

12.25℃时，体积均为00mL,浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH

随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()

K(NaOI[)/mL

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，O.OlOOmol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25C时，HzB-离子的水解常数的数量级为IO-'

13.（实验中学2022模拟检测）锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL,熔点144.5C,沸点364.5C,

A

易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2L=Snl4制备SnL。下列说法错误的是

装置口

装置I

L的cci,溶液

Sn、碎瓷片

A.装置I［的主要作用是吸收挥发的12

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

14.下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

C.10mL0.1mol•LTNaOH溶液中滴加几滴AlC13溶液：A13++3OH=AI(OH)3；

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O

15.用光洁的伯丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

16.乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是()o

A.苯和溟水共热生成滇苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17.某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成(只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1：1),设计并完成了

如下实验：

-色焰色显黄色

一、启NaHQO\溶液--r///J1/I

T溶液I--------I无色气体BI

无机比。，Ba。；济冶.门色沉淀D无色

盐拄版气体

---A-L1—门—色—;心1淀回B〕

-同由Ba(OH」溶液--------L澄清

-1U气体单质cHSM!

已知，标准状况下气体单质C的密度为L25g・，白色沉淀D不溶于稀盐酸,气体B是无色无味的酸性气体。

(1)无机盐A中所含金属元素为_________________.

(2)写出气体C的结构式_________________.

(3)写出无机盐A与H?。？反应的离子方程式_________________________________________________O

(4)小组成员在做Fe?’离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H2。？，一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明(写出一种原因即可)。

原因_________________________，证明方法__________________________________________________

18.化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

O

COOHIOCOOH(OOH?COOH

H?ClhCCI、依yh浓AA^NHCCHS□iron&NH：

HOSJU~

□0回□

回答下列问题:

(1)G中官能团的名称是一；③的反应类型是_。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是_。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号(*)标出其中的手性碳

(4)写出⑨的反应方程式一。

(5)写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

19.(衡水中学2022模拟检测)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修

旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为CuMOH)2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和o

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3。。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示:

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3a分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________.

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是。

②过程I负极的电极反应式是。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2c03的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2co3；

iii.BTA保护法:

高聚物透明膜

（将产生的离子隔绝在外）

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的cr,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

20.亚硝酰硫酸（NOSOJI）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和浓硝酸在浓硫酸存在

时可制备NOSOM反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亚硝酰硫酸（NOSOJI）的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为.

©B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为.

（2）亚硝酰硫酸（NOSChH）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L”的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2sO4,摇匀；用0.5000moH?的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：loKMnCh+C1NOSO4H+口=DK2SO4+oMnSCh+ciHNCh+ciH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2sCh=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+ciNOSO4H+□=口K2sO4+oMnSO4+DHNO3+ciH2sO4

②滴定终点的现象为.

③产品的纯度为__________________

21.(1)已知反应2Hl(g)=H2(g)+I2(g)WAH=+llkJ-mor1,IniolHz(g)、Imolh(g)分子中化学键断裂时分

别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。

(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的平衡物质的量浓度c

(CO)与温度T的关系如图所示。

①该反应AH0(填“>”或“V”)

②若Ti、T2时的平衡常数分别为KbK2,则KiK2(填“>”、"V”或“=”)。

③T3时在某刚性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),达到平衡后测得CO的转化率为75%,则T3时平衡常数

K3=.

(3)在恒容密闭容器中，加入足量的M0S2和Ch,仅发生反应：2Mos2(s)+702(g)z^=±2MoO3(s)+4SCh

(g)AHo

测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:

①Pl、P2、P3的大小：

②若初始时通入7.(xx第一中学2022模拟检测)0mol02,P2为7.(xx第一中学2022模拟检测)OkPa,则A点平衡常数

Kp=（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压x气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

（4）中科院兰州化学物理研究所用Fe3（CO）田ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯免反应，所得产物含CH4、C3H6、

C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂,

经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

各产物在所有产物中的占比（％）

助剂CO2转化率（％）

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.65

27.（xx第一中学2022

K75.622.81.6

模拟检测）2

Cu9.880.712.56.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）WZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内

乙烯产量的根本原因是;

②下列说法正确的是;

a第i步所反应为：CO2+H2^^CO+H2O

b第i步反应的活化能低于第ii步

c催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

dFea（CO）n/ZSM-5使加氢合成低碳烯垃的AH减小

e添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCh+H2T；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f,

氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCh+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl.Mg?+和AF"全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒

得到如下关系式：

HC1〜NaCl〜NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故选C。

【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法

【名师点晴】注意Mg2+和A13+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的AF+,不能溶解是解题关键;

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4moi・L”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多时，Mg2+和A13+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCL根据氯原子和钠原子守恒解题。

2、D

【答案解析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为Imol,Imol甲烷中有4moic-H,因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为

22.4x4/22.4mol=4mol,故错误；

B、2Fe+3C12=2FeCh,铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为lx2xlmol=2moL故错误；

C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；

D、由于N2O4的最简式为NO2,所以46g的NO2和N2O4混合气体N2O4看作是46gN(h,即ImoL原子物质的量为

lmolx3=3mol,故正确。

3、C

【答案解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-SN到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：C»

4、A

【答案解析】

A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；

B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；

C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；

D.乙烯有催熟的效果，高铳酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。

答案选A。

【答案点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。

5、C

【答案解析】

xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为p浓，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数3=弋——，，氨水的

Vp浓+V

p#xVx25%p沪xVx25%p*xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cnP),浓度越大密度越小，所以=弋——甘―U—=4^7---------=12.5%,故

Vp浓+VVp浓+Vp浓2Vp浓

选C

【答案点睛】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

6、B

【答案解析】

依据题意，o@So>"x"，将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现)，断开相邻的碳碳双键，即

2HH

,断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如

断开相连的碳碳双键的方式有不同的反应，如图

CH3*

前者氧化得到

CH3

,有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意;

【答案解析】

由阴离子SO产的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应;

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是B。

8、D

【答案解析】

A.加热氯化钱分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化筱，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

9、B

【答案解析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳（C）；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F）,Y为钠（Na）；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（CD。

【题目详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>Cl>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性C<CL则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

10、A

【答案解析】

A.从反应②、③、④看，生成2molHzO,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CH3OH>*HO,所以反应式为*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正确；

故选Ao

11、D

【答案解析】

+

放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LimFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【题目详解】

+

A.放电时，LNC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=XLi+6C,形成1尸脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Lii“FePO4在正极上得电子，其正极反应为：LHxFePO4+xLi++x

e-LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xd=LirFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【答案点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时Lii.xFePCh在正极上得电子，其正极反应为：LiirFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO4-xe=Lil-xFePO4+xLio

12、C

【答案解析】

A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以应选酚酸作指示剂，故A错误；

B.由图可知，浓度均为（）.0100mol/LHA、溶液中，HA、溶液，溶液起始时pH更小，说明H用电离出

氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误；

）（）（+

C（H2B0Hc（H2B）C0H）c（H）KW

c.HB2+HO^=iHB+OH,K,由图可知

22c（HB2）c（HB2）-c（H+）

C（H2B）=C（HB2-）时，pH为7.（xx第一中学2022模拟检测）2,贝1］几勺。小。第一中学2022模拟检测）2,仁］。-%HB*的电

离常数为及3,由于及2>>砥”所以常温下HB2•的水解程度大于电离程度，NaHzB溶液呈碱性，故C正确；

+

（H3B）C（0H'）_C（H3B）C（0H）C（H）

D.H）B+HQOH+H3B,K=

+

c（H2Bjc（H2B-）c（H）

K

=~,由图可知，C（H3B）=C（H?B）时，氢离子浓度等于Kal,因此心的量级在10-2~10-3,WB-离子的水解常数的

八八1

数量级为10小，故D错误。

答案选C。

13、A

【答案解析】

A.SnL易水解，装置II的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，SnLi是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确;

故答案为A„

14、D

【答案解析】

A.HSO3-+H2OH3O++SO：为HSCh-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.lOmLO.lmollTNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCCh通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反应生成碳酸钢和碳酸氢领，离子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO31+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【答案点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

15、D

【答案解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

16、D

【答案解析】

A、苯和液漠铁作催化剂，不需要加热，生成漠苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为CsH”，与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

+

17.（xx第一中学2022模拟检测）钠或NaN三N2SCN+11H2O2=2SO^+2CO2T+N2T+10H2O+2H

SCW离子被氧化H?。？在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变血红色，则该解释正确

【答案解析】

将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

【题目详解】

(1)溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+,无机盐A中含金属元素钠(Na)。

(2)气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/mol,故为氮气(N2),其结构式NmN,从而A中含N元

素。

(3)图中，溶液与NaHCCh反应生成气体B为CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B(CO2),则白色沉

淀为BaCCh,气体中含CO2,即A中含C元素。溶液与BaCL反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为BaSCh,

溶液中有SO42,A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与H?。？反应的离子方程式

2SCN+11H2O2=2SO^+2CO2T+N2T+10H2O+2H\

(4)在含Fe2+离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加H?。？，先变红后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化Fe3+。若SCN离子被H2。？氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变色，则该解释正确；

若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的FeCl,,若重新变血红色，则该解释正确。

coon

18、竣基、肽键(或酰胺键)取代反应定位

COOHRCOOHCHOCHj

NHCCHQ或.(任写1种)

|Py'+2H2O1[jAj-NH+CH3COOH+H2SO4

HOjS人/ClClHO人/NH?HO人"'N孑

CH)COOHCOOHoH

1

NO-NO：NH；

【答案解析】

⑴根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应中取代基的位置;

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析；

COOH°

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为；

HOjS人4%

(5)根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。

(6)先用酸性高镒酸钾溶液将甲基氧化为竣基，然后用“Fe/HCI”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。

【题目详解】

(1)根据G的结构图，G中官能团的名称是竣基和肽键(或酰胺键)；反应③中C的一SO3H被取代生成D,则反应类型

是取代反应；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成与骏基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示为：C^NHZ；

COOH?

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为Jy'HCCH,⑨的反应方程式：

COOHRCOOH

JY'HCCH—ZHZO旦+CH3COOH+H2SO4;

HOjS^^^CI

Clh

(5)D的结构简式为j)、。，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于

CHOCH3

邻间对位置上，同分异构体结构简式或内c(任写1种)；

HO^^NHZ

（6）先用酸性高锦酸钾溶液将甲基氧化为竣基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易

CHicooncoon

II

Fc/HCI,RIH七剂心;H。

被氧化，故合成路线如下：VY成•定条件",HO4-c-—

NO;NO.NH）

19、02、H2。、CO2碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结

构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀氧气（HzO）Cu-e+Cl=CuCl

2

4CuCl+O2+2H2O+2CO3=2Cu2（OH）2CO3+4CrABC

【答案解析】

（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；

（2）结合图像可知，CU2（OH）2c03为致密结构，CU2（OH）3。为疏松结构；

（3）正极得电子发生还原反应，过程I的正极反应物是氧气，Cu作负极；

（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的C1，能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无

害锈。

【题目详解】

（1）铜锈为CU2（OH）2c03,由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和02、出0、

CO2；

（2）结合图像可知，CU2（OH）2c03为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。CU2（OH）3C1

为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；

（3）①结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程I的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OlT；

②结合图像可知，过程I中Cu作负极，电极反应式是Cu-e+Cl=CuCl；

（4）①碳酸钠法中，Na2cCh的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2cCh,离子方程式为

2

4CuCl+O2+2H2O+2CO3-2Cu2（OH）2CO3+4Cr；

②A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确;

B.CU2（OH）3。为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的cr,能

够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；

C.酸浸法会破坏无害锈CU2（OH）2c03,BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，

这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；

答案选ABC.

20、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐

a—de—cb—de—fNa2sO3+H2sCh=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2T温度过低，反应速

率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNCh+2H2s04滴

入最后一滴Na2c2。4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复84.67%

【答案解析】

（1）①根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；

②亚硝酰硫酸（NOSO』H）遇水易分解，装置A制取的Sth中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

（NOSChH）时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；

据此分析；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠（或硫酸氢钠）和二氧化硫；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；

（2）①根据氧化还原反应，化合价升降（电子得失）守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化还原滴定操作中，高镒酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；

③结合反应ii,根据题给数据计算过量的KMnOa的物质的量，在结合反应i计算NOSO4H的物质的量，进而求算产

品纯度。

【题目详解】

（1）①根据图示中装置A图所示，仪器I为分液漏斗；漏斗内与大气相通时液体才能顺利流下，打开其旋塞后发现液体

不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对

齐；

②亚硝酰硫酸（NOSO』H）遇水易分解，装置A制取的SOz中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

(NOSO4H),同时要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，通入SO2时要尽量使SO2充分与反应物混合，

提高SO2利用率，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中，上述仪器的连接顺序为：aTdeicb—de—f；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫，反应方程式为：Na2s03+H2sCh=Na2sO4+H2O+SO2T或

Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2T；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定，温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出，导致反

应产率降低；

(2)①反应中镒元素的化合价由+7价降低为+2价，亚硝酰硫酸中氮元素的化合价由+3价升高为+5价，根据氧化还原反

应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒，配平该方程式为：

2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HN(h+2H2so4；

②在氧化还原滴定操作中，高镒酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，用

0.5000mol-LT草酸钠标准溶液滴定过量的高镒酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达

到终点；

③根据反应ii：2KMn(h+5Na2c2O4+8H2so4=2MnSO4+10CO2f+8H2O,过量的KMnfh的物质的量

2_

=yx0.5000mol-L-|x(31.02mL-1.02mL)xl0;*/L=0.006mol,则与NOSO4H反应的高镒酸钾物质的量

=0.1000mol-L-1x0.1L-0.006mol=0.004mol,在结合反应i：

2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2sO4,NOSO4H的物质的量=工x().004=0.01mol,产品的纯度

2

0.01molx127g/mol

为=-------------------x100%=84.67%o

1.5g

【答案点睛】

亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品遇水易分解，