【化学】构造原理与电子排布式教学课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节

原子结构第2课时

构造原理与电子排布式第一章

原子结构与性质三、构造原理与电子排布式【思考】请同学们画出1-18号原子核外电子分层排布的原子结构示意图1、电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为

。1、3、5、7...的二倍能层KLMN能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f从

H到C的基态原子电子排布式如下:

氢

氦

锂

铍

硼

碳1s1

1s2

1s22s11s22s2

1s22s22p11s22s22p2

【思考】电子排布式跟原子结构示意图的关系？【思考】根据已有知识，试写出钾的基态原子的可能核外电子排布式与原子结构示意图，并与真实情况进行对比。实际：1s22s22p63s23p64s12＋19881【思考】随着核电荷数的递增，基态原子电子先填入4s能级再填入3d能级的依据是什么？构造原理2、构造原理

以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。(课本P8)实际：1s22s22p63s23p64s12＋19881电子填充时先进入4s能级后进入3d能级随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的源于光谱学事实存在能级交错电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p能层KLMN能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f在6s后面构造原理的能级交错Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜EnpSc：2262612能级交错【思考】书写电子排布式时要注意什么呢？充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！电子排布式的书写[2020江苏]基态Fe原子的核外电子排布式：

.1s22s22p63s23p63d64s2★要求：熟练书写1－36号元素原子的电子排布式第一周期到第四周期1s2s2p3s3p3d4sC离子的电子排布式①先写原子的电子排布式②再考虑得失电子情况:失去电子时先失最外层电子。（与构造原理填充顺序不同）特例

Cr基态原子的电子排布式：

Cu基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s1半充满全充满构造原理是个理想化模型(有局限性)1s2

2s22p6

3s23p6

4s24p6

5s25p6

6s26p6

7s27p6He

NeAr

Kr

XeRn

Og除He外稀有气体基态原子的最外层电子排布通式：ns2np6方括号(原子实)：内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示O[He]

2s22p4Si[Ne]3s23p2Cu[Ar]

3d10

4s1[2022湖南]基态Se的核外电子排布式为[Ar]

.[2022海南]基态O的电子排布式为

.3d104s24p4

1s22s22p4

[He]2s22p4

价电子的位置：1）主族、零族元素：最外层电子。Cl的价层电子排布式：3s23p5

2）副族和第VIII族元素(过渡元素)：价电子除最外层电子外，还包括次外层电子[d(常考)或f]Mn的价层电子排布式为3d54s2NaAlClMnBr3s13s23p13s23p5

3d5

4s24s24p5[2023北京]基态S原子价层电子排布式：

.[2022广东]Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为

.[2022福建]基态As原子的价电子排布式为

.[2022山东]基态Ni原子的价电子排布式为

.[2022北京]Fe2+的价层电子排布式为

.3s23p4

4s24p4

4s24p3

3d63d84s2课本32页第7题+1+4或-4-2B作业本：写出以下元素基态原子的电子排布式及价层电子排布式

电子排布式