2023广东版化学中考复习题-五　常见的酸和碱

2023广东版化学中考

专题五常见的酸和碱

五年中考

考点1常见的酸和碱

1.（2021广东,2,3分）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（A）

解析氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，故选A。

2.（2021深圳,11,2分）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(C)

A.稀H2s04与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B.若能与X反应制取七,则X是Cu

C.和金属氧化物反应,有盐和水生成

D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

解析稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误;Cu是氢后金属，不能与稀硫酸反应，故B错误;

稀硫酸能和碱发生中和反应，碱不一定是NaOH,还可能是KOH、Ca（OH）2等，故D错误。

3.（2020深圳［0,1.5分）如图,将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。

下列说法错误的是（A）

1Y（固体或液体）

A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2

B.X为AgNCh溶液,Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性:Cu〉Ag

C.X为BaCh溶液,Y为Na2s。4溶液，反应产生白色沉淀

D.X为稀盐酸,Y为A1(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多症

解析A项，稀硫酸与活泼金属反应产生氢气，与碳酸盐反应可产生二氧化碳气体,错误;B项，当

X为硝酸银溶液,Y为铜片时,铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色,说明铜的金属

活动性比银强，正确;C项，氯化钢和硫酸钠反应会产生白色沉淀,正确;D项，人的胃液里含有盐酸,

氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故此反应可用于治疗胃酸过多症，正确。

4.(2019深圳,10,1.5分)关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“一”表示物质的转化方向。下

列说法错误的是(D)

CaO——|稀盐酸|~仲2c(%

|Ca(OH)2|

A.反应①放出热量

B.反应②所得溶液可呈中性

C.反应③可得NaOH

D.不能将图中稀盐酸换为稀H2s。4

解析CaO与水反应生成Ca(OH)2,并放出大量热，故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不

同彳导到pH不同的溶液，稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时，溶液呈中性，故B正确;Na2c03与

Ca(OH)2反应生成CaCCh和NaOH,故C正确;稀H2so4与稀盐酸均能与CaO、Na2cO3及Ca(OH)2

反应，可以将稀盐酸替换成稀H2s0%故D错误。

5.(2018深圳,4,1.5分)下列说法正确的是(C)

A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH

B.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCCh

C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程

D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾

解析将pH试纸直接浸入待测液中会污染待测液，故A错误;能与盐酸反应生成C02的盐可以

是其他碳酸氢盐，如KHC03、Ca（HCO3）2等，也可以是碳酸盐，如Na2cO3、CaCO3等，故B错误;

红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，故D错误。

6.（2018广州,13,2分）下列反应线号明显现象的是（B）

A.氧化铁与稀盐酸反应

B.稀盐酸与澄清石灰水反应

C.氧化钙与水反应

D.铝丝与硝酸银溶液反应

解析氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成

黄色，故A不符合题意;稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙与水，反应无明显现象，故B符合题

意;氧化钙与水反应生成氢氧化钙，固体溶解并放出大量热，故C不符合题意;铝丝与硝酸银溶液

反应生成银和硝酸铝，反应开始时，铝丝表面会出现银白色物质，故D不符合题意。

7.（2018广州/8,2分）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（A）

A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

解析氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，故A正

确;氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，故C错

误;D中未给出溶液的密度，无法得知两者是否恰好完全反应，故D错误。

8.（2022广州,17,7分）线（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知:钱在

化合物中常显+3价，金属活动性顺序:Zn〉Ga>Fe。

⑴钱的氧化物的化学式为Ga2（）3。

⑵氢氧化线是难溶于水的白色固体。

①上述信息中能用于推测氢氧化像化学性质的是（填标号）。

A.“氢氧化钱”

B.“难溶于水”

C.“白色固体”

②取少量氢氧化线固体于试管中,加入无色溶液X,充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是

HC1或HN03（或H2s04）（填化学式）。

⑶设计金属线转化为氢氧化线的一种方案：2Ga+6HCl-=2GaCb+3H2T,GaCb+3Na0H—

3NaCl+Ga（0H）31（合理即可）（依次写出化学方程式）。

解析（2）①氢氧化锈属于碱，具有碱的性质;溶解性、颜色均属于物理性质，故选A。②难溶于水

的碱可溶于常见的酸，发生酸碱中和反应。

⑶钱的金属活动性介于锌与铁之间，可先和酸反应生成钱盐，再往钱盐溶液中加入可溶性碱，即

可得到氢氧化钱沉淀。

9.（2019广州,22,5分）氯化氢（HC1）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

⑴在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是

染有石蕊的纸条变红色。

（2）向盛有NaHC03粉末的试管中通入HC1气体,无明显现象;停止通气，再加入少量水,现象是3

体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是NaHCCh+HCl-NaCl+FhO+CO2T。

⑶画出HC1气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

解析⑴干燥的HC1气体中没有H,不能使紫色石蕊变红，加水后，能解离出H,使紫色石蕊变红。

（2）HC1与NaHCCh反应的实质是H与HCO］反应生成C（h和HzO.NaHCCh粉末和HC1气体不反应，但

加入水后固体溶解，放出气体。

10.（202101,16,7分）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

用盐酸和石灰石制备C02

用盐酸给铁钉除锈

⑴试管A中溶液变浑浊的反应是C02+C是0H”-CaC031+H2。（写化学方程式）。

⑵试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观

粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求;不考虑空气、水）。

⑶将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2c。3滁去钙、

铁元素和过量的酸,可观察到:①产生气泡，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液,经检测

pH约为7,取样滴加Na2c03溶液，无明显现象，钙元素已除尽。

⑷若处理废液时共消耗Na2C03212&则实验室为本次探究实验至少准备了

2000g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）

解析⑵试管B中发生反应Fe203+6HCl-2FeCb+3H20,Fe+2HCl-FeCb+FH故溶液中存

在的离子除H和C1外，还有Fe3和Fe〉,液面上方有大量出。

⑶Na2c03能与溶液中的Ca2\Fe?和Fe3反应生成沉淀，能与溶液中的H'反应生成CO%继续往溶

2

液中滴加Na2c03溶液,若无沉淀生成，则溶液中不存在Cao

⑷废液中的阴离子有C1,则加入的Na2c03中的Na最终应全部与C1结合，转化为NaCl,且C1完

全转化为NaCl时，废液被处理完毕，则根据钠元素、氯元素质量守恒可得关系式

Na2c03~2NaCl~2HCL设盐酸的质量为x,可得：

Na2cO3~2HC1

10673

212g7.3%xx

可得詈费，解得x=2000g。

考点2中和反应酸碱度

11.（2019广东,4,2分）下列常见物质的pH大于7的是（C）

A.食醋

B.食盐水

C.氨水

D.柠檬水

解析食醋、柠檬水均呈酸性，常温下,pH<7；食盐水呈中性,pH=7；氨水呈碱性,pH>7,故选C。

12.（2018广州,14,2分）下列清洁用品中碱性最强的是（D）

A.厕所清洁剂pH=l

B.牙膏pH=8

C.肥皂pH=10

D.炉具清洁剂pH=13

解析常温下碱性溶液的pH大于7,pH越大，碱性越强。题给物质中炉具清洁剂的pH最大，碱

性最强，故选D。

13.(2020广东,15,3分)下列各组物质不熊实现如图所示的转化关系的是(D)

选项甲乙

AFeaOa稀硫酸

BSO3NaOH溶液

C稀盐酸Ca(OH)2溶液

D稀盐酸AgNCh溶液

解析A项，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水;B项，三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸

钠和水;C项，稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水;D项，稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯

化银沉淀和硝酸，无水生成，故选Do

三年模拟

5,3基础练

一、选择题（每小题2分，共14分）

1.（2022北京）下列说法不.理的是（D）

A.过氧化氢能分解

B.干冰用于人工降雨

C.浓硫酸具有腐蚀性

D.熟石灰用于改良碱性土壤

解析A项，过氧化氢常温下即可缓慢分解产生氧气和水,正确;B项,干冰升华吸热，可用于人工

降雨,正确;D项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可用于改良酸性土壤,错误。

2.（2022广西北部湾）以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（A）

A.打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口出现白烟

B.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

C.将铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉上有紫红色的固体生成

D.同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈

解析浓盐酸具有挥发性，会在瓶口观察到白雾,A错误;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白

色沉淀，澄清石灰水变浑浊,B正确;由于铁的金属活动性强于铜，因此可以置换出硫酸铜溶液中

的铜,可以观察到铁钉上有紫红色的固体生成,C正确;由于镁的金属活动性强于铁，故观察到镁

粉反应更剧烈,D正确。

3.（2022海南）王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入滨百里酚蓝试剂，呈

现鲜亮的蓝色。若将澳百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法箱误的是（D）

A.澳百里酚蓝可作为酸碱指示剂

B.碳酸钠的化学式为Na2co3

C.碳酸钠溶液呈碱性

D.碳酸钠属于碱

解析碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，化学式为Na2c03,属于盐，其水溶液显碱性故B、

C正确,D错误。溪百里酚蓝试剂在不同酸碱性的溶液中能显示不同的颜色，可作酸碱指示剂，故

A正确。

4.（2021广州）在生产、运输、使用和贮存化学药品时,应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志

是⑻

ABCD

解析浓硫酸具有腐蚀性，故选B。

5.（2022广州模拟）下列有关稀盐酸的说法错误的是（D）

选项客观事实微观解释

A能与NaOH溶液反应稀盐酸中存在H+

B能与AgNCh溶液反应稀盐酸中存在C1

C能溶解一定量的NaCl固体稀盐酸中存在H2O

D氯化氢气体溶于水得到稀盐酸稀盐酸中存在HC1分子

解析稀盐酸中存在H\C「和丛0,故能与OH结合生成田0,能与Ag+结合生成AgCl,能溶解

NaCl固体，但稀盐酸中不存在HC1分子，故选Do

6.（2022广州模拟）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途,下列关于氢氧化钙的认识错误的是

（A）

A.生产:含氢氧化钙的废水用适量的Na2cCh溶液处理后可直接排放

B.性质:氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C.用途:氢氧化钙可用来配制波尔多液

D.组成:氢氧化钙溶液中含有Ca2+和0H-

解析Ca（OH）2能与Na2co3反应生成NaOH和CaCO3沉淀，溶液呈碱性，不可直接排放,A错

误;Ca（OH）2溶液能与CO2、SO3分别反应生成CaCCh和水、CaSCU和水,B正确;氢氧化钙和硫

酸铜溶液混合可配制波尔多液,C正确;氢氧化钙在水中解离出Ca2+和OH：D正确。

7.（2022深圳模拟）某同学用月季花自制酸碱指示剂，检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误

的是⑹

B.浸取色素

L.

:

_

K-]

r.-5J

C.取用白醋D.滴加酸碱指示剂

解析取用液体时，试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出;标签朝向手心，防止液体流出腐蚀

标签;瓶塞应倒放,防止污染瓶塞，从而污染药品,C错误。

二、非选择题（共6分）

8.（2022福建）（6分）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁）,并进行保护实

验。

⑴除铁锈的反应属于复分解反应（填基本反应类型）。

⑵铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为Fe+2HC1-

FeCb+H2T0

⑶将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的

产物相同该氧化物的化学式为Fe.m。

⑷验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是pH试纸（或“石蕊溶液”等其他合理答

案）。

⑸用氢氧化钠中和废液中的盐酸,反应的化学方程式为HCl+NaOH-NaCl+WO。

占燃

解析⑶铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+202、=Fe3（k故该氧化物的化学式为FesOn

5-3提分练

一、选择题（每小题2分，共10分）

1.（2022安徽）类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是（C）

A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C.氢氧化钠能使酚酸溶液变红，则氢氧化钙也能使酚酷溶液变红

D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

解析HC1是非金属元素之间形成的化合物，是由分子构成的，但NaCl是金属元素与非金属元

素形成的化合物，是由Na+和C「构成的，故A不正确;铁器在空气中易生锈而被腐蚀，但铝制品在

空气中表面会形成一层致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀，故B不正确;氢氧化钠和氢氧化钙的水

溶液呈碱性,可以使酚酰溶液变红，故C正确;锌在金属活动性M序中排在氢的前面，锌片放入稀

硫酸中发生反应产生氢气，但铜排在氢的后面，铜片放入稀硫酸中不能产生氢气，故D不正确。

2.（2022天津）下列说法正确的是（AD）

A.镂盐与碱反应放出氨气，据此可以检验镂态氮肥

B.人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素

C.将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液

D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

解析人体由50多种元素组成，其中含量超过0.01%的元素为常量元素，碘、铁含量均小于

0.01%,为微量元素,B错误;将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液时,硫酸铜会与铁

反应,使药效降低,C错误。

3.（2022山西）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体

全部加入试管中时,片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（A）

I

r过氧化氢

m稀盐酸—稀盐酸溶液

口二氧化锌

氢氧化钠

彳块状

溶液大理石

C

解析题目要求通过观察反应物的变化，来判断反应是否发生。稀盐酸与镁带反应生成氯化镁

和氢气，可看到镁带溶解，可证明反应发生,A正确;稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应

前后均为无色溶液,无法判断反应发生,B错误;稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,

因稀盐酸的量较少无法看出大理石是否发生改变，无法判断,C错误;过氧化氢在二氧化镒的催化

作用下分解为水和氧气，反应前后均为无色液体，二氧化镒作催化剂，反应前后质量也不变，无法

判断,D错误。

规律总结本题打破常规思维,需要通过观察反应物的变化来判断化学反应是否发生。有气体

生成或有沉淀生成不能作为本题判断的依据,A、C、D项要根据反应物固体是否溶解消失等进

行判断。

4.（2022江苏苏州）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的

是(A)

^@1

A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B.该反应的微观实质是田和OH结合生成水分子

C.Na+和Cr在该反应过程中没有被消耗

D.恰好完全反应时，溶液呈中性

解析题图中氯化氢在水中电离出H+和Q,故在盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子,

不存在氯化氢分子,A错误;由微观示意图可知，反应过程中H+和0H-结合生成水分子,Na+和C1

的个数并没有发生变化,B、C正确7恰好完全反应后溶液中只存在钠离子、氯离子和水分子，溶

液呈中性,D正确。

5.（2022四川成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。

下列说法正确的是(D)

温度传感器

磁力搅拌器

图1

温度/七

21.0|-------------------------------

20.9---------------------7/~~~一

20.8------------------Z-------------------------

20.7------------7^--------

20.6=^-------------------------------------

2050204060时间/&

图2

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液

B.图2不能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氯化钠

D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

解析本题是利用数字化实验探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸之间发生中和反应。测得的数据是

实验过程中温度的变化，不能判断是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，还是将稀盐酸滴入稀氢氧

化钠溶液中,A不正确。实验中反应进行阶段温度升高，可以判断二者发生放热反应,B不正确。

60s时，温度已处于下降过程,说明滴加的溶液过量，溶质除了有中和反应生成的氯化钠,还有滴

入的过量的溶液中的溶质,C不正确。

二、非选择题（共75分）

6.（2022佛山模拟）（9分）某兴趣小组探究NaOH溶液的变质情况。

⑴氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式为C02+2Na0H^Na2cO3+H2O。

⑵探究过程中取一定量样品于试管中，不断滴入稀盐酸，观察到一段时间后才产生气泡,同学们

一致认为，氢氧化钠部分变质（填“未变质”“部分变质''或"完全变质

⑶老师对结果产生质疑并提出以下实验：

【实验1】他们分别向等质量等浓度Na2c。3和NaHC03溶液中滴入等浓度的稀盐酸，用手持技术

描绘出加入盐酸后，容器内压强随时间变化的曲线（如下图）。

【实验现象分析】通过曲线分析，向NaHC03溶液中滴加稀盐酸,马上产生气泡，而向Na2c。3溶液中

滴加稀盐酸，开始无气泡,一段时间后产生气泡（填现象）。

【解释】向Na2«）3溶液中滴加稀盐酸会分步反应。

第一步:Na2cO3+HCI----NaHC03+NaClo

第二步：NaHCCh+HCl~N二I+H2O+CO2T（填化学方程式）。因此同学们一致认为不能通过向

NaOH溶液样品中滴加稀盐酸的现象检验NaOH的变质程度。

⑷同学们重新利用其他类别的物质探究NaOH溶液的变质程度。

【实验2】

序号实验操作实验现象实验结论

产生白

1取NaOH溶液样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液（合理即可）

色沉淀

NaOH溶液

部分变质

2取1反应后的上层清液于试管中，再滴入无色酚献溶液溶液由无色变成红色

【拓展与思考】氢氧化钠等碱类物质必须密封保存,以防变质。

解析⑵稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应,生成氯化钠、水、二氧化

碳,故开始无现象，一段时间后才产生气泡。

⑶由题图中Na2c03的曲线可知，反应开始阶段气压不变,一段时间后气压才逐渐增大，故现象为

开始无气泡，一段时间后才产生气泡。

⑷加入足量BaCh溶液,可检验溶液中碳酸根离子的存在并将碳酸根离子除去;再滴加无色酚酸

溶液,可检验氢氧根离子的存在。

7.（2022河源模拟）（10分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的

实验。

卜针筒

玻璃除小出Na2CO,'CuSO「酚酿.溶液

孽溶液卜簸»溶履|酚酰溶液

济灰水3潞口石灰水

ARCD

⑴实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是气球膨胀（或气球变大）。

⑵①实验C的化学反应方程式是CuS（）4+2NaOH—=Na2S04+Cu（0H）2lo

②实验结束后，小组同学对实验B中试管中上层清液的溶质成分产生疑问，并进行如下猜想。

猜想一:只含有NaOHo

猜想二:含有NaOH,Na2cO3。

猜想三:含有NaOH、Ca(0H)2o

同学们取少量实验B中试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:

实验操作实验现象结论

无白色沉猜想三

I.在试管甲中滴加Na2(X)3溶液

淀产生不正确

猜想二

H.在试管乙中滴加几滴稀盐酸无气泡产生(或无明显现象)

不正确

有同学质疑操作H的结论可能不正确,理由是滴加的稀盐酸过少,稀盐酸先与NaOH溶液反应,

未与Na2C()3溶液反应,所以未产生气泡。

⑶小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实

验中选择一个，继续加入稀盐酸,能验证碱的另一种化学性质，你选择的是实验(填序号)，并

:

写出相关的化学方程式：Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20o

解析⑴推入NaOH溶液后,NaOH溶液与二氧化碳反应使锥形瓶内压强变小，可观察到气球膨胀。

⑵②猜想一为只含有NaOH,说明恰好完全反应,猜想三为含有NaOH、Ca(OH)2,说明氢氧化钙过量,

故猜想二应为碳酸钠过量，上层清液的溶质成分为NaOH、Na2cO3。猜想三不正确，说明无Ca(0H)2,

现象为无白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故滴加的试剂为

碳酸钠溶液。

⑶题中实验还未验证碱与酸的反应，要探究该性质，可以在实验D试管中继续滴加稀盐酸，溶液

由红色变为无色,证明碱能与酸反应。

8.(2022广州二模)(10分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:

，盐:酸稀盐:酸稀盐:酸

1

Ca(0H

0Q上N溶a%。)Q,AgNO

，溶液液「溶液

1)EF

⑴上述反应中有气体生成的是BE，有白色沉淀出现的是F；B试管中发生反应的化学方

程式为Fe+2HC1-=FeCb+H2T。

⑵将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后出现白色

沉淀。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探

究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【假设与猜想】猜想一:NaCl。

猜想二:NaCl和CaCl2o

猜想三:NaCl、Ca（0H）2和HCL

猜想四:NaCl、Na2cO3。

【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想三是错误的。

【实验与结论】

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象

猜想四

成立

取少量滤液于试管中，加入适量稀盐酸（合理即可）有气泡产生（合理即可）

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，因为它们的溶液中都存在」1。

解析滴入稀盐酸后的现象分别是A试管中溶液变红色;B试管中有气泡冒出，溶液由无色变成

浅绿色;C试管中固体消失，溶液变成黄色;D试管中无明显现象;E试管中有气泡冒出;F试管中产

生白色沉淀。

⑵题中现象说明D试管中有反应生成的氯化钙和过量的稀盐酸,E试管中有反应生成的氯化钠

和过量的碳酸钠RE混合后,D中的稀盐酸和E中过量的碳酸钠继续反应生成氯化钠、水和二

氧化碳，稀盐酸消耗完毕后，剩余的碳酸钠再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,

则滤液中溶质的成分一定含有反应生成的氯化钠，可能含有氯化钙或碳酸钠中的一种，滤液中一

定不含氯化氢。猜想一:恰好完全反应时溶质只有氯化钠才青想二:氯化钙过量时溶质是氯化钠和

氯化钙才青想四:碳酸钠过量时溶质是氯化钠和碳酸钠。反应后的D试管中一定没有氢氧化钙，且

氢氧化钙和HC1不能共存，故猜想三错误;要证明猜想四成立,即要证明溶液中含有碳酸钠，应取

少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钢溶液），观察到有气泡产生（或有白色

沉淀产生），即可证明溶液中含有碳酸钠。

9.（2022广州模拟）（11分）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，实验如图，回答

下列问题。

J稀盐酸/无色酚酰溶液

二氢氧化二碳酸钠

曾钙溶液肾溶液

实验一实验二

⑴实验一中发生反应的基本反应类型是复分解反应。

⑵实验二中可以观察到的现象是滴加无色酚酷溶液后溶液变红，证明碳酸钠溶液呈』^

（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

实验结束后，同学们想确定实验一反应后溶液的溶质成分，进行了如下猜想。

猜想一:氯化钙。

猜想二:氯化钙与氯化氢。

猜想三：氯化钙与氢氧化钙。

【实验验证】同学们采用如图1所示的数字化实验装置探究反应后溶液的溶质成分，取少量实

验一反应后的溶液于试管中，将实验二中的溶液逐滴滴入试管内，测得的实验数据如图2所示。

|pH传感器

【实验结论】分析数据,可以确定猜想二成立。写出BC段反应的化学方程式：CaCb+Na2c03

CaC03l+2NaCl0CD段时溶液呈红色。

【实验拓展】①将大理石与盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水，发现一直没有沉淀产生，原因

可能是盐酸挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢,石灰水与氯化氢反应。②侯氏制碱法是将

二氧化碳、氨气通入饱和食盐水中，得到小苏打，小苏打固体受热分解生成纯碱和两种氧化物，写

△

出小苏打固体受热分解的化学方程式：2NaHC(h^Na2cO3+H2O+CO2T。

解析⑴实验一中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应。

⑵碱性溶液能使无色酚配溶液变红，证明碳酸钠溶液呈碱性。恰好完全反应时，溶质为氯化钙;

稀盐酸过量时，溶质为氯化钙与氯化氢;氢氧化钙过量时,溶质为氢氧化钙和氯化钙。

【实验结论】分析题图2可知，开始时溶液pH<7,AB段溶液pH升高,说明溶液中有HCL碳酸钠与

溶液中的HC1反应，使pH升高;BC段溶液pH变化不大，说明碳酸钠与氯化钙反应，可确定猜想二

成立;CD段溶液pH大于7,说明碳酸钠过量，溶液呈碱性，混合溶液中含有酚酸，故溶液呈红色。

10.（2022江苏扬州）（10分）粮食安全是“国之大者”。

⑴守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为3

A.KN03B.熟石灰C.稀硫酸

②某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

农作物茶树油菜水稻萝卜

pH5.0~5.55.8、6.76.0~7.07.0~7.5

该农田适合种植的农作物是茶树。

③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是C。

A.镀态氮肥不能与草木灰混用

B.磷酸二氢镂（NH4H2P04）属于复合肥料

C.为增加农作物产量,大量使用化肥和农药

△

④碳酸氢镂（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因

NH3T+H2O+CO2T。

⑵科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用C02合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将C02转化为醋酸,再利用微生物发酵获

得葡萄糖。

『据嘱瞅

X由）攵242

装置1装置2

①将C02资源化利用,可减缓温室效应。

②通电条件下，装置I中C02分解成CO和常见单质X,X的化学式为02。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高,原因是温度过高,酵母菌等微

生物会失去活性。

④理论上合成葡萄糖所需C02与电0的质量比为22：9。

解析⑴①熟石灰可用于改良酸化土壤,B项正确。②茶树最适宜生长的土壤pH范围为5.0~5.5,

适宜在pH为5.4的农田种植。③草木灰为碱性物质，镀态氮肥不能与草木灰混用,否则会产生氨

气，降低肥效,A正确;磷酸二氢筱(NH4H2P04)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料,B正确;为增加

农作物产量，不能大量使用化肥和农药，会污染水源,C错误。④碳酸氢钱不稳定，受热容易分解产

生氨气、水和二氧化碳。

⑵①将C02资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减缓温室效应。②通电条件下，装置1中C02分

解成C0和常见单质X,根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，则X的化学式为

02。③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌等微

一定条件

生物会失去活性。④二氧化碳合成葡萄糖的原理为6C02+6H20C6Hl2O6+6O2,理论上合

成葡萄糖所需C02与比0的质量比为44：18=22:9。

11.(2022海南)(10分)化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进

行探究：

【猜想与假设】样品的成分可能是Ca(0H)2和CaC03中的一种或两种。

【查阅资料】20℃时溶解度:Ca(0H)20.161g,CaC030.005g。

【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。

编号实验操作实验现象实验结论

①取样品于烧杯中,加入一定量的水溶解温度无变化，烧杯底有白色固体有CaCO3

②溶液变红

将①中液体过滤,取少量滤液于试管中，滴入「2滴酚酸试液有Ca(0H)2

③有气泡产生有CaCO3

【反思评价】

(l)Ca(0H)2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验

操作：