高考化学鲁科版一轮复习课件第8章第2讲水溶液酸碱中和滴定

第2讲水溶液酸碱中和滴定考点一水的电离(全国卷5年1考命题指数★★★)【必备知识·自我排查】1．水的电离：水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为________________，水的电离常数K电离＝_________。H2OH＋＋OH－2．影响水电离平衡的因素：条件变化移动方向[H＋][OH－]Kw电离程度升温_________________________加酸_________________________加碱_________________________加活泼金属_________________________加醋酸钠_________________________加氯化铵_________________________右移增大增大增大增大左移增大减小不变减小左移减小增大不变减小右移减小增大不变增大右移减小增大不变增大右移增大减小不变增大3.水的离子积：(1)表达式。Kw＝__________；25℃时，Kw＝__________。(2)影响因素。水的离子积Kw，只受_____的影响，温度升高，Kw_____。(3)适用范围。Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。[H＋][OH－]1.0×10－14温度增大考点二溶液的酸碱性与pH计算(全国卷5年2考命题指数★★★)【必备知识·自我排查】1．溶液的酸碱性与pH：(1)pH。①定义：[H＋]的_______，pH＝_________。②意义：pH越大，溶液的碱性_____。pH越小，溶液的酸性_____。③适用范围：1×10－14mol·L－1≤[H＋]≤1mol·L－1的溶液。负对数－lg[H＋]越强越强(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)。溶液的酸碱性[H＋]与[OH－]比较[H＋]大小pH酸性溶液[H＋]__[OH－][H＋]__1×10－7mol·L－1__7中性溶液[H＋]___[OH－][H＋]___1×10－7mol·L－1___7碱性溶液[H＋]__[OH－][H＋]__1×10－7mol·L－1__7>><＝＝<<＝>2.溶液pH的计算方法：(1)单一溶液。①强酸溶液，pH＝－lg[H＋]。如0.1mol·L－1的盐酸，pH＝__。②强碱溶液，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如0.01mol·L－1的NaOH溶液，pH＝___。112(2)混合溶液。①两强酸溶液混合，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如pH＝2的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，溶液的pH＝____。②两强碱溶液混合，[OH－]＝，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如pH＝12和pH＝10的两NaOH溶液等体积混合，pH＝_____。2.311.7③强酸与强碱混合：A．恰好反应：pH＝7。如pH＝2盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，混合后溶液的pH＝7。B．酸过量：[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如100mL0.6mol·L－1的HCl与等体积0.4mol·L－1的

NaOH溶液混合后，溶液的pH＝1。C．碱过量：[OH－]＝，[H＋]＝，pH＝－lg[H＋]。如将0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合，混合以后溶液的pH＝___。12(3)溶液稀释后pH的计算。①对于强酸溶液，每稀释10倍，pH______；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大______。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。②对于强碱溶液，每稀释10倍，pH______；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小______。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。增大1不足1减小1不足13．pH的测定：(1)酸碱指示剂法。该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为指示剂变色范围石蕊pH＜5___色5～8紫色＞8___色酚酞pH＜8.2无色8.2～10_____色＞10___色甲基橙pH＜3.1___色3.1～4.4橙色＞4.4___色红蓝浅红红红黄(2)pH试纸法。把小片试纸放在_______________上，用_______蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与___________对比，即可确定溶液的pH。(3)pH计。通过仪器来精确测定溶液的pH。表面皿或玻璃片玻璃棒标准比色卡考点三酸碱中和滴定(全国卷5年6考命题指数★★★★)【必备知识·自我排查】1．酸碱中和滴定：(1)概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理。①反应实质：H＋＋OH－===H2O。②定量关系：恰好中和时，n(H＋)___n(OH－)，即c(H＋)V酸

＝

c(OH－)V碱。＝(3)主要仪器及使用方法。①仪器：_______、铁架台、滴定管夹、_______、烧杯。仪器a是___________，仪器b是___________。滴定管锥形瓶酸式滴定管碱式滴定管②滴定管的使用方法

(4)主要试剂。①标准液②待测液

③指示剂(一般选用_____或_______)(5)滴定操作。①滴定前的准备工作酚酞甲基橙②滴定时的操作③滴定终点的判断：当滴入最后一滴溶液时，指示剂恰好变色，且半分钟不恢复，即为滴定终点。(6)数据处理。为减少实验误差，滴定时，要求重复实验_____次，求出所用标准溶液体积的_______，然后再计算待测液的物质的量浓度。2～3平均值2．误差分析：中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于_____的大小。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差：V标准步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管_____锥形瓶用待测溶液润洗_____未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管_____锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水_______取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失_____滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红____