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文档简介

二、二氧化硫的制备、硫酸的制备和性质惠安第三中学易钢剑SO2的实验室制法二氧化硫的实验室制法.mp41.原理Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O注意：一般用75%左右的浓硫酸2.装置类型：固+液→气体（不加热）3.所需仪器：略4.收集方法：略5.尾气处理：略SO2的危害和来源危害：酸雨来源：煤的燃烧处理方法：略

注意:1、浓硫酸对皮肤具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全，严格按照实验步骤进行，不要接触到浓硫酸。2、实验时若不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，然后用小苏打溶液冲洗；若不小心溅到眼睛里，则直接用水进行冲洗，并及时就医。硫酸一、浓硫酸的性质1、物理性质：

色、

状

体常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%

，硫酸是一种高沸点

挥发的强酸，能以

比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。

无油液难任意CuSO4·5H2O

蓝色浓H2SO4CuSO4白色（1）吸水性：指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。b.还能夺取结晶水合物中的结晶水a.能吸收空气中的水分2、浓硫酸的特性浓硫酸的吸水性.mp4现象：蓝色粉末变白色c.常用作干燥剂注意：吸收结晶水是化学性质，做干燥剂吸收水蒸气是物理性质

浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭C12H22O11

蔗糖浓硫酸12C

+

11H2O现象：①变成黑色的炭②体积膨胀，疏松多孔③生成了有刺激性气味的气体“黑面包”实验浓硫酸的脱水性.mp4（2）脱水性（4）强氧化性：氧化一些金属和非金属C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O△（3）酸性：生成盐Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

表现氧化性既表现氧化性又表现酸性浓硫酸与铜.wmv硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却硫酸工业生产的流程硫酸生产反应式4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高温第一步：SO3+H2O===H2SO4第三步：沸腾炉接触室吸收塔第二步：2SO2+O22SO3催化剂二、硫酸的工业制法----接触法制硫酸注意：不能用水，用98.3%浓硫酸吸收小结：一、浓硫酸的性质：1、物理性质：2、浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性二、硫酸的工业制法1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,

(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,

(3)纸张、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑,

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

。

(5)铜跟浓硫酸共热产生二氧化硫气体

。

巩固练习：吸水性吸水性脱水性酸性与脱水性酸性与强氧化性

2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（）

A、常温时都能与铁发生反应，放出氢气

B、加热时都能与铜发生反应，放出气体

C、都能作为气体的干燥试剂

D、硫元素化合价都是＋6价D3、下列关于浓硫酸的叙述中，错误

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