高考化学 考前三月冲刺 高考13题 第10题 题组二 物质转化关系判断型试题

题组二物质转化关系判断型[解题指导]解答有关物质转化题目的步骤第一步：分析转化关系(1)分析物质的种类：单质、氧化物、酸、碱等。(2)分析转化顺序：即分析箭头方向。(3)分析反应的条件、其他反应物等。第二步：联系元素及其化合物的性质结合常见元素及其化合物的性质及转化关系，寻找相对应的物质。第三步：验证结果通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行验证。[挑战满分](限时15分钟)1.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()①Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3②MgOeq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(电解))Mg③Feeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))Fe2(SO4)3④SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(HCl))H2SiO3⑤Fe2O3eq\o(→,\s\up7(盐酸))FeCl3溶液eq\o(→,\s\up7(△))无水FeCl3A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤2.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D下列说法不正确的是()A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2∶3B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D.若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO24.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是()A.X元素可能为AlB.反应①和②互为可逆反应C.X元素可能为SiD.反应①和②一定为氧化还原反应5.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()编号abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A.①②B.②③C.②④D.①③6.如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是()选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液7.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A.吸收H2S的离子方程式为Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－=Cl2↑C.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染8.海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是()A.制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

答案精析题组二[挑战满分]1.C[②不能用电解MgCl2溶液的方法制取Mg；③Fe在氧气中燃烧的产物为Fe3O4；⑤FeCl3溶液加热得到Fe(OH)3或Fe2O3。]2.B[A项，当转化关系为N2→NO→NO2→HNO3时，A为N2，与Mg反应生成的Mg3N2中阴阳离子个数比为2∶3，正确；B项，若A为碳，则对应的D为H2CO3，属于弱电解质，错误；当转化关系为H2S(或S)→SO2→SO3→H2SO4时，C项正确；当转化关系为NH3→NO→NO2→HNO3时，D项正确。]3.C[若甲为焦炭，丁为O2，转化关系为Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(C))CO2，A正确；若甲为SO2，丁为氨水，转化关系为SO2eq\o(→,\s\up7(NH3·H2O))NH4HSO3eq\o(,\s\up7(NH3·H2O),\s\do5(SO2))(NH4)2SO3，B正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，转化关系为NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(,\s\up7(CO2),\s\do5(NaOH))NaHCO3，D正确。]4.D[从框图可以看出元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应；Al和Si均无变价；反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，元素X可能为氯、溴、碘等元素。]5.B[①Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH，NaOH不能一步反应生成Na2O；②Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3，Aleq\o(→,\s\up7(O2))Al2O3，Aleq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2；③FeCl2eq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))CuCl2eq\o(→,\s\up7(Fe))FeCl2，Feeq\o(→,\s\up7(HCl))FeCl2，Feeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3；④NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO，N2eq\o(→,\s\up7(O2))NO，N2不能直接生成NO2。]6.C[A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3溶液反应得到的是红褐色沉淀Fe(OH)3与白色沉淀BaSO4的混合物，A错误；B项中FeO不能还原Fe3＋；D项中MgCl2无法与Fe2(SO4)3反应生成沉淀。]7.C[选项A不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，所得滤液中含有Fe2＋、H＋和Cl－，由于还原性Fe2＋>Cl－(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，故B错；由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O，生成的SO2也是一种污染性气体，故D错。]8.A[A中发生的反应为CO2＋H2O＋NH3＋NaCl=NaHC