高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 微考点90 四大晶体类型与熔、沸点的关系练习（含解析）试题

微考点90四大晶体类型与熔、沸点的关系1．关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO3．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于晶体硅的，其熔、沸点也高于晶体硅的C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高4．(1)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，主要原因是___________________________。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________。(3)的沸点比高，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：序号熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A____________、B______________________、C________。(2)晶体的类型分别是A____________、B_______________________、C________。(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B___________________、C________。6.(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是__________，Ni(CO)4易溶于______(填字母)。A．水 B．四氯化碳C．苯 D．硫酸镍溶液(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，Al2Cl6属于________(填晶体类型，下同)晶体。NaAlO2属于________晶体，存在的化学键有________________________________。(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可知BP为________晶体。(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,40,58……时，原子簇通常可稳定存在。其中Al13的性质与卤素性质相似，则铝原子簇Al13属于________晶体，铝原子之间的作用力为________。7．参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔点/℃995801755651776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃－90.4－70.45.2120－49.5－36.2－15(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着__________________增大，________________增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________________有关，因为________________________________，故前者的熔点远高于后者。8．(1)Na2SO4的熔点为884℃，NaNO3的熔点为307℃，Na2SO4熔点更高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似，金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为____________(填化学式)。(3)如表所示是一组物质的沸点数据：有机物甲醇(CH3OH)丙烯(CH3CH=CH2)一氟甲烷(CH3F)相对分子质量324234沸点/℃64.7－47.7－78.2甲醇相对分子质量较小，沸点却高于其他两种物质的原因是___________________________。

答案精析1．A2．A[由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高；r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4；r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。]3．D4．(1)NH3分子间能形成氢键(2)O—H键、氢键、范德华力(3)形成分子内氢键，使物质沸点降低，而形成分子间氢键，使物质沸点升高5．(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力6．(1)分子晶体BC(2)分子离子离子键、极性共价键、配位键(3)原子(4)分子共价键解析(1)由“易挥发性液体”可知Ni(CO)4是分子晶体，由“正四面体构型”可知Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳和苯中。(2)由图可知，Al2Cl6是分子晶体。NaAlO2是离子化合物，故是离子晶体，存在离子键、极性共价键、配位键。(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，说明硬度比较大；它是在高温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，说明耐高温；熔、沸点比较高，是原子晶体。(4)由题目信息可知，铝原子簇Al13应为分子晶体，内部铝原子之间的作用力为共价键。7．(1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体8．(1)Na2SO4和NaNO3均为离子晶体，SOeq\o\al(2－,4)所带电荷比NOeq\o\al(－,3)的多，故Na2SO4晶格能较大，熔点较高(2)C>SiC>Si(3)甲醇分子间存在氢键解析(1)由于Na2S