2023届浦东新区高三一模化学试卷及答案

上海市浦东新区2022-2023学年高三上学期期末练习

化学试题

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.通过石油分储不能得到的物质是

A.石油气B.柴油C.煤焦油D.石蜡

2.个别不法商人以黄铜（金黄色，成分为铜锌合金）假冒黄金进行诈骗活动，以下区分黄铜

和黄金的方法中，不可行的是

A.测硬度B.看颜色C.加盐酸D.灼烧

3.下列气体可以用98.3%浓硫酸干燥的是

A.CO2B.NH,C.H2SD.SO3

4.下列有关氮单质及其化合物用途的叙述镖误的是

A.液氮作冷冻剂B.氨气作保护气C.硝酸作氧化剂D.尿素用

作氮肥

5.海洋是资源的宝库，下列从海洋中提取物质的第一步操作一定僧送的是

A.淡水——蒸储B.食盐——蒸发C.溟——浓缩D.碘.

萃取

6.实验室完成硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，恒重操作用到仪器是

7.有关取代反应的说法一定正确的是

A.有单质参加或生成B.需要加热或光照

C.有水或卤化氢生成D.有共价键的断裂和形成

8.硫单质通常以S8形式存在，结构如图，下列关于S8的说法塔送的是

A.不溶于水B.为原子晶体C.为非极性分子D.在自然

界中存在

CH=C——CH=CH

9.异戊二烯（2I2）是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是

CH3

A.与1,3-丁二烯互为同系物B.与液澳1：1加成的产物有2种

C.形成的聚合物中没有双键D.难溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂

10.合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法塔堡的是

压强/MPa温度/℃催化剂平衡时氨的体积分数

能斯特方案5685伯粉0.96%

哈伯方案20550铀8.25%

现代方案20500铁催化剂19.1%

A.上述方案中原料应循环利用

B.铁催化剂在500℃左右催化效能最好

C.平衡时，NH3的体积分数取决于催化剂的选择

D.寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向

11.用棕黄色FeCh溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程

度判断正确的是

选项实验现象水解程度

A加入FeC)固体溶液变成红褐色变大

B加热FeCl3溶液溶液变成红褐色不变

C通入HCI气体溶液颜色变浅减小

D加入NaCl溶液溶液颜色变浅不变

A.AB.B।C.CD.D

12.双碱法脱除烟气中S。？的过程如图所示。

SO?、/NaOH、CaSO4

过程)

产程n

,Na2so3J、Ca(OH)2、空气

下列说法正确的是

A.过程I中，SO?表现出还原性

B.鼓入空气是为了使Na2so3与Ca(OH)2充分接触

C.双碱法得到的最终产物有Na2so$和CaSO4

D.整个过程中，NaOH可以循环利用

13.用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A.为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片

B.为控制反应温度，温度计的量程为0~1509

C.为除去杂质SO?,试剂X可选择酸性KMnCX,溶液

D,可用排气法或排水法收集乙烯

14.电解氧化法可在铝制品表面形成致密的氧化膜，从而提高铝制品的耐腐蚀性。电解时

以铝制品和石墨为电极，NaHCO?溶液为电解液，阴极放出气体。下列叙述正确的是

A.待加工铝制品为阴极B.阴极放出气体为氧气

C.电解时阴离子向阴极移动D.溶液碱性过强可能导致实验失败

15.下列有关有机物M和N的说法正确的是

CHO

MN

A.M的分子式为C9HB.N分子中所有碳原子处于同一平面

C.M和N互为同分异构体D,可用淡水鉴别M和N

16.现有两支盛有3%1^。2溶液的试管，在其中一支中加入少量Mn。？，迅速产生气体,

放出大量的热。下列与MnO?相关图像正确的是

17.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分列不同主族，W的2P轨道有两个未

成对电子，X元素原子半径在短周期最大，O.lmoLLTY的最高价氧化物对应水化物溶液

的pH<l。下列说法正确的是

A.原子失电子能力：W>X

B.非金属性：Z<Y

C.离子半径：X>Y>Z

D.W、Y的气态氢化物均能与Z单质反应

18.向(llmoLP的NHFelSOj溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，下列分析德族的

是

A.若Fe，+未完全沉淀，则溶液中有大量NH：

B.若Fe3+恰好完全沉淀，则溶液中有大量SO：

C.若BaSC)4沉淀达到最大值，则溶液呈酸性

D.无论加入多少Ba(OH)2溶液，一定存在n(BaSC>4)>n[Fe(C)H)3]

19.25℃时向滴有酚酚的20mL0.Imol-U1醋酸溶液中，逐滴滴入O.lmol-U'NaOH溶

液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点：c(CH3COOH)>c(CH3coeT)

B.b点：溶液为浅红色

C.c点：由水电离出的c(H')>1x10”mol.「

D.d点：3c(Na+)=2[c(CHCOOH)+c(CH3COCT)]

20.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO?和。2,进行反应：

2SO2(g)+O2(g).2SO3(g),其起始物质的量及SO?的平衡转化率如下表所示。下列

判断正确的是

容器编号甲乙丙T

容器体积ZL2221

n(SO2)/mol0.400.800.800.40

起始物质的量

n(O2)/mol0.240.240.480.24

so2的平衡转化率/%80%«2a3

A.起始反应速率：丙〉乙>甲=丁B.该温度下平衡常数K=400

C.SO2的平衡转化率：a,>a2=a3D.容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21.中国政府承诺：力争CO?的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。

CO2的捕集与利用成为当前研究的热点。

I.“氨法”捕集二氧化碳是实现"碳中和'’的重要途径之一

反应的化学方程式为：co+——>NHHCO。

2NH3+H2O43

完成下列填空：

（1）写出氮原子的核外电子排布式，写出NH3分子的电子式_______。

（2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。

（3）组成NHdHC。3四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以

是（写出一种，下同）；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是。

（4）上述氨法吸收废气中CO2时，一般温度控制在30℃,用化学方程式表示温度不宜太

高的原因。

II.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将CO2高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步

反应为：Cu2S+Cu,0—-~>SO,T+Cu（未配平）。

（5）配平上述化学方程式______。若反应中转移3.6mol电子，则生成气体在标准状态

下的体积为L。

（二）（本题共15分）

22.石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，H2s的回收利用有重要意义。以

下是H2s处理的一些方法。

完成下列填空：

I.用氢氧化钠溶液吸收。

（1）硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为,25℃时若溶液pH=7,则

溶液中c（Na+）［杰2一）+,（即一）］（填“>”或“〈”或“=”）。

II.制取CS2,其反应的能量示意如下图所示。

(2)写出该总反应的热化学方程式。

III.高温分解：2H2S(g).-S2(g)+2H2(g)-340kJ

(3)能够判断上述反应到达平衡状态的是。(选填编号)

a.H2的浓度保持不变b.气体的质量保持不变

c.恒容时，容器的压强保持不变d.2V正(1^5)=丫逆(52)

(4)在恒温恒压条件下，充入鼠气，发现：n(H2S):n(Ar)越小，H2s平衡转化率越大,

请解释可能原因。

IV.将H2s燃烧，产生的SO?与剩余H2s混合后反应，生成单质疏回收。

①2H2s(g)+3O2(g)f2SO2(g)+2H2O(g)+2072kJ

3

②2H2s(g)+SO(g)--S(s)+2HO(g)-l88kJ

2o82

(5)②平衡常数表达式为,某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s

时，测得容器内的气体密度减小了14.4g•1?,则0〜15s内，S02平均反应速率

v(SO2)=«

(6)在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：

111

c(H2S)=0.3molLT、c(SO2)=0.6mol-L,c(H2O)=2.4mol-L7,请计算开始时

c(H0S)

投料比一_______o

c(5)

(三)(本题共15分)

23.I.氯酸钾常用于烟花、医药等领域。工业上可由生石灰为原料制得Ca(ClC)3)2,进一

步制备KClOy其流程如图所示。

KClOj晶体

淀渣

完成下列填空：

(1)操作1需控制水量得到石灰乳，而不是饱和石灰水溶液，目的是,操作2的

名称是。

n.利用Ca(CIO)与的某些相似化学性质，设计实验探究“氯化''的适宜条件，装

32KCIO3

置如图，下表为实验相关记录。

实验反应条件控制氯的含氧酸盐存在形式

一

15mL3()%KOH溶液热水浴KC1O3

二

15mL3%KOH溶液热水浴KC1O3+KC1O

三15mL3%KOH溶液冰水浴KC1O

四15mL30%KOH溶液冰水浴KC1O3+KC1O

(2)①分析上述实验，归纳得出“氯化”的适宜条件。

②若四组实验结束时，尾气中均不含氯气，则实际参与反应的n(C12)：n(KOH)=

(3)工业上常用加入KC1固体和降温的方法，提高Ca(ClC)3)2向KG。?的转化效率，根

据流程和下图分析可能的原因：。

温度(°C)

in.为测定产品KCIO,晶体的纯度，进行如下实验：

步骤1：称量5.000g晶体，配成500mL溶液；

步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸。发生反应:

CIO；+6「+6H+-C「+3L+3凡0（不考虑杂质的影响）；

步骤3：用0.250mol【TNa2s2O3标准溶液滴定，发生反应:

2s2。；一+12fs4。/+2广。

（4）①选用淀粉溶液为指示剂，当出现_______时，可判定为滴定终点。若三次测定平均

消耗Na2s2。3标准溶液18.00mL。则该晶体中KCIO,的质量分数为%；

②若滴定过程中耗用时间过长，则所测KC1O,的质量分数将（填“偏低”"偏高''或"无

影响

（四）体题共15分）

24.化合物M是合成治疗肥胖疾病药物——盐酸氯卡色林的中间体，其合成路线如下：

Cl2C,HSOH

CgHgO,-C8H02cl——~'GMQ2cl

催化剂7'浓硫酸/△

百①啦②

ABC

EM

完成下列填空：

（1）A的结构简式；D中含氧官能团的名称是。反应①是否可以在光照条

件下进行，请判断并说明理由。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）反应④发生了取代反应，另一个产物是HBr,推断有机物F的分子式_______。

（4）B的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体。

①含苯环，②能与NaHCO：反应，③不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1。

（5）参照上述合成路线，设计以KJ和0HNH,为原料合成

aCH,NHCH,CHO

的合成路线。,（合成路线常用的表示方式为：甲

反应试剂反应试剂

反应条件»乙.......颁条件»目标产物）

参考答案

1.C2.B3.A4.B5.D

6.A7.D8.B9.A10.C

11.C12.D13.A14.D15.B

16.C17.D18.C19.C20.B

21.(1)①.Is22s22P3②,H：N：H