江苏省无锡市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题苏教版

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A23S32Cu64Ba137一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指[2分]

A.氧化铁

B.四氧化三铁

C.铁单质

D.铁元素

2.下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A．化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B．有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C．化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D．化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质[2分]

3.下列实验操作中，不能用于物质分离的是[2分]

4.两份质量相同的比较，下列结论错误的是[2分]

A.分子个数比为17∶16

B.原子个数比为17∶16

C.氢原子个数比为17∶12

D.同温同压下两种气体的体积之比是17：16

5.在离子RO3nˉ中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是[2分]

A.A-x+n+18

B.A-x+n+24

C.A-x-n-24

D.A+x-n-24

6.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2022年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是[2分]

A.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞

D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

7.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是[2分]

8.下列物质既能导电，又属于电解质的一组是[2分]

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.液氨、石灰水、水银

C.

D.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

9.下列说法正确的是[2分]

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

10.[2分]

A.1：2

B.3:1

C.3:2

D.2:1

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11.下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是[3;1分]

12.下列关于金属冶炼的说法正确的是[3;1分]

13.以下实验现象的描述错误的是[3;1分]

14.[3;1分]

15.下列离子方程式书写正确的是[3;1分]

16.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是[3;1分]

17.下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是[3;1分]

18.[3;1分]

三、填空题（本题包括4小题，共计50分。）

19.化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；用化学方程式表示出其中的原理（举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为。(2)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是(写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是。（用化学方程式表示）。（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。②在该反应中，氧化剂是，氧化产物是。[12分]

20.化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示：则：操作①的名称是，在操作过程中使用到的玻璃仪器有。操作②中发生反应的化学方程式为。操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？。（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：①若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_________________________________________。②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是。A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式。[12分]

21.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C、F（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：反应①的化学方程式。反应③的离子方程式。反应⑤的离子方程式。（3）通常用溶液检验物质G中阳离子，其原理是。（用离子方程式表示）[15分]

22.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有___________mol硫酸被氧化，电子转移数目为_______mol。②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。A硫酸钠溶液B氯化钡溶液C银粉D碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是__________________________________________________________________。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一；方案二。方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______________