新教材适用2023-2024学年高中化学专题8有机化合物的获得与应用第2单元食品中的有机化合物第1课时乙醇课件苏教版必修第二册

第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式,知道乙醇中的官能团是—OH。2.能准确描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象,会书写相关的化学方程式。3.通过对乙醇的学习,体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异,加深“结构决定性质,性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。

自主预习·新知导学一、乙醇1.分子结构。2.物理性质。

【自主思考1】

如何检验乙醇中是否含有水?怎样除去乙醇中的水?提示:向乙醇中加入无水CuSO4粉末,若无水CuSO4变蓝,说明乙醇中含有水分;若不变蓝,说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水,然后蒸馏。【自主思考2】

如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳?提示:分别取少量三种液体放入三支试管中,然后分别加入适量水,液体不分层的是乙醇,液体分层且水在上层的是四氯化碳,液体分层且水在下层的是苯。3.化学性质。(1)与活泼金属钠反应。钠与乙醇反应的化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。(2)氧化反应。①燃烧。a.化学方程式:CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O。b.现象:产生淡蓝色火焰,放出大量的热。②催化氧化。

4.用途。用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等,医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液消毒。二、乙醛与甲醛1.官能团。(1)含义:对有机化合物化学性质起决定性作用的基团。(2)常见的官能团:如—CHO(

醛基

)、—OH(

羟基

)、

(

碳碳双键

)、—NO2(

硝基

)等。2.乙醛。(1)乙醛的结构。(2)乙醛的物理性质:乙醛是一种有特殊气味的液体,易挥发,可溶于水和乙醇等。(3)乙醛的化学性质(氧化反应)。在适当条件下,乙醛可以被氧气氧化生成乙酸,化学方程式为2CH3CHO+O2

2CH3COOH。3.甲醛。(1)结构:甲醛是最简单的醛类化合物,结构式为

,结构简式为HCHO。(2)性质:甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,有毒、易燃、易挥发,可溶于水和乙醇等。(3)用途:甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐等。(4)危害:甲醛是居室污染气体之一。【效果自测】

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)医疗上用质量分数为75%的酒精溶液消毒。(

)(2)乙醛的官能团是—COH。(

)(3)乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质。(

)(4)向碘水中加入少量乙醇,振荡静置,上层液体呈紫色,下层液体为无色。(

)××××(5)乙醇中的羟基比水中的羟基活泼。(

)(6)铜是乙醇催化氧化反应中的催化剂。(

)(7)乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸。(

)(8)等物质的量的乙醇与乙烯完全燃烧消耗的氧气一样多。(

)×√×√2.酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速反应生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(

)。①乙醇沸点低

②乙醇密度比水的小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④ B.②③

C.①③ D.①④答案:C解析:乙醇沸点低,易挥发,故可以通过呼气进行酒精检测;乙醇具有还原性,可以被具有强氧化性的K2Cr2O7氧化。3.酒的主要成分是常见的有机化合物——乙醇。(1)工业上用乙烯与水在催化剂作用下反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为

。

(2)写出乙醇在催化剂、加热条件下和氧气反应的化学方程式:

。

(3)甲醇和乙醇都可以用作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示甲醇作汽车燃料的原理:

。

(4)写出乙醇和金属钠反应的化学方程式:

。

解析:甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)的结构相似,都含—OH,故性质相似,能被氧化成相应的醛,能够燃烧。

合作探究·释疑解惑探究任务1探究任务2

探究任务1钠分别与水、乙醇反应的实验比较问题引领1.为什么乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多?提示:乙醇、水分别与金属钠反应都能放出氢气,说明O—H键上的氢原子能被钠置换。由于乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,故乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多。2.如何证明乙醇分子中只含有一个羟基?提示:根据1

mol

C2H6O与足量的Na反应最多产生0.5

mol

H2,说明1个C2H6O分子中,只有1个H可以被Na置换,即在乙醇分子中有1个氢原子与另外5个氢原子是不同的,由此证明1个乙醇分子中只含有1个羟基。归纳提升钠分别与水、乙醇反应的实验比较。比较项目钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验钠的现象钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面,并快速消失钠粒未熔化,沉于乙醇液体底部,并慢慢消失声的现象有“嘶嘶”的声音无明显声音气的现象放出气体速度很快有无色、无味气体生成,做爆鸣实验时有爆鸣声典型例题【例题1】

下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率由大到小排列顺序正确的是(

)。①C2H5OH

②H2CO3溶液③H2OA.①>②>③

B.②>①>③C.③>①>②

D.②>③>①答案:D解析:Na与H2O反应比Na与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①,可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O,而且含有H2CO3,H2CO3电离出H+使溶液呈酸性,Na与H2CO3反应比Na与H2O反应剧烈得多,故可知反应速率由大到小顺序为②>③>①。【变式训练1】

(双选)下列说法中,不正确的是(

)。A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基上的O—H键断裂B.2mol乙醇与足量钠反应,可收集到22.4LH2C.乙醇在一定条件下可被氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物答案:BD解析:2

mol乙醇与足量Na反应,生成1

mol

H2,但未说明是在标准状况下,故其体积不一定是22.4

L,B项错误。乙醇能与水以任意比互溶,D项错误。探究任务2乙醇的催化氧化反应问题引领银饰作为我国传统的一种首饰,一直以来都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时,表面会生成黑色的氧化膜。银匠说,可以先把铜、银放在火上烧热,马上蘸一下酒精,铜、银会光亮如初。1.这一过程中发生了哪些反应?铜、银在反应中起到了什么作用?提示:以铜为例,铜在空气中加热,由光亮的紫红色变成黑色物质,说明发生了反应2Cu+O22CuO,将加热的铜放入乙醇中,铜由黑色又变成光亮的紫红色,说明发生了反应C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。反应的实质是铜、银参加了反应,反应前后铜、银的质量和化学性质不变,所以铜、银起催化剂的作用。2.这一过程中,乙醇的官能团和化学键发生了哪些变化?提示:乙醇分子中的O—H及连有羟基的碳原子上的C—H断裂,官能团由—OH变成—CHO。归纳提升乙醇的催化氧化反应。1.实验操作、现象、原理。2.反应条件:加热,催化剂(铜或银)。3.反应实质。乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键,脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水,使氧化铜变成铜。4.总反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,催化剂铜参与了反应,只不过在反应前后质量和化学性质不变。典型例题【例题2】

某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略),其实验操作如下。①按图示安装好实验装置;②关闭活塞a和止水夹b、c,在铜丝的中间部分加热片刻;③打开活塞a和止水夹b、c,通过控制a和b,有节奏(间歇性)地通入气体,可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题。(1)A中发生反应的化学方程式:

,C中热水的作用:

。

(2)M处发生反应的化学方程式:

。

(3)M处可观察到的现象:

。

从中可认识到该实验过程中催化剂

(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的

。

(4)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应将继续进行,其原因是

。

(5)E中可能收集到哪些物质?能否用分液的方法将E中收集到的物质分离?

。

(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行(5)E中收集到乙醇和乙醛,不能用分液的方法分离受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象。铜为催化剂,催化剂要起催化作用需要一定的条件,如温度等。实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应将继续进行,证明该反应为放热反应。E中收集到乙醇和乙醛,由于乙醇和乙醛都易溶于水,所以不能用分液的方法分离。乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键

乙醇反应中键的断裂情况:【变式训练2】

某化学反应过程如图所示。由图得出的判断,错误的是(

)。A.生成物M的分子式为C2H4OB.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中