北京市西城区2022届高考一模考试 化学 试题（含答案）

北京市西城区2022届高三一模

化学试题

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷

上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1S32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目

要求的一项。

1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不氐

唧的是

xCH=CHCOO(CH,)Br

Q4

HOOCH,

A.存在顺反异构

B.分子中有3种含氧官能团

C.能与Br2发生取代反应和加成反应

D.lmol该有机物最多消耗2moiNaOH

【1题答案】

【答案】D

2.中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不足颈的是

A.LiOH的碱性弱于Be(OH)2

B.在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大

C.依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

D.原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素

【2题答案】

【答案】A

3.下列说法正确的是

A.HC1和Cl2分子中均含有s-po键

B.NH3和NH；的VSEPR模型和空间结构均一致

C.熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅

D,酸性：CH3COOH>CHC12COOH>CC13COOH

【3题答案】

【答案】C

4.新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测

新冠病毒的RNA。下列说法不无砸的是

A.核酸和蛋白质都是生物大分子

B.核酸和蛋白质都不能发生水解反应

C.核酸中核昔酸之间通过磷酯键连接

D.一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性

【4题答案】

【答案】B

5.氮掺杂碳材料可以有效催化燃料电池中。2的还原反应，其催化机理如图。

•H

oc

ON

•O

途径一：A玲B玲C玲F

途径二：A玲B玲CfD玲E

下列说法不巧够的是

A.途径一中存在极性共价键的断裂与形成

B.途径一的电极反应是O,+2H++2e-=H,C)2

C.途径二，1moi。2得到4moie"

D.氮掺杂的碳材料降低了反应的焰变

【5题答案】

【答案】D

6.室温下，将充满NO?的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不亚燃的是

A.N5易溶于水，不能用排水法收集

B.试管中剩余无色气体是未溶解的N02

C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为N02与也0反应生成了酸

D.向试管中再缓缓通入一定量的02,试管中的液面上升

【6题答案】

【答案】B

7.下列方程式不熊准确解释相应实验现象的是

A.Mn。?和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO,+4H++2Cl=Mn2++Ch?+2H.0

B.Na加入滴有酚醐的水中，溶液变红：2Na+2H?O=2Na++2OH-+H2T

A

C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S=Fe2s3

2+

D.加热蓝色的Cud2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4](aq,蓝色)+4CI(aq)^=MCuCl4F(aq,黄

色)+4七0(1)AH>0

【7题答案】

【答案】C

8.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是

①中实验②中现象

加热L澳丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合

A酸性KMnOq溶液褪色

物

加热NH4cl溶液和浓NaOH溶液的混合

BAgNC）3溶液先变浑浊后澄清

物

C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和Na?CO3溶液的上层有无色油状液体产生

将铁粉、碳粉和NaCI溶液的混合物放置

D导管中倒吸一段水柱

一段时间

A.AB.BC.CD.D

【8题答案】

【答案】A

9.向盛有Imol/LNH4cl溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。

将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。

下列说法不思飕的是

A.随着反应的进行，c（NH；）降低

B.产生的气体是混合物

C.pH=9时，溶液中c（NH：）+2c（Mg2+）＜c（C1）

D.溶液的pH升高可能是Mg与NH：、H?。反应的结果

【9题答案】

【答案】C

10.ORP传感器（如下图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCI

电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaKh溶液、FeCb溶液中

分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。

盐桥

（琼脂含

KC1溶液）

电极：

Ag/AgCI

下列说法不足理的是

A.盐桥中的Ct移向Ag/AgCI电极

B.Ag/AgCI电极反应是Ag-e+Cr=AgCI

C.酸性越强，10,的氧化性越强

D.向FeCb溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变

(10题答案】

【答案】D

11.聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从

而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。

注：Bn是苯甲基(一

下列说法不氐理的是

A.反应①是缩聚反应

B.反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：n

C.改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好

D.在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应

【11题答案】

【答案】B

12.向100mLO.Olmol/LBa(OH)2溶液中滴加O.imol/LNaHC。?溶液，测得溶液电导率的变

化如图。下列说法不无硬的是

6000

u10203040

NaHCO,溶液的体积/mL

A.Ba(OH)2和NaHC。3都是强电解质

B.AfB电导率下降的主要原因是发生了反应：

2+

Ba+2OH-+2HCO；=BaCO3J+2H2O+CO]

C.B玲C,溶液中的c(OET)减小

D.A、B、C三点水的电离程度：A<B<C

【12题答案】

【答案】B

13.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应:

2NO(g)+2CO(g)^I2(g)+2CO2(g)AH<0,相关数据见下表。

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/℃

NO(g)co(g)co2(g)

1T,0.20.20.1

IIT20.20.20.12

下列说法不无刑的是

A.1>T,

B.[中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

c.达到平衡所需要的时间：n>i

D.对于I,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO,,平衡正向移动

[13题答案】

【答案】D

14.某小组对FeCb溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝

色，有白色不溶物生成。

②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增

多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL0.1mol/LCuSCU溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色

不溶物。

已知：CuCI和CuSCN均为白色不溶固体

下列说法不足颈的是

A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2CI-=2CuCI^

B.由③可知②中白色浑浊不是Cl+与SCN-直接反应生成的

C.②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D.实验表明：Ksp(CuSCN)<Ksp(CuCI)

[14题答案】

【答案】C

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.ZM+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如下。

O：ZnJ,

|：三乙摔二族

:-OOC-Q-COO-

(1)Zn2+的价层电子排布式是。

(2)C、O,N的电负性从大到小的顺序是.«

N

/

(3)三乙撑二胺(7)与ZM+能形成配位键的原因是

N

(4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体Mi,晶胞示意图如图。一定条件

下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在Mi和M2两种结构之间相互转化，可

以吸收和释放N2,被称为“会呼吸”的晶体。

晶体装载分子晶胞中ZM+个数晶胞体积/cm?

Mi顺式偶氮苯X1.30X10-24

反式偶氮苯2.46x10-24

M24

资料一•反式偶氮苯小顺式偶氮苯

ii.Mi和M2相互转化时，ZM+的配体和配体数均不变

①N2的电子式是—O

②偶氮苯（C^N=N—O）中N的杂化轨道类型是。偶氮苯存在顺反异构的原因是分

子中两个氮原子间存在______（填键”或"键”）。

®X=O

④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是光照射。

【15~18题答案】

【答案】（1）3d10

（2）0>N>C（3）三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Z«+有空轨道能接受孤电子对

（4）①.：N”N：②5③.re键④.2（5）.紫外

16.烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟5氧化结合（Nt、）SC>3溶液吸收法

同时脱除S0?和NO的过程示意图如下。

模拟

烟气

(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

平衡常数活化能

反应

(25℃)/(kJ/mol)

57

反应a：2O3(g)^3O2(g)AH1=-286.6kJ/moI1.6xlO24.6

34

反应b：NO(g)+O3(g)^NO2(g)+O2(g)AH2=-200.9kJ/mol6.2xlO3.17

反应c：SO(g)+O(g)^SO(g)+O(g)41

2332AH3l.lxlO58.17

①已知：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol,则公也=_______.

②其他条件不变时，高于150℃,在相同时间内SO?和N。的转化率均随温度升高而降低，原因

是0

③其他条件不变，SO?和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，sc>2

和NO的转化率随0,的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO,的原因______。

100

50

0

O,的浓＜/(10"•!/,)

(2)其他条件不变，S0?和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内,

。3与NO的物质的量之比对SO?和N。脱除率的影响如图。

00

%80

/

*60

冬40

演

00.501.001.502.00

n(O,):n(N0)

①（NHJ2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释：0

②。3的浓度很低时，SC）2的脱除率超过97%,原因是

③在吸收器中，SO：与N02反应生成NO-和SO；的离子方程式是______。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分NH；被转化为N?,反应中NH；和N?的物质的量之

比为1：1,该反应的离子方程式是。

【16〜17题答案】

【答案】（1）①.—24L6kJ/mol②.高于150℃,温度升高，反应a的速率增大，c（C>3）

减小，反应b和c的速率减小，导致SO2和NO的转化率均降低③.反应b的活化能小于反

应c,反应b的速率大于反应c,因此N。的转化率高于SO?

-+

（2）①.溶液中存在：SO,+H20HSO,+OH-,NH^+H2ONH,-H2O+H,

SO》的水解程度大于NH：的水解程度，使溶液显碱性②.（NHJ2SO3溶液直接与SO?反

应是脱除S02的主要原因③.2NO2+3S0^+H2O=2NO；+SO^+2HSO；（4）.

NO-+NH；=N2T+2H2O

17普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）:

已知：i.RNH2一幽漉一>||

R—NH—C—CH3

R,-OH

金属催化剂>R-O-R,

NH2

O—

HC

iii.

C—

H

（1）A中的官能团名称是氨基和o

（2）试剂a的结构简式是。

（3）EfF的反应类型是。

（4）D-E的化学方程式是。

（5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是。

（6）下列说法正确的是（填序号）。

a.J-K的反应过程需要控制CH30H不过量

b.G与FeCh溶液作用显紫色

c.普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应

（7）K-L加入K2cO3的作用是一

（8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q,写出中间产物P、Q的

结构简式：、。

H

G

C9H10CIO2N

【17〜24题答案】

【答案】（1）碳氯键（2）HOCH2CH2OH

CH2

(5)/V⑹ac

HiC—CH2

(7)K2cO3吸收K—L生成的HBr,利于L的生成

(8)

18.制备锂离子电池的正极材料的前体FeP。4的一种流程如下:

璘灰石酸浸》|粗H3P。4产生H3Po41FeS，：2aA.......FePOq

资料：i.磷灰石的主要成分是QL^POJSF

ii.Ca(HFOj可溶于水，CaSO「2H2。微溶于水

22

ii.Ksp(FePO4)=1.3xl0-

iv.Fe3++EDTA4'U[Fe(EDTA)]

(1)制备HsP。」

①用H3PO4溶液、氏5。4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO「2H2。和HaP。”主要反应

是Ca§(POJ3F+7H3Po4=5Ca(H2PoJ+HFT和。

②增大酸浸反应速率的措施有(只写1条)。

③其他条件不变时，若仅用H2S04溶液酸浸，浸取的速率低于用HF。,、H2so4分步浸取法,

原因是o

(2)制备FePO」

将H3Po八FeSO4,Hz。？混合并调节溶液的pH制备FePO4。

①酸性条件下，生成FePOa的离子方程式是。

②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

pH=l时，溶液中的c（HPO：-）=10-7.3moi/L,则c（PO；）=mol/L»再力口入FeSC）4晶体、

H2。？溶液使溶液中的c（Fe3+）=lmol/L,不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生

FePC\沉淀.

③FePO<的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

i.研究表明，沉淀时可加入含EDTA"的溶液，EDTA4-的作用是。

ii.其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePOq,可能的原因是（答

出2点）。

【18〜19题答案】

【答案】（1）®.Ca（H2PO4）2+H2S04+2H2OCaS04-2H2O^+2H3PO4②.加

热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等③.生成的CaSO,2H?。固体覆盖在磷灰石

表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积

（2）①.2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4J+2H2O+4H+②.10一区6③.

186

Q（.（FePO4）=10xl>Ksp（FePO4）,能产生FePO4沉淀④.发生反应

Fe3++EDTA4-^[Fe（EDTA）]-,使c（Fe3+）降低，减小FePO^的沉淀速率，避免团聚；随

着Fe3+被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的Fe3+继续被沉淀⑤.pH更高时，产品中可能混

有Fe（OH）3杂质；pH更高时，c（POf）大，可能沉淀速率过快导致团聚等

19.探究溶液中Ag+与单质s的反应。

资料：Ag2s不溶于6moi/L盐酸，Ag2s。3和Ag2so4在6moi/L盐酸中均发生沉淀的转化

实验I将10mL0.04mol/LAgNC)3溶液与O.OlgS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到

无色溶液a(pHgl),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。

(1)研究黑色固体b的组成

①根据S具有性，推测b中可能含有Ag2s、Ag、Ag2sO3或Ag2so&。

②检验黑色固体b的成分

实验H具体操作如图所示

i,取少量游液c,先加入足量稀盐酸，再滴加B