人教版九年级化学教案：9.1.2溶液的形成 第二课时_第1页
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人教版九年级化学教案：9.1.2溶液的形成第二课时一、教学目标理解溶解的定义及溶液的特点。掌握溶解度、浓度与溶液浓度的关系。学会计算溶解度、质量浓度、体积浓度。二、教学重点和难点重点：理解溶解的定义及溶液的特点。掌握溶解度、浓度与溶液浓度的关系。难点：学会计算溶解度、质量浓度、体积浓度。三、教学准备教材：人教版九年级化学教材。教具：黑板、粉笔、实验装置、试剂，计算器等。四、教学过程Step1导入引导学生回顾上节课的内容，引出今天的教学内容——溶液的形成。Step2概念讲解溶解的定义溶解是指固体溶质在液体溶剂中分散成分子或离子的过程，形成一个稳定透明的混合系统，称为溶液。提醒学生注意溶液的特点：无法通过滤纸过滤，可通过膜、棉花进行分离。溶解度溶解度是指单位体积溶剂在一定温度下能溶解多少溶质。单位用g/L。提醒学生注意影响溶解度的因素：温度、压强。Step3实验演示实验目的：观察温度对溶解度的影响。实验步骤：准备两杯蒸馏水，其中一杯加热到80°C。向两杯水中加入相同质量的食盐，搅拌均匀，等待冷却。观察两杯水中食盐的溶解情况。实验结果：加热的水中食盐溶解更多，溶解度更大。冷却后，溶解度随温度降低而减小。Step4概念讲解浓度浓度是指溶质在溶液中的质量或体积的含量比例。常用的浓度单位有质量浓度和体积浓度。质量浓度（C）的计算公式为：C=质量（溶质）/体积（溶液）。体积浓度（V）的计算公式为：V=体积（溶质）/体积（溶液）。溶液浓度溶液浓度是指溶液中溶质的浓度。溶液浓度与溶解度及溶质质量有关。溶液浓度的计算公式为：浓度（%）=（溶质质量/溶液质量）×100%。Step5计算实例计算溶解度：已知体积为250mL的溶液中含有5g溶质，问溶解度为多少？溶解度=溶质质量/溶液体积=5g/250mL=0.02g/mL。计算质量浓度：已知质量为20g的溶液体积为100mL，求质量浓度。质量浓度=质量（溶质）/体积（溶液）=20g/100mL=0.2g/mL。计算体积浓度：已知质量为30g的溶液中，溶质的体积为60mL，求体积浓度。体积浓度=体积（溶质）/体积（溶液）=60mL/100mL=0.6。Step6小结溶解是指固体溶质在液体溶剂中分散成分子或离子的过程，形成溶液。溶解度是指单位体积溶剂在一定温度下能溶解多少溶质，受温度和压强的影响。浓度是指溶质在溶液中的质量或体积的含量比例，常用的浓度单位有质量浓度和体积浓度。溶液浓度与溶解度及溶质质量有关，可以用浓度（%）来表示。五、课堂练习已知溶液中含有15g溶质，溶液的体积为250mL，请计算溶解度。已知溶液的质量浓度为0.5g/mL，溶液体积为200mL，请计算溶质的质量。已知溶液的溶液浓度为20%，溶液的质量为100g，请计算溶质的质量。六、作业布置完成课堂练习的计算题。预习下节课的内容。七、教学反思本节课通过实验演示的方式引入溶解度的概念，激发了学生的兴趣，使他们对溶解度与温度的关系有了更深入的理解。同时，通过计算实例的方式

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